質(zhì)量守恒定律

關(guān)于質(zhì)量守恒定律第1頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六1、測定空氣中氧氣的含量的物質(zhì)是什么？思考?2、實驗現(xiàn)象？3、文字表達式？符號表達式？產(chǎn)生大量白煙紅磷+氧氣

五氧化二磷點燃P+O2P2O5點燃紅磷第2頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時,反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系呢?思考?第3頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于設(shè)計方案：總得來說：就是要選擇簡單、合適的化學(xué)反應(yīng)，①在反應(yīng)開始前，用天平稱出各物質(zhì)總質(zhì)量，②進行化學(xué)反應(yīng)，③待反應(yīng)結(jié)束后，再用天平稱出各物質(zhì)總質(zhì)量，觀察質(zhì)量變化的情況提出問題：第4頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六方案一：密閉容器中白磷燃燒方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象

(2)質(zhì)量的變化實驗探究：第5頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析化學(xué)反應(yīng)表達式m1m2

m1＝m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又變小P+O2

P2O5點燃磷+氧氣五氧化二磷點燃第6頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氮氣錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）氮氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣對比思考：第7頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？防止受熱不均炸裂瓶底2、玻璃管有何作用？能否將玻璃管換成玻璃棒?引燃白磷.不能，瓶塞易被沖出3、一端不系小氣球？防止生成的五氧化二磷擴散到空氣中，而使稱得的質(zhì)量偏小4、為什么要等錐形瓶冷卻后再稱量？氣球變大時產(chǎn)生浮力,使稱得的質(zhì)量偏小。5、氣球有何現(xiàn)象？為何有此現(xiàn)象？氣球變大后變小,氣體熱脹冷縮,且氧氣被消耗，氣壓減小。第8頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析化學(xué)反應(yīng)表達式m1鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色m2

M1M2m1＝m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等M1＝M2白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量P+O2

P2O5點燃磷+氧氣五氧化二磷點燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：第9頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

①參加：守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。注意：②化學(xué)反應(yīng)：質(zhì)量守恒定律僅限于化學(xué)反應(yīng)，對于其他的變化則沒有意義，另外守恒的是質(zhì)量，而不是體積。③總和：意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)，包括沉淀和氣體。一、質(zhì)量守恒定律：2、適用范圍：第10頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六質(zhì)量守恒定律是否適合所有化學(xué)反應(yīng)？第11頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六實驗5－1：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳★Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2原因：生成的二氧化碳?xì)怏w擴散到空氣中去了

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏，

(反應(yīng)后的質(zhì)量變小)。第12頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱,生成白色固體。天平指針向右偏，(反應(yīng)后的質(zhì)量變小)。實驗5－2：鎂+氧氣→氧化鎂點燃★Mg+O2MgO點燃原因：一部分氧化鎂擴散到空氣中去了。第13頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六2如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？1上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？討論第14頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、適用范圍：

適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！一、質(zhì)量守恒定律：3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:第15頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六拆分重新組合電解水的微觀過程第16頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、適用范圍：

適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！一、質(zhì)量守恒定律：3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化第17頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容原因應(yīng)用質(zhì)量守恒定律小結(jié)：第18頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六1、

24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克．9.6隨堂練習(xí)：第19頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六2、下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律1)高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小2)紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小3)實驗表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?不違背。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。因為生成的氧氣擴散到空氣中去了，所以固體的質(zhì)量變小?！锏?0頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六3、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A、10g水受熱變成10g水蒸氣

B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加

D、加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量()A、一定等于鐵絲的質(zhì)量B、—定小于鐵絲的質(zhì)量

C、—定大于鐵絲的質(zhì)量D、無法確定質(zhì)量大小A5、A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（）

A、30gB、58gC、2gD、無法確定CC第21頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六6、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知