初中科學(xué)浙教版八年級下冊第三章第四節(jié)二氧化碳練習(xí)題-普通用卷

第第#頁，共20頁第第16頁,共20頁為0、0、12,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C6Hl206。由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,進(jìn)行分析解答。本題難度不大,掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵。17.【答案】（1）升華吸熱；（2）CO2+H2O=H2CO3；（3）富氮空氣【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途,解題時根據(jù)干冰的性質(zhì)與用途、氮氣的性質(zhì)與用途分析解答即可?！窘獯稹浚?）干冰升華要吸收大量的熱,常用來作制冷劑,干冰用于“溫控保鮮”是利用干冰升華吸熱的性質(zhì),故填：升華吸熱；（2）CO2進(jìn)入細(xì)菌細(xì)胞液后能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，是CO2和細(xì)胞液中的水反應(yīng)生成了碳酸，故填：co2+h2o=h2co3；（3）氮氣不供給細(xì)胞呼吸且氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于食品保鮮,故填：富氮空氣。（1）C+CO2￡,2CO；C；（2）棉球①、④均變紅，④比①變紅的快；CO2與H2O反應(yīng)；（3）H2O+CO2=H2co3；H2co3=H2O+CO2J【解析】【分析】（1）根據(jù)高溫條件下碳與二氧化碳反應(yīng)生成了一氧化碳分析；（2）根據(jù)二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸顯酸性,能使石蕊試液變紅色解答；（3）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸不穩(wěn)定生成二氧化碳和水書寫化學(xué)方程式。【解答】（1）將CO2通過灼熱的碳層，在高溫條件下碳與二氧化碳反應(yīng)生成了一氧化碳該，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2'￡'2CO,此反應(yīng)CO2提供了氧，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是氧化性;（2）通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液潤濕的棉球都變紅，說明二氧化碳和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且④比①先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大，該實驗還能研究的二氧化碳的性質(zhì)是與水反應(yīng)；（3）將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，是因為二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為H2O+CO2=H2c03；將溶液加熱至沸騰，溶液由紅色又變?yōu)樽仙?，是因為碳酸分解生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為H2co3=H2O+CO2T。故答案為：（1）C+CO/&2CO；C；（2）棉球①、④均變紅，④比①變紅的快；CO2與H2O反應(yīng)；（3）H2O+CO2=H2CO3；H2CO3=H2O+CO2f。19.【答案】（1）長頸漏斗（2）B；稀鹽酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Vb（3）防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出（4）控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（5）設(shè)200g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2VTOC\o"1-5"\h\z98 2x 0.4g98_2工1日目x=19.6g所以原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為號? 。答：原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫及計算和判斷氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。【解答】（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；（2）實驗室用大理石（或石灰石）與稀鹽酸在常溫下制取二氧化碳，同時生成氯化鈣和水，所以發(fā)生裝置選用B,從長頸漏斗中加入稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO/；由于二氧化碳的密度比空氣大，所以用E裝置收集二氧化碳，應(yīng)長進(jìn)短出，即氣體從b端進(jìn)入；故填：B；稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f；b；（3）長頸漏斗的下端要插入液面以下，是為了防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出；故填：防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出；（4）C裝置中有多孔隔板用來放塊狀固體，其優(yōu)點是控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；故填：控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（5）設(shè)200g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2so4=ZnSO4+H2T計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算即可。20.【答案】（1）長頸漏斗的下端沒有伸入到液面以下（2）石蕊試液；石蕊變紅（3）澄清石灰水變渾濁（4）下層；上層；不燃燒也不支持燃燒；密度比空氣大；滅火【解析】【分析】本考點主要考查二氧化碳的實驗室制法和二氧化碳的性質(zhì)，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中?！窘獯稹浚?）圖中明顯的錯誤是長頸漏斗的下端沒有伸入到液面以下。故填：長頸漏斗的下端沒有伸入到液面以下。（2）二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，可以通過石蕊試液驗證，所以B中應(yīng)裝入的溶液是石蕊試液，實驗現(xiàn)象是石蕊變紅。故填：石蕊試液；石蕊變紅。（3）裝置C中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁；（4）在裝置D中，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有不能燃燒也不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)，因此可以用二氧化碳來滅火。故填：下層；上層；不燃燒也不支持燃燒；密度比空氣大；滅火。21.【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（2）CO2+H2O=H2CO3(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O（4）二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空氣大【解析】【分析】本題主要考查二氧化碳的制取實驗探究，綜合性較強(qiáng)，難度不大，理解氣體的制取的原理、裝置、操作注意事項等是解題關(guān)鍵。【解答】（1）A中發(fā)生反應(yīng)即碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T，故答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；（2）B中發(fā)生的反應(yīng)即二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是co2+h2o=h2co3，故答案：co2+h2o=h2co3；（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，其反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O,故答案：Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O；（4）D實驗中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空氣大，故答案：二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空氣大。22.【答案】（1）密度比空氣大；能和水反應(yīng)生成碳酸（2）氣球脹大；Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O（3）滅火【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。（1）d比a先變紅，說明二氧化碳密度比空氣大，并且能和水反應(yīng)生成碳酸，b、c不變紅，說明二氧化碳不顯酸性。故填：密度比空氣大；能和水反應(yīng)生成碳酸。（2）觀察到瓶中小氣球的變化是氣球脹大，發(fā)生