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浙江省臺(tái)州市椒江區(qū)2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題(滿(mǎn)分:100分考試時(shí)間:90分鐘) 2017.3一、選擇題(共50分)1.19世紀(jì)中葉,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出原子學(xué)說(shuō)B.提出分子學(xué)說(shuō)C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.發(fā)現(xiàn)氧氣2.在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、183.電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí),離核最近、能量最低的電子是在A.N層B.M層C.L層D.K層4.下列物質(zhì)不存在共價(jià)鍵的是A、CO2B、NaOHC、BaCl2D、NaNO35.下列各分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A、BF3B、NH3C、CF46.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中VIA族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是7.據(jù)報(bào)道,放射性同位素鈥可有效冶療肝癌,該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A.32 B.67 C.99 D.1668.下列順序不正確的是A.微粒半徑Na+<K+<Cl-<S2- B.穩(wěn)定性HI>HBr>HCl>HFC.酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D.堿性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)39.根據(jù)原子序數(shù)推斷,下列各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是A.10與19B.6與16C.11與17D.14與810.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4,則其氫化物的分子式是A.RH4B.RH3C.H211.下列關(guān)于稀有氣體的敘述中,不正確的是A.原子的最外電子層都有8個(gè)電子B.其原子與同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布C.通常條件下,化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.原子核外電子的排布都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu),它與石墨互為A.同位素B.同素異形體C.同分異構(gòu)體D.同一種物質(zhì)13、X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X14.下列說(shuō)法中,不正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中.不一定存在著共價(jià)鍵C.原子晶體中,只存在共價(jià)鍵D.含有離子鍵的化合物才是離子化合物15.在下列結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物中:16.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料,它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各物質(zhì)融化時(shí),所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是A.硝酸鉀和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.氯化鈉和蔗糖17.X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c-d=m+n D、b-d=m+n18.已知下列元素的半徑為:原子NSOSi半徑r/10-100.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是 A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×19.對(duì)照元素周期表,下列敘述中不正確的是:在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素20.目前含有元素硒(Se)的保健品已涌入市場(chǎng),已知它與氧同主族,而與鈣同周期,下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是A.原子序數(shù)24B.最高價(jià)氧化物為SeO3,為酸性氧化物C.原子半徑比鈣小D.氣態(tài)氫化物分子式為H2Se,性質(zhì)不穩(wěn)定21.下列敘述中,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A、常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B(niǎo)不能B、A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C、1molA與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1molB生成的H2多D、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少22.X.Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)23.已知X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:W>XB.氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WC.由氫化物水溶液的酸性:W>Z可推知元素的非金屬性W>ZD.元素Y與元素Z可形成化合物YZ224.按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價(jià)逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大25.下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是A、O2、S、Br2B、CO2、KCl、SiO2C、Na、W、NaClD、H2O、H2S、H2Se二、填空題26.(14分)A、B、C、D、E、五種微粒,它們可能是原子或離子,并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價(jià)時(shí),不能被任何氧化劑氧化;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有10個(gè)電子,E極易與C+結(jié)合成中性微粒?;卮穑?1)寫(xiě)指定種微粒的符號(hào):E。寫(xiě)出中子數(shù)為12的B的原子符號(hào)(2)畫(huà)出A陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)C的指定同位素名稱(chēng):C3。寫(xiě)出D在周期表中的位置________。(4)A與B形成的化合物晶體是晶體;C和D形成分子的電子式為。(5)B與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:。27.(16分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增。A元素原子核外只有1個(gè)電子;B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2;B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍;B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物,其焰色反應(yīng)為黃色;0.5molE元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移;F與C同主族。(1)寫(xiě)出指定元素的名稱(chēng):B________,D________。(2)BC2的電子式為_(kāi)______,D2C2的電子式為_(kāi)______BA4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______,BA4空間構(gòu)型__(3)E單質(zhì)與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式。(4)寫(xiě)出B最高價(jià)氧化物與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)寫(xiě)出兩種均含有A、C、D、F四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式:28.(20分)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_______,________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______,干燥管D的作用是_____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)_______、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有________________________,離子方程式為_(kāi)________________________。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。
一、選擇題12345678910111213141516171819202122232425二、填空題26.(1),(2)。(3),________。(4);。(5)。27.(1)________,________。(2)_______,_______,________,_______(3)。(4)(5)28.(1)____________,__________。(2)_______,________________________________________________________________________。(3)________,________________________。(4)________、________、________,________________________,_________________________。(5)A中加________、C中加________現(xiàn)象為。
參考答案:12345678910111213CBDCCDABCAABD141516171819202122232425ABBDADAACDCB26.(1)OH-,鈉原子符號(hào)略(共2分)(2分)(2)氚(2分)第2周期第ⅤA族(共2分)(3)離子(2分);(2分)(4)Cu2++2H2O+2Na=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(2分)27.(1)碳,鈉(共2分)(2),,,正四面體形。(每空2分)(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(2分)(5)H++HSO3-=H2O+SO2↑(2分)28.I(1)鉀(2分)鋁(2分)(元素名稱(chēng)、符號(hào)均可)(2)不合理(1分)用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物
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