2023年福建省福州市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)

2023年福建省福州市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(20題)1.α粒子實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（）A.只有一小部分α粒子穿過(guò)金箔而沒(méi)有明顯偏轉(zhuǎn)

B.大多數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角超過(guò)90°，極少數(shù)達(dá)到180°

C.偏轉(zhuǎn)角最大的也沒(méi)有超過(guò)90°

D.絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后，沒(méi)有產(chǎn)生顯著的偏轉(zhuǎn)

2.下列說(shuō)法中正確的是（）A.A.Cl2有毒，Cl－也有毒

B.Cl2和Cl－都是黃綠色

C.Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑

D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色

3.下列關(guān)于物體的內(nèi)能與做功、熱傳遞關(guān)系的敘述，正確的是（）A.A.對(duì)物體做功，物體內(nèi)能一定增加

B.向物體傳遞熱量，物體內(nèi)能一定增加

C.必須同時(shí)對(duì)物體做功和傳遞熱量，物體內(nèi)能才能增加

D.對(duì)物體做功，并向物體傳遞熱量，物體內(nèi)能一定增加

4.物體從距地面H髙處開(kāi)始做自由落體運(yùn)動(dòng)，當(dāng)其速度等于著地速度的一半時(shí)，物體下落的距離是（）

A.

B.

C.

D.

5.下列現(xiàn)象中，由于光的干涉而形成的是（）。

A.小孔成像B.肥皂泡在陽(yáng)光照射下出現(xiàn)彩色花紋C.通過(guò)兩支鉛筆形成的狹縫看到日光燈的彩色條紋D.雨后天空出現(xiàn)的彩虹

6.第

8

題

7.如圖，教室里同一塊小黑板用相同的細(xì)繩按四種方式懸掛著，其中a＜β,則細(xì)繩中的拉力，數(shù)值最大的是A.甲圖B.乙圖C.丙圖D.丁圖8.下列各氣體，如果大量排放到空氣中，不會(huì)造成空氣污染的是（）A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮?dú)?.A.DIV>

B.C.D.

10.

11.一簡(jiǎn)諧波向右傳播，某時(shí)刻的波形如圖6-3所示．已知波的周期為T(mén)，則A點(diǎn)的振動(dòng)傳到B點(diǎn)所用的時(shí)間為（）

A.3TB.3．5TC.4TD.4．5T12.下列溶液中，常溫下酸性最弱的是（）A.A.

B.

C.pH=4的溶液

D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl溶于10L水中

13.已和氘原子核由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子組成．設(shè)氘核、質(zhì)子和中子的質(zhì)量分別為mD、mp和mn，則質(zhì)子和中子結(jié)合成氘核時(shí)（）

A.mD=mp+mn，吸收能量

B.mD=mp+mn，放出能量

C.mD<mp+mn，吸收能量

D.mD<mp+mn，放出能量

14.空間有兩個(gè)正、負(fù)點(diǎn)電荷+Q1、－Q2，則空間（）A.A.電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)一定在兩點(diǎn)電荷的連線上，電勢(shì)為零的點(diǎn)也一定在兩點(diǎn)電荷的連線上

B.電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)一定在兩點(diǎn)電荷的連線上，電勢(shì)為零的點(diǎn)不一定在兩點(diǎn)電荷的連線上

C.電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)不一定在兩點(diǎn)電荷的連線上，電勢(shì)為零的點(diǎn)一定在兩點(diǎn)電荷的連線上

D.電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)不一定在兩點(diǎn)電荷的連線上，電勢(shì)為零的點(diǎn)也不一定在兩點(diǎn)電荷的連線上

15.

16.在粗糙水平面上有一個(gè)截面為三角形的木塊abc，在它的兩個(gè)斜面上分別放上兩個(gè)質(zhì)量為m1和m2的物體，如圖所示，已知abc和m1、m2都是靜止的，則水平面對(duì)木塊abc（）

A.有摩擦力，其方向向左

B.有摩擦力，其方向向右

C.有摩檫力，其方向不能確定，因θ1、θ2、m1、m2的數(shù)據(jù)未給出

D.沒(méi)有摩擦力

17.X、Y、Z3種金屬，已知x可以從Y的鹽溶液中置換出Y，X和Z作原電池電極時(shí)Z為正極，Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Z>Y>X

18.根據(jù)電容器電容的定義式C=Q/U可知，以下說(shuō)法正確的是（）

A.電容器帶電的電量越多，它的電容就越大，電容與電量成正比

B.電容器不帶電時(shí)，其電容為零

C.電容器兩極間的電壓越高，它的電容就越小，電容與電壓成反比

D.電容器的電容大小與電容器的Q、U值無(wú)關(guān)

19.工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學(xué)方程式為;在此反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為()A.1：2B.2：1C.1：3D.3：120.實(shí)驗(yàn)室制取下列各組中的氣體，可用一種氣體發(fā)生裝置的是二、填空題(10題)21.同溫同壓下與4gH2氣體體積相同的O2氣體為_(kāi)_____g。

22.氫氧化鈉應(yīng)貯存在_____的玻璃瓶中。

23.

24.某晶體鹽的水溶液呈淺綠色，在此溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，把所得棕黃色溶液分成兩份:一份加入KSCN溶液，溶液變深紅色；另一份加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀NHO3的白色沉淀，則該晶體鹽的化學(xué)式是_____。

25.

26.要除去硫酸亞鐵溶液中含有的少量Fe3+和Cu3+，最好加入的試劑是______。

27.28.做“互成角度的兩個(gè)力合成”實(shí)驗(yàn)時(shí)，用兩只彈簧秤分別鉤住細(xì)繩套互成角度地拉橡皮條，使橡皮條與繩的結(jié)點(diǎn)伸長(zhǎng)到某一位置O之后，要描下______，記錄______。使用彈簧秤讀數(shù)時(shí)，若彈簧秤的最小刻度為0.1N，且以牛為單位記錄力的大小，則所記錄的數(shù)據(jù)的小數(shù)點(diǎn)后面應(yīng)該有______位數(shù)字。29.乙酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)

30.常溫下某鹽酸溶液的pH=2.0，則此溶液中的OH-濃度為_(kāi)_____mol/L；若將此溶液用水稀釋至原來(lái)濃度的1/10，則稀釋后溶液中OH-濃度為_(kāi)_____mol/L。

三、計(jì)算題(10題)31.某氣態(tài)烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C：85.72%，H：14.28%在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式和名稱。32.(10分)中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液(密度為1.2克/立方厘米)多少升？上述反應(yīng)所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？33.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.計(jì)算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.

34.已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們的價(jià)層電子構(gòu)型和元素符號(hào)。

35.36.的鹽酸完全反應(yīng)，消耗這種鹽酸溶液多少毫升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成多少升二氧化碳？37.如圖所示，金屬桿a從高為h處從靜止開(kāi)始沿弧形軌道下滑。導(dǎo)軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)B，水平部分導(dǎo)軌上原來(lái)放有一長(zhǎng)L的金屬桿b。已知a桿的質(zhì)量水平導(dǎo)軌足夠長(zhǎng)。兩棒始終沒(méi)有相碰，不計(jì)摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大？

38.如圖所示，質(zhì)量為1kg的銅塊靜止在水平面上，一顆質(zhì)量為50g的子彈以800m/s的速度碰到銅塊后，又以100m/s的速度被彈回，若銅塊與水平面間的動(dòng)摩擦因數(shù)為0.25，求銅塊被碰后在水平面上能滑行多遠(yuǎn)？

39.如圖，為光滑固定的1/4圓弧面，其下端B與一木板的上表面光滑連接，木板可以在光滑水平面上自由移動(dòng)，其左端固定一個(gè)輕彈簧。一小物塊自A點(diǎn)由靜止沿圓弧面下滑，滑上木板后壓縮彈簧。若小物塊和木板的質(zhì)量均為所m=1kg，圓弧半徑R=0.2m，重力加速度取。求當(dāng)彈簧被壓縮到最短時(shí)木板的速度和小物塊的動(dòng)能。40.如圖所示的電路中，(1)K1接通、K2斷開(kāi)時(shí)，通過(guò)K1和K2的電流之比多大？(2)K1和K2都接通時(shí)，通過(guò)K1與K2的電流之比多大？(3)K1和K2都接通時(shí)，電路的總電流多大？四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過(guò)量的NH3.H2O，達(dá)平衡時(shí)，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.

43.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強(qiáng)八面體晶體場(chǎng)中和弱八面體晶體場(chǎng)中各有多少未成對(duì)的電子，繪圖說(shuō)明t2g和eg電子數(shù)目。

44.

45.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

五、單選題(2題)46.關(guān)于磁感線和電場(chǎng)線，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.磁感線是閉合曲線，而靜電場(chǎng)線不是閉合曲線

B.磁感線和電場(chǎng)線都是一些互相平行的曲線

C.磁感線起始于N極，終止于S極；電場(chǎng)線起始于正電荷，終止于負(fù)電荷

D.磁感線和電場(chǎng)線都只能分別表示磁場(chǎng)和電場(chǎng)的方向

47.下列化合物中，常溫下能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()。A.丙炔B.苯C.己烷D.乙酸乙酯六、單選題(1題)48.

參考答案

1.D

2.C(1)一般單質(zhì)(原子或分子)的性質(zhì)與組成單質(zhì)的元素的離子的性質(zhì)是不同的，如：Cl2呈黃綠色，Cl－則是無(wú)色；Cl2有毒，Cl－則無(wú)毒．

(2)氯氣能使紅色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)，所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的．

(3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)既能升高(顯正價(jià))，又能降低(顯負(fù)價(jià))．如：

所以，Cl2既能作氧化劑，又能作還原劑．

3.D

4.B

5.B該試題考查了光的傳播特點(diǎn)的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】A項(xiàng)中小孔成像是由于光沿直線傳播的特點(diǎn)；C項(xiàng)是單縫衍射現(xiàn)象；D項(xiàng)為光的色散現(xiàn)象。

6.C

7.C

8.DCO有劇毒，能嚴(yán)重危害人體健康．人若吸入少量CO會(huì)感到頭痛，吸入較多量CO就會(huì)因缺乏氧氣而死亡．所以CO是大氣的主要污染物之一．NO2是一種有毒氣體，是造成光化學(xué)煙霧的主要因素．光化學(xué)煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．NO2也是形成酸雨的原因之一．SO2也是一種有毒氣體，它對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)使人死亡．另外，空氣中的SO2在氧氣和水的共同作用下，會(huì)形成酸霧，進(jìn)而形成酸雨．所以SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一．N2是空氣的主要成分之一，在空氣中的含量達(dá)到78％之多，一般不會(huì)造成對(duì)大氣的污染．

9.A

10.C

11.B【解題指要】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是波形圖．

波動(dòng)是振動(dòng)在介質(zhì)中的傳播過(guò)程，波從A點(diǎn)傳播到B點(diǎn)時(shí)就把A點(diǎn)的振動(dòng)狀態(tài)傳播到了B點(diǎn)．由圖6-3見(jiàn)，從A到B之間包括了3．5個(gè)完整波，一個(gè)完整波的距離是波長(zhǎng)λ，因此A、B之間的距離

s=3．5λ

由此可得波從A傳播到日所用的時(shí)間為

選B．

本題是一道很簡(jiǎn)單的選擇題，但有些考生錯(cuò)選C．圖6-3中給出的整個(gè)波形為4個(gè)完整波，粗心的考生就選C．這完全是審題不慎引起的，應(yīng)注意避免．題中明確求由A到B的時(shí)間．

12.C

13.D【解題指要】本題考查的基本概念是原子核的結(jié)合能，基本規(guī)律是愛(ài)因斯坦質(zhì)能關(guān)系．

當(dāng)核子結(jié)合成原子核時(shí)會(huì)放出能量，這種能量叫原子核的結(jié)合能．根據(jù)愛(ài)因斯坦的質(zhì)能方程知，原子核的質(zhì)量總是比組成它的所有核子的質(zhì)量之和小一些，兩者之差叫質(zhì)量虧損．

結(jié)合能△E與質(zhì)量虧損△m之間的關(guān)系是

△E=△mc2

質(zhì)子和中子結(jié)合成氘核時(shí)，放出能量，排除A、C．因?yàn)榉懦瞿芰?，所以氘核的質(zhì)量mD比質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和mp+mn小一些，故選D．

14.B本題考查的知識(shí)點(diǎn)是點(diǎn)電荷電場(chǎng)強(qiáng)度和電勢(shì)的基本概念．

本題的得分率較低，許多考生都不能正確判斷選項(xiàng)．解本題的關(guān)鍵是正確理解電場(chǎng)強(qiáng)度的矢量性和電勢(shì)的標(biāo)量性．因?yàn)殡妶?chǎng)強(qiáng)度是矢量，所以兩個(gè)點(diǎn)電荷的合場(chǎng)強(qiáng)在空間某點(diǎn)為零的條件是大小相等、方向相反．顯然，只有在兩點(diǎn)電荷連線上(包括連線的延長(zhǎng)線)才可能滿足兩個(gè)點(diǎn)電荷電場(chǎng)強(qiáng)度方向相反的條件，因此合電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)必在點(diǎn)電荷的連線上．電勢(shì)是標(biāo)量，正電荷產(chǎn)生的電勢(shì)為正值，負(fù)電荷產(chǎn)生的電勢(shì)是負(fù)值．因此，當(dāng)正、負(fù)點(diǎn)電荷在空間某點(diǎn)上的絕對(duì)值相等時(shí)，該點(diǎn)的總電勢(shì)為零．滿足這條件的諸點(diǎn)不一定限制在兩點(diǎn)電荷的連線上．

15.C

16.D兩個(gè)物體和木塊可看成一個(gè)整體，整體只受到重力和支持力，沒(méi)有摩擦力。

17.B(1)根據(jù)“X可以從Y的鹽溶液中置換出Y”，可知金屬活動(dòng)性是X>Y.(2)根據(jù)“X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極”和活潑金屬作負(fù)極的判斷依據(jù)，可知金屬活動(dòng)性是X>Z.(3)“Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子.”根據(jù)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱;金屬活動(dòng)性越弱，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，可知金屬活動(dòng)性是Z>Y.綜上分析可得：X>Z>Y.

18.D由可知，電容的大小與Q、U無(wú)關(guān)。

19.B(1)首先根據(jù)化學(xué)方程式中化合價(jià)的變化，找出氧化劑和還原劑.在化合物SiC中，因C的非金屬性比Si強(qiáng)，吸引電子的引力也比Si大，所以Si顯正價(jià)，C顯負(fù)價(jià).(2)計(jì)算氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量.氧化劑、還原劑都是C.從生成物SiC的系數(shù)為1可知，反應(yīng)中有1molC原子從0價(jià)降低到-4價(jià).同理，CO的系數(shù)為2，即有2molC原子從0價(jià)變?yōu)?2價(jià).也就是氧化劑為1mol，還原劑為2mol，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1.

20.B氣體的實(shí)驗(yàn)室制法均為固+液反應(yīng)，無(wú)需加熱，故可用同一種氣體發(fā)生裝置。

21.644gH2氣體的物質(zhì)的量為：，同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的不同氣體的體積相等，2molO2氣體的質(zhì)量為：2mol×32g/mol=64g。

22.

23.

24.

25.

26.鐵粉根據(jù)Fe3+、Cu3+的性質(zhì)可知，加入鐵粉，可分別發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu3++Fe═Fe2++Cu，過(guò)濾可除去多余的鐵粉和銅，得到Fe2+的溶液。

27.

28.答案：O的位置和兩繩的方向兩個(gè)測(cè)力計(jì)的讀數(shù)兩解析：由實(shí)驗(yàn)原理可知，需要描下細(xì)繩的方向，記錄彈簧秤的讀數(shù)。由于需估讀，讀數(shù)需保留兩位數(shù)字。29.CH3COOH+0H＝CH3COO-+H2O(3分)

30.1×10-2；1×10-11根據(jù)pH=-lg[H+]=2.0，所以[H+]=1×10-2mol/L。稀釋后[H+]=1×10-3mol/L，而常溫下[H+][OH-]=1×10-14，所以[OH-]=1×10-11mol/L。31.

32.氨水與硝酸溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式如下:生成NH4NO3的質(zhì)量為2摩×80克/摩=160克33.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡(jiǎn)便，可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí)，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點(diǎn)很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡(jiǎn)便，可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí)，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點(diǎn)很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量