江蘇省南京、鹽城市2023年屆高三下學期2月(一模)考試化學試題(含答案)

2023化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64I12713339分。每題只有一個選項最符合題意。1．大國重器彰顯中國實力，化學材料助力科技成果轉化運用。以下說法正確的選項是“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器使用的鈦合金是金屬材料B．“C919”大飛機使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料C．“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅D．“山東艦”航母使用的碳纖維是一種型的有機高分子材料侯氏制堿法主要反響原理3＋2HO=↓H4。以下有關說的是C．Na的原子構造示意圖為D．C．Na的原子構造示意圖為D．NH4Cl的電子式為NaCl固體為離子晶體以下有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2CO3溶液呈堿性，可用于去除油污2 C．AlO2 D．S2－有復原性，可用于去除水體中Pb2＋等重金屬離子4～6SO2、NO2等大氣污染物始終是化學爭論的重點課題，工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有著重要意義SO2NO2SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) 以下有關二氧化硫的說法正確的選項是2．SO屬于電解質(zhì)2．SO．2．SO．2．SO．2

為非極性分子既有氧化性又有復原性易溶于水是由于與水能形成分子間氫鍵2試驗室制取SO2

時，以下裝置到達相應試驗目的的是6．標準狀況下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H6．標準狀況下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H2。以下有關說法的是濃硫酸SO2SO2銅品紅溶液濃硫酸NaOH液溶液2 2 2A．該反響的△S＞0B．△H2＜－41.8kJ·mol－1C．SO2NO2的消耗速率相等說明該反響到達平衡狀態(tài)D．標準狀況下，該反響中每生成22.4LNO2×6.02×1023離子半徑：M－>Z2－>Y－電負性：離子半徑：M－>Z2－>Y－電負性：Y>M>ZCY>M>ZD．Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式可表示為[X]2s22p5CaOCa(OH)2CaCO3KClO3的流程如下。HO2久置生石灰

Cl2/75℃水浴氯化 過濾濾渣

KCl轉化 KClO3下面有關說法的是“打漿”的目的是為了提高“氯化”時的反響速率

75℃“氯化”中主要發(fā)生的化學反響為6Cl＋6Ca(OH)

Ca(ClO)＋5CaCl＋6HO2 2“過濾”后濾液中存在的陽離子有Ca2＋、H＋

32 2 2“轉化”時發(fā)生的化學反響屬于氧化復原反響對固體電解質(zhì)體系的爭論是電化學爭論的重要領域之一。用離子交換膜H/NH4型Nafion膜作電解質(zhì)，在肯定條件下實現(xiàn)了常溫常壓下電化學合成氨，原理如以下圖所示。以下的是電極M接電源的正極4離子交換膜中H＋、NH＋濃度均保持不變44C．H＋/NH＋型離子交換膜具有較高的傳導質(zhì)子力量4D．陰極的電極反響式：N2＋6e－＋6H＋=2NH3，2H＋＋2e－=H2↑乙醛與制氫氧化銅懸濁液反響的試驗如下：

電極M離子交換膜電極N1：向試管中參加3mL5%NaOH溶液，邊振蕩邊滴加2~42%CuSO4溶液，觀看到有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生?！瘛瘛瘛瘛?0.5mL乙醛溶液，加熱，觀看到有磚紅色沉淀產(chǎn)生。以下說法●●●●●1NaOH溶液2中觀看到的磚紅色沉淀為Cu2OC．上述試驗說明乙醛能被制氫氧化銅氧化DCu2O的晶胞中，●表示O原子羥甲香豆素〔丙〕正HOHOOOHOHOOOHOOOHOOO①②H3COHH3COHCH3甲 乙 丙〔羥甲香豆素〕甲分子中的含氧官能團為羥基、酯基1mol4molNaOH水溶液完全反響C．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．丙分子中碳原子軌道雜化類型為sp2sp3，且全部的碳原子可能共平面12．室溫下，通過以下試驗探究FeCl 12．室溫下，通過以下試驗探究FeCl 水解反響［FeCl(黃色)＋3HO332Fe(OH)(紅褐色)3試驗序號試驗序號試驗操作試驗現(xiàn)象1234FeCl溶液加熱片刻3溶液顏色變深FeClHCl氣體3溶液顏色變淺FeCl溶液中參加少量(NH4)2SO4固體溶液顏色變淺3FeClNaHCO固體33產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液中消滅大量氣泡以下有關說法正確的選項是1c(Cl－)＞c(Fe3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)2FeCl3水解反響的化學平衡常數(shù)變小33c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)4Fe3＋＋HCO

－＋HO=Fe(OH)↓＋CO↑3 2 3 213．工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)重要的化工原料丙烯腈〔C3H313．工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)重要的化工原料丙烯腈〔C3H3N〕。率0.8產(chǎn)〔460,0.6〕〔CHN〕的熱化學方0.63 3程式為C3H6(g)＋NH3(g)2O2(g)=C3H3N(g)＋33H2O(g) ΔH＝－515kJ·mol－1烯0.40.20.0②得到副產(chǎn)物丙烯醛〔CHO〕的熱化學方程式為350400450 5003 4550C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)1313圖丙烯腈產(chǎn)率與反響溫度的關系曲線如題13圖所示。以下說法的是反響①的平衡常數(shù)可表示為K＝ c(C3H3N)c3(H2O)c(CH3 6

)c(NH3

)c2(O)323增大壓強可以提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率溫度低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應溫度下的平衡產(chǎn)率D．CHO(g)＋NH(g)1O(g)=CHN(g)＋2HO(g)ΔH＝－162kJ·mol－13 4 3 2 2 3 3 2461分。1415分〕工業(yè)上可用紅土鎳礦〔主要成分為2O〕制備鎳并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝流程如下。H2SO4紅土鎳礦

①NH3②空氣/△初步沉鐵黃銨鐵礬

①NH3②H2O2/△深度沉鐵黃銨鐵礬

草酸 焦炭灼燒沉鎳 復原 粗鎳〔2〕“深度沉鐵”中，通入NH3調(diào)整溶液pH，溶液溫度保65℃左右，參加H2O21h后黃銨鐵礬沉淀趨于完全。－①溶液中Fe3＋轉化為黃銨鐵礬的離子方程式為▲。m〔2〕“深度沉鐵”中，通入NH3調(diào)整溶液pH，溶液溫度保65℃左右，參加H2O21h后黃銨鐵礬沉淀趨于完全。－①溶液中Fe3＋轉化為黃銨鐵礬的離子方程式為▲。m)2O②溶液中c(HO)隨時間t14圖所示，反22 2應開頭10~20min內(nèi)c(H2O2)快速減小▲。010 20 30 40t/min“深度沉鐵”時溶液保持的溫度比“初步沉鐵”時溶液保持的溫度低，其緣由是▲ 。

14圖幾種金屬離子的氫氧化物開頭沉淀和沉淀完全時的pH〔金屬離的起始濃度0.1－1。金屬離子的氫氧化物金屬離子的氫氧化物Ni(OH)27.1Fe(OH)32.7黃銨鐵礬開頭沉淀pH1.3沉淀完全pH9.23.72.3“深度沉鐵”中通入NH3調(diào)整溶液pH的范圍是▲ 。15〔14分〕化合物G是抗2023V病毒藥物remdr的中間體，其一種合成路線如下：BnOBnO OOBnHO OOHHOOBnOBnO OOBnHO OOHHOOOO OBnXHOO2I2HOOHHSO2 4催化劑O OKOH,CHClO2 2H3CCH3H3CCH3OH3C CH3BnOOA′OHBnOOBnOA′CNONH3O OTMSCNK2CO3HOA′CNOHH3C CH3O OH3C CH3〔注：Bn-：；A′：腺嘌呤類似物基團；〕一個C分子中含有手性碳原子的數(shù)目為▲ 。5 12 2 〔3〕X的分子式為CH O，A＋X H2SO4 B＋2CHOH，則X的構造簡式為▲ 。5 12 2 〔4〕D的一種同分異構體同時滿足以下條件，寫出該同分異構體的一種構造簡式：▲ 。①分子中有一個含一個氧原子的六元環(huán)；℃分子中有五種不同化學環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反響、水解反響。〔5〕設計以〔5〕設計以X為原料制備的合成路線〔無機試劑和有16〔16分〕利用鹵水〔含有〕可提取碘。〔1〕承受離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如下：HSO、Cl

NaSO

KClO

熱空氣2 4 2 2 3 3n鹵水 n

樹脂交換吸附〔吸I-〕

樹脂交復原

吹碘 碘n①“氧化1”中生成I－，其反響的離子方程式為▲ 。n4 ℃“復原”中溶液里含有SO2－，檢驗SO2－的試驗操作是▲ 。4 〔2〕16〔2〕16圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。試驗過程中需要掌握Cl2用量，否則酸性條件下過量Cl能將進一步氧化成2I2IO－3。請補充完整檢驗反響后的三頸燒瓶中溶液是否水含有IO－的試驗方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，3▲。Cl22mol·1溫度計鹵水反響：IO－＋5I－＋6H＋=3I＋3HO。HSO調(diào)2 432216圖試驗中可選用的試劑：2mol·L－1硫酸、1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。2〔3〕為測定鹵水樣品中I－的含量，進展以下試驗：℃2.500L鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL0.1500mol·L－1CuCl20.00mL?！?h，生成白2色沉淀〔發(fā)生反響為2C＋＋4－=2＋2Cu↓。用電感耦合等離子體放射光譜儀測定反響后溶液中c(Cu2＋)＝0.0125mol·L－1。依據(jù)上述試驗數(shù)據(jù)，計算鹵水樣品中－的含〔單位·－1溶液混合后體積變化無視不計寫出計算過程：▲ ?！?〕①尿素[CO(NH2)2]在肯定條件下可以直接復原NO生成N2，發(fā)生反響的化學方程式為▲ 。率2N〔1〕①尿素[CO(NH2)2]在肯定條件下可以直接復原NO生成N2，發(fā)生反響的化學方程式為▲ 。率2N②尿素水溶液高于160℃②尿素水溶液高于160℃時水解生成NH3和CO，可作為處理NO反響的氨源。通過同時間內(nèi)不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NOT變化的a、b兩條17圖-1所示。i〕曲線a和曲線b中，投料比較大的曲線是▲ 。%化轉的O17圖1T/℃ii〕200℃＜T＜450℃時，NO▲ ，反響速率加快。RhCONO17圖-2N(s)結合生成的N2β-N2，N2O(s)N2δ-N2；基元反響速率隨溫度的17圖-3所示。CO(g)NO(g)吸附脫CO(g)NO(g)吸附脫附吸附脫附·10m8★NO(S)解離N2O(S)生成▲★CO(s)NO(s)N(s)β-N(· 2生成 β-N2生成■δ-N2m1lo 6★/ 4★●▲CO2(s)O(s)N2O(s)δ-N2脫 吸附 附脫附率速2●●▲吸附★▲■●0■▲CO(g)NO(g)475 500 525 550 575 600 625題17圖-2 復原NO基元反響機理路徑 題17圖-3 基元反響速率隨溫度的變化以下說法正確的選項是▲ 〔填寫字母序號。NO的吸附并解離是反響發(fā)生的先決條件CO2的準時脫附有利于反響的進展625K時，生成的N2CO復原N2O生成的D530K2NO＋CO=N2O＋CO2E．查找低溫下高效的催化劑掌握汽車尾氣100的污染是將來爭論的方向80〔3〕利用汽車燃油不完全燃燒產(chǎn)物中COD530K2NO＋CO=N2O＋CO2E．查找低溫下高效的催化劑掌握汽車尾氣100的污染是將來爭論的方向80〔3〕利用汽車燃油不完全燃燒產(chǎn)物中COCH〔還原性的碳氫化合物〕作復原劑，在三元催化器作用下可高效去除汽車尾氣中NOx。%60/率化012CONOx窗口：可燃混合氣中空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比COCH及NOx轉化效率隨空燃比131417空燃比1516空燃比

17圖42023屆高三年級第一次模擬考試地理試題參考答案一、選擇題題號1234567891011答案DBBACCCACDC題號1213141516171819202122答案BDBADBCABBC二、選擇題23.〔20分〕以高原地形為主；地勢中東部高，南、北、西部低；海岸線平直?！踩?點4分〕降水豐富，流量大；植被掩蓋率高，含沙量??；落差大，水能豐富?！踩?4分〕鐵路：鐵路線較少，密度??；以東西向鐵路為主，缺少南北向鐵路，不成網(wǎng)；連接內(nèi)陸和沿海港口?！?分〕城市：數(shù)量少，密度??；城市分布不均；主要分布在沿海、鐵路沿線。〔3分〕對安哥拉：促進資源開發(fā)；完善根底設施建設；帶動相關產(chǎn)業(yè)的進展，促進經(jīng)濟構造多元化?！?分〕對中國：緩解能源緊急狀況，保障國家能源安全；開拓國際市場，增加國際競爭力；消化國內(nèi)過剩產(chǎn)能，優(yōu)化國內(nèi)產(chǎn)業(yè)構造?！?分〕24〔20分〕〔1〕整體滯后；地區(qū)差距大〔4分〕〔2〔每一問題，名稱2分對應的緣由任2點4分，共6分〕土壤鹽堿化：地勢低洼，排水不暢；頻繁的旱災難；不合理的澆灌；旱澇災難：溫帶季風氣候，降水變率大；地勢低洼，排水不暢。風沙危害：氣溫上升快，蒸發(fā)旺盛；春季干旱，多大風；植被稀有，土質(zhì)疏松〔3〕測算出各類功能區(qū)域資源環(huán)境承載力量；依據(jù)制定生態(tài)、農(nóng)業(yè)和城鎮(zhèn)三區(qū)〔4分〕〔4〕樂觀引進產(chǎn)業(yè)等。〔6分〕25.〔16分〕〔1〕生態(tài)承載力呈波動上升趨勢，向良好的方向進展；2023年前增長緩慢；2023-2023增長格外快速，但有微小的波動；2023-20232023-2