(人教版)新課系列備課資料-高一化學(xué)(必修)全部學(xué)案

緒言化學(xué)一一人類進(jìn)步的關(guān)鍵

一、化學(xué)研究的對(duì)象

化學(xué)研究的對(duì)象是o

二、化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史

1.古代：階段，包含O

2.近代化學(xué)：學(xué)說(shuō)的建立，是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。近代化學(xué)發(fā)展歷

程中人們相繼發(fā)現(xiàn)了大量的，同時(shí)也揭示了物質(zhì)世界一項(xiàng)根本性的規(guī)律

3.現(xiàn)代化學(xué)：現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)的現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。對(duì)物質(zhì)的研究深入到

了、水平。

三、我國(guó)在化學(xué)發(fā)展史上的業(yè)績(jī)

我國(guó)是世界四大文明古國(guó)之一。在化學(xué)發(fā)展史上，其中_、_、__、_等

都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國(guó)家。著名醫(yī)學(xué)家—的巨著《—》中，

記載了許多有關(guān)的試驗(yàn)方法。

一年，我國(guó)在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有—的蛋白質(zhì)一，20世紀(jì)

80年代，又在世界上首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同的—和

完整—的核糖核酸。

1993年我國(guó)科學(xué)家在常溫下以為手段，通過(guò)用探針撥出—晶體表

面的寫(xiě)出了“中國(guó)”兩個(gè)字。

四、化學(xué)與生活的關(guān)系

1.化學(xué)與生活的主要問(wèn)題有一、—、一、一等。

2.材料按化學(xué)組成材料可分為一、—、―0按使用功能材料可分為

、、等。

3.我們現(xiàn)在使用的能源主要來(lái)自o它的特點(diǎn)是一、

、等。

參考答案：

一、各種各樣的物質(zhì)

二、1.實(shí)用技術(shù)冶金、釀酒、化石燃料的開(kāi)采和利用、造紙、火藥、藥物等

2.原子分子元素

元素周期律

3.原子、分子

三、

冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥

李時(shí)珍本草綱目

1965生物活性結(jié)晶牛胰島素

化學(xué)結(jié)構(gòu)、生物活性

超真空掃描隧道顯微鏡、硅、硅原子

四、

1.材料、能源、環(huán)境、生命

2.非金屬、金屬、有機(jī)高分子

高功能、結(jié)構(gòu)、信息

3.化石燃料的燃燒，不可再生、儲(chǔ)量有限、污染環(huán)境

【例1】化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于（）

A.舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣B.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

C.原子一分子論的問(wèn)世D.中國(guó)濕法冶金技術(shù)的推廣

【解析】分子一原子學(xué)說(shuō)的建立使化學(xué)開(kāi)始成為一門科學(xué)

答案：C

【點(diǎn)撥】學(xué)習(xí)化學(xué)了解化學(xué)史，能增加學(xué)習(xí)的積極性，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。

［例2］我國(guó)古代煉丹著作《黃白第十六》是世界上最古老冶金化學(xué)著作。這

部著作有如下兒條記載：（1）曾青涂鐵，鐵赤如銅。（2）鉛性白也，而赤之以為

丹，丹性赤也，而白之以為鉛。（3）丹砂燒之成水銀，積變又成懸砂。用化學(xué)方

程式表示上述變化過(guò)程。這些最古老的記載說(shuō)明了中國(guó)古代對(duì)世界人類進(jìn)步起

了什么重要的作用。

【解析】曾青，古代泛指可溶性銅鹽溶液，例如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等。

丹砂又名朱砂，紅色天然礦HgS因產(chǎn)自湖南辰溪故又名辰砂。

答案：這些記載說(shuō)明我國(guó)是世界四大文明古國(guó)之一，在化學(xué)發(fā)展史上有過(guò)極其

輝煌的業(yè)績(jī)，對(duì)人類的進(jìn)步做出了積極的貢獻(xiàn)。

【點(diǎn)撥】作為新?代的中學(xué)生應(yīng)了解我國(guó)古代對(duì)人類進(jìn)步起了積極而重要的作

用，明確我國(guó)是世界四大文明古國(guó)之，從而來(lái)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義熱情。本

題涉及到文言文知識(shí)，使學(xué)生能重視跨學(xué)科的綜合能力的培養(yǎng)，進(jìn)而適應(yīng)將來(lái)

的高考。

【例3】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）

①用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土地中加石

灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤

【解析】環(huán)境問(wèn)題是當(dāng)今世界課題，減少污染的途徑：一是切除污染源，二是

治理污染。

答案：C

【點(diǎn)撥】本題旨在培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分

，，，。

2.根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為和

，物質(zhì)（得到或失去氧）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；物

質(zhì)（得到或失去氧）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。如在反應(yīng)

CuO+H2=Cu+H2。中，得到氧，發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)被

（氧化或還原）；失去氧，發(fā)生—反應(yīng)，該物質(zhì)被o

3.在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必有一種物質(zhì)被,這樣的反應(yīng)

叫0

4.物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)

的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)反應(yīng)，叫做氧化還原反

應(yīng)。

5.置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)—屬于氧化還原反應(yīng)；化

合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；有單

質(zhì)參加或生成的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

6.物質(zhì)電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)電子的反應(yīng)就是還原反

應(yīng)。

7.凡有的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)。

8.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,氧化還原反應(yīng)的特

征是0

9.在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)中的原子得電子，則元素化合價(jià)被

,發(fā)生反應(yīng)，變成產(chǎn)物，則該物質(zhì)是一劑，具有

性；

10.在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)中的原子失電子，則元素化合價(jià)被

，發(fā)生反應(yīng)，變成產(chǎn)物，則該物質(zhì)是劑，具有

性。

參考答案：

1.置換，分解，化合，復(fù)分解

2.氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

得到失去

H2氧化氧化

CuO還原還原

3.還原氧化還原反應(yīng)

4.升高降低

5.都不一定不一定

都不

都

6.得到失去

7.電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

8.電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

化合價(jià)的升降

降低

還原還原還原

氧化氧化

升高

氧化氧化氧化

還原還原

【例1】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.SnC14+2H2O=SnO2+4HCl

D.3CCL+K2Cr2O7=2CrO2cl2+3COCb+2KCl

【解析】判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看在反應(yīng)前后各元素有無(wú)

價(jià)態(tài)的改變，故化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。

,0-1+5

A中C12——>KC1KC1O3

?+4+3+5

B中N02——>NaNO2NaNO3

都有價(jià)態(tài)變化所以是氧化還原反應(yīng)。

+4+4

CTSnCl4--->SnO2

+4+4+6+6

D中CC14——>COC12K2Cr2O7——>CrO2Cl2

都沒(méi)有化合價(jià)的改變，故都不是氧化還原反應(yīng)。

答案：CD

【點(diǎn)撥】化合價(jià)是分析一切氧化還原問(wèn)題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)對(duì)元素的化合

價(jià)是分析正誤的關(guān)鍵和突破口。

【例2】下列敘述中正確的是（）

A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原性越強(qiáng)

D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】本題涉及了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)易模糊問(wèn)題。A.最高價(jià)只能有氧

化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如NaCl中的鈉元素；B.Fe?+主要表現(xiàn)還原性，

MnO：卻有強(qiáng)氧化性；C.氧化性還原性強(qiáng)弱與得失電子的數(shù)目無(wú)直接關(guān)系，而

是指得失電子的難易程度。如Na-e-=Na+,Al-3e=A13+,但還原性Na〉A(chǔ)l;

D一般情況下，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但若是同種

元素之間還必須存在中間價(jià)態(tài)才能發(fā)生反應(yīng)，如濃H2s0K強(qiáng)氧化劑）與S02（強(qiáng)

還原劑）就不能發(fā)生反應(yīng)。

答案：D

【點(diǎn)撥】氧化還原問(wèn)題的內(nèi)涵十分豐富，要學(xué)會(huì)借助元素化合物的性質(zhì)來(lái)分析

認(rèn)識(shí)氧化還原，這有助于加深對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)，有助于培養(yǎng)思維的廣闊性。

【例3]⑴已知反應(yīng):

2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2①

2FeCl2+Cl2=2FeCl3②

I2+SO2+2H2OH2so4+2HI③

判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

2+

A.r>Fe>Cl>SO2

2+

B.Cl>Fe>SO2>I

2+

c.Fe>r>cr>so2

2+

D.SO2>I>Fe>Cr

（2）已知：X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還

原反應(yīng)能發(fā)生的是（）

A.2NaW+Z2=2NaZ+W2

B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

C.2NaY+W2=2NaW+Y2

D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：

被氧化

II

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

（有a還原性,（有相11化桂）

被還原

氧化劑得電子后的還原產(chǎn)物，具有一定的還原性，但其還原性小于反應(yīng)物中的

還原劑。由此可知，根據(jù)反應(yīng)方程式可以判斷還原能力強(qiáng)弱：由反應(yīng)①可知：「

2+2+

>Fe,反應(yīng)②可知：Fe>C1,反應(yīng)③可知：S02>1\綜合可得物質(zhì)的還原

能力：SO,>T>Fe2+>Cl\

⑵四種物質(zhì)的氧化能力氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化

w2>z2>x2>Y2,

其后的陰離子成單質(zhì)，即W2+2Z-=2W4Z2。以此判斷W2可氧化Y\Z2可氧化

X,所以B、C為正確選項(xiàng)。

答案：（1）D（2）BC

【點(diǎn)撥】“兩強(qiáng)變兩弱”是氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律，必須牢固掌握并能靈活運(yùn)

用。

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)定義

要點(diǎn)⑴

(2)

(3)典型例子.

2.非電解質(zhì)定義

典型例子.

3.強(qiáng)電解質(zhì)定義

弱電解質(zhì)定義

強(qiáng)、弱電解質(zhì)定義對(duì)比

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

電離程度

溶液里的粒子

導(dǎo)電性

物質(zhì)類別實(shí)例

4.寫(xiě)出下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式

HC1

H2s。4

NaOH

Ba(OH)2

NaHSO4

NaHCCh

5.離子反應(yīng)的概念

條件

常見(jiàn)類型

離子反應(yīng)發(fā)生的條件有

①

②

③

④

6.離子方程式的概念

書(shū)寫(xiě)步驟

________________________應(yīng)改寫(xiě)為離子

7.有關(guān)離子能否共存的判斷的依據(jù)有

①

②

③

④

參考答案：

1.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

化合物水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

HC1NaOH

2.無(wú)論在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镎崽?、酒精?/p>

3.在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)

在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)

全部部分

離子分子、離子

強(qiáng)弱

NaOHCH3COOH

4.HC1=H++Cr

+2

H2so4=2H+SO4'

NaOH=Na++OH

2+

Ba(OH)2=Ba+2OH

++2

NaHSO4=Na+H+SO4-

+

NaHCO3=Na+HCO3

5.有離子參加或生成的反應(yīng)

電解質(zhì)水溶液離子參加或生成

有氣體生成

有沉淀生成

有難電離的物質(zhì)生成

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等

6.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子一寫(xiě)、二改、三刪、

四查

易溶于水、易電離的物質(zhì)

7.有氣體生成

有沉淀生成

有難電離的物質(zhì)生成

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等

【例1】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（），屬于電解質(zhì)的是（），屬于非電解

質(zhì)的是（）。

①汞②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥干冰⑦液氯⑧金剛石⑨二氧化硫

【解析】依據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義解題

答案：①③⑤；④；②⑥⑨。

【點(diǎn)撥】正確回答此題，必須明確：

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)均屬于化合物的范圍，確定電解質(zhì)與非電解質(zhì)時(shí)，既要

排除單質(zhì)，又要排除混合物。

（2）導(dǎo)電性不是電解質(zhì)在任何狀況下都具有的性質(zhì)，而是電解質(zhì)溶于水或熔化

時(shí)才具有的性質(zhì)。

（3）電解質(zhì)的水溶液或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電是離子導(dǎo)電，所以電解質(zhì)必須是自身

電離而產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的物質(zhì)。

【例2】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg“、ANOH-B.H+、Ca2\CO：、NO；

C.Cu2+,K+、SO：、NO；D.Na+、HCO；、OH->Ca2+

【解析】溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng)。A中Mg?+和OH一能起反

應(yīng)生成Mg(OH)21；B中H+和CO：、Ca?+和CO：都能起反應(yīng)；C中可以；

D中HCO；和OH，Ca^+和OFT都能起反應(yīng)。

答案：C

【點(diǎn)撥】離子能否大量共存是考查離子反應(yīng)的常見(jiàn)題型。就同學(xué)們現(xiàn)有知識(shí)而

言，主要考查角度有：一看能否反應(yīng)產(chǎn)生難溶物，如本題中Mg(OH)2、

CaCO3>Ca(OH)2等；二看能否反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，如COf、HCO；與H*反

應(yīng)；三看能否生成弱電解質(zhì)，如弱酸根與H+反應(yīng)，丁與OPT反應(yīng)生成水。

注意：HCO；既能與H+反應(yīng)，又能與OIF反應(yīng)。

+-

HCOj+H====C02t+H20HCO3+0H====C0j+H20

【例3】下列離子方程式中不正碰的是C

+2+

A.亞硫酸鋼與鹽酸反應(yīng)：BaSO3+2H====Ba+S02t+H20

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO,+OH====HCO;

+

C.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH====H2O

D.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng):HSO；+0H====S0；+H20

【解析】據(jù)此檢查各選項(xiàng)，A、C、D正確。B錯(cuò)，因少量的C02通入足量的

NaOH溶液中，應(yīng)生成CO；，正確的寫(xiě)法為：C02+20H====CO^-+H20

答案：B

【點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)離子方程式是中學(xué)化學(xué)中要求學(xué)生掌握的一種重要基本功，歷年

高考試題都有涉及，是同學(xué)們必須重點(diǎn)訓(xùn)練和掌握的。

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨主要形式為。

在非燃燒反應(yīng)中也可以有O

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中伴隨的能量變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為—和—o

①放熱反應(yīng)：有—放出的化學(xué)反應(yīng)。

如果反應(yīng)物所具有的總能量—生成物所具有的總能量。在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，

有??部分能量就會(huì)轉(zhuǎn)變成—的形式釋放出來(lái)。這就是放熱反應(yīng)。

②吸熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)。

如果反應(yīng)物所具有的總能量—生成物的總能量。在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物

就需要才能轉(zhuǎn)化為生成物。這就是吸熱反應(yīng)。

4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可看成物質(zhì)內(nèi)部—與熱能的轉(zhuǎn)化（—反應(yīng)：—能轉(zhuǎn)化為

能；_反應(yīng)：_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)）。

二、燃料的充分燃燒

1.區(qū)別氧化反應(yīng)、燃燒、自然、緩慢氧化。

通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的—發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反

應(yīng)。燃燒的條件有兩個(gè)O

使燃料充分燃燒的目的是：

使燃料充分燃燒的方法有

①氣體燃料

②液體燃料

③固體燃料

固體與空氣的接觸面決定其—愈大，即—越小，其_越大。（舉例說(shuō)明如：

火電廠有專門磨煤機(jī)，將煤磨成煤粉）

3.煤炭的充分利用

2.化石燃料通常包括等。常稱為。屬能源。而風(fēng)能、潮汐能、

水能等屬于能源。能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成

形式提供的能源稱為?級(jí)能源。需依靠其他能源間制取的能源稱為二級(jí)能源。

目前，我國(guó)能源主要是其直接燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生—和對(duì)環(huán)境影響很大。

煤的_和_是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。

參考答案：

能量變化熱量變化

熱量變化

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

熱量

高于

熱能

吸收熱量

低于

吸收能量

能量變化吸熱

熱能化學(xué)能放熱化學(xué)能熱能

氧氣

一是可燃物與氧氣接觸，二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

提高燃料的效率。節(jié)約能源，減少污染

提供足量的氧氣

氣化提供足量的氧氣

粉碎提供足量的氧氣

顆粒大小顆粒表面積接觸面

煤、石油、天然氣非再生

再生

煤、石油、天然氣煙塵so2

氣化液化

【例1】下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A.固體NaOHB.生石灰

C.無(wú)水乙醇D.固體NH4NO3

【解析】物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)屬于了解的內(nèi)容，也是最基本的感應(yīng)化學(xué)現(xiàn)

象的一個(gè)方面。如NaOH、CaO、濃H2s04溶于水都是典型的放熱過(guò)程；

NH4NO3溶于水是吸熱的；C2H5OH、NaCl等溶于水熱效應(yīng)不明顯。

答案：AB

【點(diǎn)撥】了解溶液形成過(guò)程中的吸放熱現(xiàn)象是考綱所要求的。

【例2】下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D.吸熱反應(yīng)在?定的條件下也能發(fā)生

【解析】化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主

要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在

一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是

放熱反應(yīng)。

答案：CD

【點(diǎn)撥】從能量變化的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，有助于加深對(duì)反應(yīng)的全面理解。

【例3】關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.充足的空氣要適量

B.充足的空氣就是指空氣的量越大越好

C.固體燃料燃燒前要粉碎

D.液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出

【解析】燃料的充分燃燒一般考慮兩點(diǎn)：一是有足夠的空氣，二是與空氣有足

夠大的接觸面。

答案：Bo

【點(diǎn)撥】本題考查的是燃料充分燃燒的問(wèn)題，抓住充分燃燒的條件即可。

【例4】下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（）o

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境；③乙醇是一種再生能

源；④燃燒時(shí)放出大量熱量。

A.①、②、③B.①、②、④

C.①、③、④D.②、③、④

【解析】有機(jī)物燃燒時(shí)都發(fā)生氧化反應(yīng)，并不是乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)。

答案：Do

【點(diǎn)撥】能源的利用從一個(gè)側(cè)面表現(xiàn)了人類的進(jìn)步，能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱

點(diǎn)，有關(guān)能源的試題也將成為今后命題的重點(diǎn)。

第二章堿金屬

第一節(jié)鈉

1.鈉的主要物理性質(zhì)：

(1)顏色：剛?cè)〕龅拟c表面是_____色，用刀切開(kāi)的鈉表面是_____色。

⑵密度：比水，比煤油，數(shù)值是

⑶是電和熱的良導(dǎo)體。

2.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖一,最外層有一個(gè)電子，從最外層電子數(shù)分析，其易

電子，表現(xiàn)出—性.

3.鈉的性質(zhì)能與反應(yīng)

(1)新切開(kāi)的鈉表面很快變—，這是因?yàn)?/p>

⑵鈉在空氣中燃燒，生成,并發(fā)出色的火焰

(3)鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象說(shuō)明鈉所具有的性質(zhì)

1

2

3

4

5

4.請(qǐng)比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式

化合價(jià)

屬性

穩(wěn)定性

相互轉(zhuǎn)化

參考答案：

1.暗黃色光亮的金屬光澤

小大0.97g/cm3

2.1

失去還原性

3.非常活潑、氧氣等許多非金屬以及水等

暗鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鈉的表面生成一薄層氧化物所造成的

1.浮在水面密度比水小

2.熔成小球反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

3.四處游動(dòng)有氣體生成

4.嘶嘶響聲反應(yīng)劇烈

5.溶液變紅有堿性物質(zhì)生成

Na?。Na?Oi

-2-1

堿性氧化物非堿性氧化物

不穩(wěn)定穩(wěn)定

2Na2。+。2=2Naz。？

【例1】將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕

的是（）

A.HC1B.K2s。4C.CuCl2D.飽和NaOH溶液

【解析】鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，故以上四個(gè)選項(xiàng)均能滿足

題干中有氣體放出這一條件。解題的關(guān)鍵在題干中的最后“溶液質(zhì)量減輕”。若

投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量必定減輕。選項(xiàng)

A、B中每有23g鈉進(jìn)入溶液均生成1gH2，溶液質(zhì)量增加22g。C選項(xiàng)中由于

鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuC12反應(yīng)，析出氫氧化銅沉淀，所

以溶液質(zhì)量減輕。D選項(xiàng)中氫氧化鈉溶液是飽和溶液，投入鈉后消耗水，析出

氫氧化鈉固體，溶液質(zhì)量也減輕。

答案：CD

【點(diǎn)撥】對(duì)?化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，既要從定性上知道誰(shuí)跟誰(shuí)反應(yīng)生成什么，還要

從定量上知道反應(yīng)前后質(zhì)量、體積、能量等變化。

【例2】將一小塊鈉投入FeCb溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）

A.鈉溶解，有鐵析出，并有氣體產(chǎn)生B.只有氣體

C.只有沉淀D.既有氣體，又有紅褐色沉淀

【解析】我們已經(jīng)知道在金屬活動(dòng)順序表中鈉的位置遠(yuǎn)在鐵的位置之前，但鈉

卻不能從FeCl-3水溶液中置換出Fe來(lái)，這是因?yàn)殁c的活動(dòng)性很強(qiáng)，鈉投入

FeCb的溶液中，首先與水反應(yīng)生成NaOH及H2,生成的NaOH再進(jìn)一步與

FeCb反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色的沉淀，反應(yīng)如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

3NaOH+FeC13===Fe（OH）3!+3NaCl

答案：D

【點(diǎn)撥】凡是活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬（K、Ca、Na）跟鹽溶液發(fā)生反應(yīng)都有與此類似

的反應(yīng)。只有在熔融狀態(tài)下，才有可能發(fā)生金屬間的置換反應(yīng)。

【例3】下列各種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序排列錯(cuò)誤的是（）

A.KMnO4>K2MnO4C.KC1>KC1O3

C.Na2O2>Na2OD.Cu（OH）2>CuO

【解析】物質(zhì)的熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱時(shí)轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)的性質(zhì)。若反應(yīng)物

—一生成物，則生成物的熱穩(wěn)定性比反應(yīng)物強(qiáng)。根據(jù)上述結(jié)論，可以得出答

案。

答案：AD

【點(diǎn)撥】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。既要知道反應(yīng)物的性質(zhì)，還要知道產(chǎn)物的性

質(zhì)。?個(gè)化學(xué)反應(yīng)蘊(yùn)藏著許多結(jié)論，學(xué)習(xí)時(shí)不可僅停留在表面上。此題為教材

的引申題目，在思維上有所創(chuàng)新。故平時(shí)要打好雙基，才能聯(lián)想到位。

【例4】金屬鈉放置在空氣中，最后生成的產(chǎn)物是（）

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2cO3

【解析】鈉長(zhǎng)期放置于空氣中經(jīng)歷的變化是：Na—Na?。—NaOH-Na2co3。

答案：D

【點(diǎn)撥】掌握鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。

第二章堿金屬

第二節(jié)鈉的化合物

1.鈉的氧化物

氧化鈉過(guò)氧化鈉

類別

顏色狀態(tài)

穩(wěn)定性

與水反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)

用途

2.鈉的碳酸鹽

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名及類別

顏色狀態(tài)

溶解性

與酸反應(yīng)

與堿反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

與二氧化碳反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

用途

參考答案：

1.堿性氧化物非堿性氧化物

白色固體淡黃色固體

不穩(wěn)定穩(wěn)定

生成氫氧化鈉生成氫氧化鈉和氧氣

生成氯化鈉生成氟化鈉和氧氣

生成碳酸鈉生成碳酸鈉和氧氣

氧氣來(lái)源

2.純堿或蘇打小蘇打

白色粉末白色晶體

碳酸鈉〉碳酸氫鈉

生成水和二氧化碳

不反應(yīng)生成碳酸鈉和水

穩(wěn)定不穩(wěn)定

生成碳酸氫鈉不反應(yīng)

玻璃、制皂等糕點(diǎn)等

【例1】向紫色石蕊試液中加過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()

A.溶液仍為紫色B.最后溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.最后溶液褪色D.反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生

【解析】NazCh與水反應(yīng)生成NaOH和。2，又因NazCh有強(qiáng)氧化性，可以使有

色物質(zhì)褪色，故溶液的顏色變化是：紫色一?藍(lán)色—無(wú)色。

答案：C、Do

【點(diǎn)撥】有部分學(xué)生答題時(shí)忽視了Na2O2的強(qiáng)氧化性，易錯(cuò)答為B、D,應(yīng)引起

注意。

［例2］事實(shí)上許多氧化物在一定條件下能與NazOz反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，

如Na2O2+SO2=Na2SO4，Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2,據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式正

確的是()o

A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O?

B.Na2C)2+2NC)2=2NaNC)2+O2

C.2Na2O2+2N2O3=9NaNO24-O2

D.2Na2C)2+2N2O5=4NaNC)3+C)2

【解析】由題給信息可知，NazOz與低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)含氧酸

鹽，與最高價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和氧氣。

答案為A、Do

【點(diǎn)撥】信息題是高考的熱點(diǎn)，也是新時(shí)期的高中生應(yīng)有的能力。

【例3】區(qū)別固體Na2c。3和NaHCCh曩好的方法是

A.加熱

B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)

C.溶于水，比較其溶解性

D.兩者分別加入NaOH溶液或石灰水

【解析】鑒別不同物所謂的好方法，一般的衡量標(biāo)準(zhǔn)：一是操作方法簡(jiǎn)便；二

是現(xiàn)象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價(jià)藥品。A選項(xiàng)加熱固體Na2co3無(wú)反

應(yīng)，在高溫下才分解；NaHCCh受熱便可分解，但現(xiàn)象不很明顯。若要利用分

解產(chǎn)生的CO?的性質(zhì)，必然增加裝置和藥品；若要將兩種物質(zhì)在加熱前后分別

稱重來(lái)鑒別并非不可，但太麻煩。B選項(xiàng)將兩種固體分別與濃度的稀鹽酸反

應(yīng)，產(chǎn)生氣體慢的為Na2c。3,產(chǎn)生氣體快的為NaHCO3:

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2T，所

以Na2co3、NaHCCh在分別與同濃度的同一種酸反應(yīng)時(shí)，后者反應(yīng)快。如果取

兩種白色固體少許，采用逐滴加入稀鹽酸的方法，理論上講現(xiàn)象更為明顯。C

選項(xiàng)利用NaHCO,、Na2cO3的溶解性的差異來(lái)鑒別，只能動(dòng)用天平稱量，也很

麻煩。D選項(xiàng)在Na2co3、NaHCCh中分別加入NaOH溶液，前者不反應(yīng)，后者

雖反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分。若加石灰水，雖然化學(xué)反應(yīng)方程式不同，但

都有白色沉淀產(chǎn)生，Ca(OH)2+Na2co3====CaCC>31+2NaOHCa(OH)2+2

NaHCO3====CaCO31+Na2co3+2H2O,也難以區(qū)別。此選項(xiàng)若改為稀的CaCl2

2+

或BaCb溶液，則可以鑒別；因?yàn)椋篊a+COf====CaCO3；

Ba"+C0j====BaC031，而Ca?+、Ba”與HCO；不反應(yīng)。

答案：B

【點(diǎn)撥】從此題的分析中我們可以看出，鑒別Na2c。3和NaHCCh固體的方法不

只利，切忌局限于課本上加熱鑒別的方法，而應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。

［例4］圖中表示A?E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，

其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)

式，并寫(xiě)出BfC、C-D、D-E反應(yīng)的離子方程式。

【解析】本題是較為基礎(chǔ)的推斷題，解答好此類題耳的關(guān)鍵是找準(zhǔn)答題的突破

口，并對(duì)所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系熟練運(yùn)用。A是淡黃色固體，可知是

Na2O2；B是單質(zhì)可制取A,知B是Na;A與CCh反應(yīng)生成D,知D為

Na2c。3；B與Cb反應(yīng)生成E,知E為NaCl；Na2O2>Na都能生成C,知C為

NaOH。

答案：A.Na2O2B.NaC.NaOHD.Na2cO3E.NaCl

+

B->C：2Na+2H2O====2Na+2OH+H21

C-*D：2OH"+CO2====COf+H2O

+

D—E：CO,+2H====CO2t+H2O

【點(diǎn)撥】推斷題是中學(xué)化學(xué)練習(xí)題中的一種重要題型，在練習(xí)中要逐漸積累推

斷技巧，提高推斷能力。

【例5】如何除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)？

（l）NaHCO3溶液中1昆有Na2co3

⑵NaCl溶液中混有NaHCO3

（3）CO2中的HC1

【解析】（1）向溶液中通入C02,使Na2c。3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,

Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

⑵向溶液中加入適量鹽酸，使NaHCCh與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和CCh，然

后將溶液力口熱，驅(qū)除C02，NaHCO3+HCl====NaCl+CO2T+H20

（3）將氣體通過(guò)足量的飽和NaHCC）3溶液，即可除去HC1,反應(yīng)方程式同

（2）。不可用Na2c。3

溶液、NaOH溶液，因CO?也與之反應(yīng)。

【點(diǎn)撥】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)十分重要的問(wèn)題，方法也很

多。本例采用的是轉(zhuǎn)化法，即把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成提純物質(zhì)。解答此類題目?定要避

免再引入新的雜質(zhì)，即除雜不能引雜。物質(zhì)的除雜?般應(yīng)遵循以下兒個(gè)原則：

⑴不增——在除去原有雜質(zhì)的同時(shí)，不能增加新的雜質(zhì)；（2）不減——除雜質(zhì)的

過(guò)程中不能減少被提純的物質(zhì)；（3）過(guò)量——所加的除雜試劑必須是稍過(guò)量的，

以便雜質(zhì)除得干凈、徹底；（4）易分——操作要簡(jiǎn)單易行，被除去的和新引進(jìn)的

雜質(zhì)要易于分離除去；（5）最佳一一最好在除雜的同時(shí)，能增加被提純物質(zhì)的

量。

【例61加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的

質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：設(shè)：碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

△

2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O

2x84g(44+18)g

x10.0g-8.45g

解得x=4.20g

故碳酸鈉的質(zhì)量為5.80g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.0%o

【點(diǎn)撥】在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)定組成定律和質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按

一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。在具體的一個(gè)反應(yīng)中，還可以根據(jù)需要，進(jìn)行某些特

定的組合，即反應(yīng)方程式某些項(xiàng)目進(jìn)行加減組合。如碳酸氫鈉固體的分解反

應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳和水是氣體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是前后固體

質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)、按方程式中比例關(guān)系合并為一個(gè)比例量，

與原方程式各種量成比例關(guān)系。具體如下：

2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O?△m(2Na2HCO3-Na2co3)或

(CO2+H2O)

2X84g：106g：44g：18g:(2X84g—106g)或(44g+18g)

上述方法稱為差量法或差值法，是化學(xué)計(jì)算的一種重要技法。

第二章堿金屬

第三節(jié)堿金屬元素

1.堿金屬元素包括哪幾種元素

名稱

元素符號(hào)

2.分析堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是

相同點(diǎn)

遞變規(guī)律

3.分析堿金屬元素的物理性質(zhì)，可發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是

相似性

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

遞變規(guī)律：從鋰到的

(1)

(2)

4.鉀在空氣中燃燒的現(xiàn)象

與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有何不同

從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力和金屬性的強(qiáng)弱

5.鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象

鉀、鈉與水反應(yīng)何者更劇烈

根據(jù)上述現(xiàn)象可得出什么結(jié)論

6.請(qǐng)總結(jié)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律

相似性

(1)

(2)

(3)

遞變規(guī)律：從鋰到錐

(1)與氧氣反應(yīng)越來(lái)越

(2)與水反應(yīng)越來(lái)越

(3)金屬性逐漸

7.由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫?，因此，它們?cè)谧匀唤缍家詰B(tài)存

在，堿金屬的單質(zhì)都由制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要存在，

如鉀、鈉保存在—中

8.焰色反應(yīng)

操作的關(guān)鍵：

焰色：鈉鉀觀察鉀要透過(guò)為什么

參考答案：1.鋰、鈉、鉀、鎖、葩

Li、Na、K、Rb、Cs

最外電子層上都只有一個(gè)電子

電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大

銀白色

柔軟

密度都較小

溶點(diǎn)都較低

導(dǎo)電導(dǎo)熱性也都很強(qiáng)

密度逐漸增大

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)呈降低趨勢(shì)

劇烈燃燒，火焰呈紫色

鉀更劇烈

鉀較強(qiáng)

熔成小球，浮在水面，四處游動(dòng)，燃燒

鉀

鉀比鈉的金屬性更強(qiáng)

都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣

均為強(qiáng)還原劑

劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜

劇烈

強(qiáng)

化合態(tài)人工

密閉煤油

金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色銷絲要潔凈、火焰顏

色要淺、待測(cè)液濃度不能太小

黃色紫色藍(lán)色鉆玻璃

【例1】下列關(guān)于鉗(Cs)及其化合物的敘述不正確的是()

A.無(wú)水硫酸鈉的化學(xué)式為Cs2so4,它易溶于水

B.碳酸鈉加熱分解為二氧化碳和氧化鈉

C.鈉只存在一種氧化物

D.氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鈉強(qiáng)

【解析】Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，且因電子層數(shù)、原子半徑均大

于Na,故其金屬性比Na還強(qiáng)。由于Na2s。4易溶于水，遷移出Cs2s。4易溶于

水；由Na2c。3加熱不分解，遷移出Cs2c。3加熱也不分解；鈉存在Na2O2,鈍

不但存在Cs?。、CS2O2，還存在更復(fù)雜的Cs。2等；NaOH是強(qiáng)堿,CsOH也是強(qiáng)

堿，且由于Cs的金屬性比Na強(qiáng)，故CsOH的堿性也比NaOH強(qiáng)。

答案：BC

【點(diǎn)撥】由所學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來(lái)推測(cè)判斷結(jié)構(gòu)相似、未學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，是

中學(xué)化學(xué)重要的一類習(xí)題。解答此類題目的關(guān)鍵就是要考慮二者的相似性和遞

變性。

［例2］有一包白色粉末，取出少量溶于水，用的絲蘸取少許溶液，在無(wú)色火

焰上灼燒，火焰呈黃色，若透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀看，則呈淺紫色。另取少量粉末

加熱，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，但加入稀鹽酸后，則有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，此氣體能

使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加稀鹽酸至過(guò)量后，再加入硝酸鋼溶液，出現(xiàn)白色

沉淀。試問(wèn)：白色粉末中肯定含有哪兒種離子?寫(xiě)出上述變化的離子方程式。

【解析】從焰色反應(yīng)可知粉末中含有K+、Na\加熱無(wú)氣體放出，說(shuō)明無(wú)

HC0,,加入鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體能使石灰水變渾，說(shuō)明有CO：；在酸性環(huán)

境下加入Ba(NO3)2有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO；,所以粉末中含有K\

Na+、CO：、SO；。

答案：含有K+、Na+、CO：、SO；

+

離子方程式為：COf+2H====CO2t+H20

2+-

Ca+2OH+CO2====CaCO3I+H20

Ba"+SOj====BaSC)4I

【點(diǎn)撥】對(duì)常見(jiàn)離子如Na+、K+、SO；、Cl\CO：的檢驗(yàn)方法要熟練掌握，

并且還要注意離子間的相互干擾。

［例3］當(dāng)水和鋤與另一堿金屬的合金7.8g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下為0.2g,則合金中另一金屬可能是()

A.鋰B.鈉C.鉀D.鈉

【解析】所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應(yīng)：2M+2H2O====2MOH+H2T

設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為4(M)

2M+2H20====2MOH+H2f

2xAa(M)_2

7.8gO2i

解得Ar(M)=39該金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為39,已知物的相對(duì)原子質(zhì)量

為85.5,另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定要小于39,即鋰、鈉滿足題意要

求。

答案：AB

【點(diǎn)撥】當(dāng)x〈)，＜z時(shí)，利用x和z的取值范圍，就可判斷出y的大??；或只要

求出)，的大小，就可判斷出x和z的取值范圍，此法稱為平均值法，是解答化

學(xué)計(jì)算題常用的一種思維方法。

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

1.摩爾定義：

摩爾是作為計(jì)量—等微觀粒子的的_。摩爾簡(jiǎn)稱符號(hào)為O

物質(zhì)的量定義：，符號(hào)為O

科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在0.012kgi2c中所含有的碳原子數(shù)約為—，如果在一定量的

粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kgl2C中所含有的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)

它為

【練習(xí)】1molFe中約含有一個(gè)Feo

1molH'中約含有一個(gè)H+。

+

1molNH4+中約含有個(gè)NH4,

約含有個(gè)N,約含有個(gè)H。

2moiNaCl中約含有_Na+,約含有C1。

2.摩爾質(zhì)量定義：

(1)定義：;符號(hào)為一。

(2)單位___________o

⑶規(guī)律：

①1mol任何原子的質(zhì)量都是以—為單位，在數(shù)值上等于—o

②Imol任何分子的質(zhì)量都是以—為單位，在數(shù)值上等于—o

③1mol任何離子的質(zhì)量都是以—為單位，在數(shù)值上等于—。

④1mol任何離子化合物的質(zhì)量都是以—為單位，在數(shù)值上等于一.

(4)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式:

(4)M=—

n

參考答案：1.分子、原子物質(zhì)的量單位

摩mol

含有一定數(shù)目粒子的集體n

6.02x1023

1摩

6.02x1023

6.02x1023

6.02X1023

6.02x10234x6.02x1023

2x6.02x10232x6.02x1023

2.(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量M

(2)g/mol或kg/mol

(3)

①克該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量

②克該種分子的相對(duì)分子質(zhì)量

③克該種離子的原子相對(duì)原子質(zhì)量或構(gòu)成該原子團(tuán)的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之

和。

④克該種離子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

m

(4)M=—

n

【例1】0.2molHzO含有多少個(gè)水分子?這些水中含有多少個(gè)氫原子？

【解析】1molH2O含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2O分子；1個(gè)H2O分子中含有2

個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，根據(jù)n=—,則N(H,O)=〃?NA，利用這個(gè)公式便可

求出0.2molH2O中所含有的H2O分子數(shù)。

2323

7V(H2O)=〃(H2O)XNA=0.2molx6.02xl0mor'=1.024xl0

N(H)=2MH2。)=2x1.024x1()23=2.408x1023

或〃(H)=2/Z(H2O)=2x0.2mol=0.4mol

N(H)=〃(H>NA=0.4molx6.02xl023mof1=2.408x1023

23

答案：在0.2molH2O中含有的H2O分子數(shù)為1.204X10,其中含氫原子數(shù)為

2.408X1023o

【點(diǎn)撥】1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，1molH2O中則含有2

molH和ImolO,所以，用物質(zhì)的量來(lái)描述微觀粒子更有實(shí)用價(jià)值。

【例2】將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2。分子溶有一個(gè)Na+?

【解析】1molNaOH溶于水，電離出1molNa+和1molOH\每100個(gè)H2。

分子溶有一個(gè)殖即繇/，而〃(Na+)=〃(Na。味暇需從而求

出M(H20)O

n(Na+)=n(NaOH)=m(NaOH)4g=0.1mol

M(NaOH)4g-mol-1

依題意得

〃(比0)=100-n(Na+)=100x0.1mol=10mol

1

zn(H2O)=n(H2O)-M(H2O)=10molxl8gmof=180g

答案：將4gNaOH溶于180g水中，可使每100個(gè)水分子溶有一個(gè)Na+。

【點(diǎn)撥】物質(zhì)的量是溝通質(zhì)量與粒子數(shù)目的重要橋梁，要學(xué)會(huì)并靈活掌握這種

溝通方法。

【例3】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1()23個(gè)分子

B.0.012kg12c中含有約6.02X1()23個(gè)碳原子

C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D.1molNe含有6.02X1()24個(gè)電子

【解析】因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組

成(例如NaCLCa(OH)2等)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，

所以A的敘述是錯(cuò)誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012kg12c中所含的

碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02x1023mol1,所以B的敘述是

對(duì)的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，

而不使用該粒子的中文名稱”。C中表示水的組成時(shí)，卻用名稱表示，所以也是

不正確的。敏原子核外有10個(gè)電子，則1molNe也應(yīng)含有10x6.02x1()23個(gè)電

子，所以D的敘述是正確的。

答案：AC

【點(diǎn)撥】通過(guò)本題的解析給我們?nèi)缦聠⑹荆孩賹W(xué)習(xí)化學(xué)概念時(shí)，?定要把與概

念相關(guān)的文字讀細(xì)、讀懂，抓住概念的本身特征去理解，打好學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。②

使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，一定用化學(xué)式表明粒子的種類，不能用中文名稱。

③分子是由一定數(shù)量原子構(gòu)成的。從微觀角度看，1個(gè)分子是由一定數(shù)量原子

構(gòu)成的；從“堆量”角度看，1mol分子是由?定物質(zhì)的量的原子構(gòu)成的。如

H2so4：H2s。4?2H?S?40分子中原子個(gè)數(shù)比2：1：41moiH2so4中原子的

物質(zhì)的量之比2mol：1mol:4mol

【例4】下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3P。4所含原子數(shù)相等（）

A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4

C.0.8molNaClD.0.3molHNO3

【解析】根據(jù)化學(xué)式意義的拓寬，比較原子個(gè)數(shù)相等，也就是比較原子的物質(zhì)

的量是否相等。由題中磷酸的化學(xué)式可知，1molH3Po4含有3molH、1mol

P和4molO,原子的物質(zhì)的量之和為8mol,那么0.2molH3Po4含原子總物

質(zhì)的量為1.6mol,

A項(xiàng)中，1mol%。2含原子總物質(zhì)的量為4mol,則0.4molH2O2含原子總

物質(zhì)的量為1.6moL符合題意。

B項(xiàng)中，1molH2sO4含原子總物質(zhì)的量為7mol,則0.2molH2so4含原子

總物質(zhì)的量為1.4mol,不符合題意。

C項(xiàng)中，NaCl是離子化合物，它是由Na*和C1構(gòu)成的，沒(méi)有原子，因而

不作討論。

D項(xiàng)中，1molHNO3含原子總物質(zhì)的量為5mol,則0.3molHNO3含原子

總物質(zhì)的量為L(zhǎng)5mol,不符合題意。

答案：A

【點(diǎn)撥】物質(zhì)之間微觀粒子數(shù)目的比較是本章學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容，其關(guān)鍵是

能否從個(gè)數(shù)比上升到物質(zhì)的量比。

【例5】amolH2s。4中含有8個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）

A.a/bmol1B.b/Aamol1

C.a/bmol1D.b/amol-1

【解析】根據(jù)關(guān)系式”=工，則阿伏加德羅常數(shù)NA=將題中N=b,n=

NA及

4amol代入上式，則有NA=2molT。即選項(xiàng)B是正確的。

4a

答案:B

【點(diǎn)撥】本題是來(lái)考查理解阿伏加德羅常數(shù)意義的選擇題，屬于用字母表示

的，帶有一定抽象因素的試題。本題用來(lái)檢查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)概念的掌

握和簡(jiǎn)單推算能力，是非常有意義的。通過(guò)本題或類似的習(xí)題訓(xùn)練，應(yīng)該加深

這兩個(gè)認(rèn)識(shí)：①1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。②化學(xué)式中除了

能表示組成化合物分子中各元素原子間的個(gè)數(shù)比外，還能表示化合物中各元素

原子物質(zhì)的量之間的比例。如題中amolH2sO4應(yīng)含有4amol0。

第三章物質(zhì)的量

第二節(jié)氣體摩爾體積

一、物質(zhì)體積的影響因素決定物質(zhì)體積大小的因素有

1.固體、液體

1mol不同的固體、液體，雖然具有相同的,但_____是不同的，又由于

固體、液體又是非常小的，所以固體、液體的體積主要決定于

,1mol不同的固體或液體在相同條件下的體積是的。

2.氣體

(1)一般來(lái)說(shuō)，氣體分子之間的平均距離約是分子直徑的倍，因此；當(dāng)分

子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于,而不是。

⑵氣體體積受、等外界條件的影響，對(duì)一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)壓

強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，分子之間的距離，氣體體積o當(dāng)溫度

一定時(shí)，隨壓強(qiáng)的增大，氣體分子之間的距離氣體體積。因此要比較

一定質(zhì)量的氣體體積，必須要在相同的—和下，我們通常研究的是標(biāo)

準(zhǔn)狀況下氣體的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指的狀況。

二、氣體摩爾體積

1.叫氣體摩爾體積，常用符號(hào)表示；常用的單位是

或;氣體摩爾體積與氣體體積(V)、氣體的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)

系為Vm=

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為。這個(gè)體積是在特定條件下的

氣體摩爾體積。由它可求一定量的氣體在標(biāo)況下的體積。

應(yīng)用時(shí)注意的兒個(gè)問(wèn)題：①任何—物質(zhì)(包括混合氣體)，②物質(zhì)的量為

,③氣體狀態(tài)為和(),④22.4L是

3.有關(guān)氣體體積的重要規(guī)律

(1)同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占體積，所含分子數(shù)

(2)同溫、同壓下,分子數(shù)相同的氣體，占有的體積一定

⑶同溫、同壓下,氣體體積越大，所含有的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)―

(4)同溫、同壓下,氣體的物質(zhì)的量越多，氣體體積就

即同溫、同壓下，氣體的體積之比等于氣體的比，等于之比。以上

規(guī)律對(duì)于互不反應(yīng)的氣體混合后同樣適用。

參考答案：一、粒子的數(shù)目、粒子的大小、粒子間的距離

1.粒子的數(shù)目粒子的大小

粒子間的距離

粒子的數(shù)目和粒子的大小

不同

2.10

(1)粒子間的距離

粒子的大小

(2)溫度、壓強(qiáng)

增大

增大減小

減小溫度、壓強(qiáng)

0℃和1.OlxlO5Pa

二、

1,單位物質(zhì)的量氣體所占有的體積VmL/molm3/mol

Vm=-

n

2.22.4L

①氣態(tài)

(2)1mol③0℃和1.OlxlO,pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)④近似值

3.⑴相同

相同

⑵相同

⑶越多

(4)越大

物質(zhì)的量分子數(shù)

[例1]448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)

量。

【解析】該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的摩爾質(zhì)量。既可通過(guò)標(biāo)

準(zhǔn)狀況下氣體的密度求摩爾質(zhì)量，也可以通過(guò)氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量來(lái)求摩爾

質(zhì)量。0.448L為1.28g,22.4L氣體的質(zhì)量為x

0.448L1.28gv。

----