2021屆高三化學(xué)人教版高考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破卷：離子反應(yīng)離子方程式（化學(xué)教學(xué)大咖提供）

離子反應(yīng)離子方程式1．（2020高考全國(guó)卷真題）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：【答案】A【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A選項(xiàng)正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2．下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦:Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+B．硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生:S2O+6H+=2S↓+3H2OC．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀質(zhì)量最大:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+CO【答案】A【解析】A．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦，離子方程式為：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+，故A正確；B．硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，離子方程式為：S2O32-+2H+

=SO2↑+S↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)沉淀質(zhì)量最大，方程式為Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4

↓+AlO2－+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：+CO2+H2O+HCO，故D錯(cuò)誤；答案選A。3．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2OA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．將Na加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式為：Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；故選D。4．下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SOB．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2OC．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2↑+2H2OD．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑【答案】B【解析】A．NaHSO3溶于水呈酸性是因?yàn)镠SO的電離程度大于水解程度，HSOH++SO，A錯(cuò)誤；B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2H++S2O===SO2↑+S↓+H2O，故B正確；C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂，Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；選B。5．不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．NaHCO3溶液與AlCl3溶液反應(yīng)：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑B．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2OC．硬脂酸鈉溶液顯堿性：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-D．肼的電離：N2H4+H2O?+OH-【答案】B【解析】A.NaHCO3溶液與AlCl3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式是：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，A正確；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在堿性環(huán)境中不可能生成大量氫離子，離子方程式應(yīng)為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，B錯(cuò)誤；C.硬脂酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液因水解呈堿性，離子方程式是：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-，C正確；D.肼的電離，與氨氣溶于水后發(fā)生的變化相似，故方程式為：N2H4+H2O?+OH-，D正確；答案選B。6．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O【答案】C【解析】A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．下列離子方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－【答案】C【解析】A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故錯(cuò)誤；B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故錯(cuò)誤；C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O，故正確；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，故錯(cuò)誤。故選C。8．向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))()。A．B．C．D．【答案】C【解析】n（CO2）==0．4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0.1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH-，生成0.1molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32-，上述兩階段共消耗molCO2，剩余0.2molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)。含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，該階段0.1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，溶液中離子為0.4mol；最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.3mol，溶液中離子為0.7mol；故圖象C符合；故答案選C。9．下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A。10．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】B【解析】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，A錯(cuò)誤;B.NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正確；C.碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，C錯(cuò)誤；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入過量CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCOB．向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+2NO2=2NO+H2OD．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓【答案】A【解析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而強(qiáng)于碳酸氫根，所以無論二氧化碳是否過量均生成碳酸氫根，離子方程式為ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO，故A正確；B．向FeCl3溶液中加入銅粉正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨為弱堿，不能寫成離子，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12．不能用離子方程式Ca2++CO32－→CaCO3↓表示的反應(yīng)是A．澄清石灰水和碳酸 B．澄清石灰水和碳酸鈉溶液C．硝酸鈣溶液和碳酸銨溶液 D．氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液【答案】A【解析】A.碳酸為弱酸，在書寫離子方程式時(shí)不能拆寫成離子形式，A項(xiàng)符合題意；B、C、D均為可溶性的物質(zhì)之間的反應(yīng)，而且均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以拆成離子形成，均可用該離子方程式表示，B、C、D不符合題意；本題答案選A。13．下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+【答案】C【解析】A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH￣═HCO3-，故A正確；B．金屬鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀反應(yīng)的離子方程式為：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正確；故選C。14．根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32-+2H＋=H2SiO3(膠體)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S+2H2O【答案】C【解析】A選項(xiàng)，向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32－+2H＋=H2SiO3(膠體)，故A正確；B選項(xiàng)，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；C選項(xiàng)，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅：MnO2+CuS+4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S+2H2O，故D正確；綜上所述，答案為C。15．能用表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng) B．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)C．大理石和稀鹽酸反應(yīng) D．碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)【答案】A【解析】題給離子方程式表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)，產(chǎn)生和。A．是易溶于水的鹽，是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A符合題意；B．難溶于水必須寫化學(xué)式，選項(xiàng)B不符合題意；C．大理石的主要成分是，難溶于水必須寫化學(xué)式，選項(xiàng)C不符合題意；D．是碳酸的酸式鹽，是弱酸，故不能拆成和，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。16．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合【答案】B【解析】A．氫氣和氧氣混合需要點(diǎn)燃才會(huì)反應(yīng)，且該反應(yīng)沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，A不符合題意；B．鋅與稀硫酸可反應(yīng)，鋅與氫離子發(fā)生反應(yīng)，是離子反應(yīng)，B符合題意；C．氯酸鉀和二氧化錳固體加熱反應(yīng)，該反應(yīng)沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸鉀混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故選B。17．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3和NaHSO4D．石灰石與硝酸；碳酸鈣與鹽酸【答案】D【解析】A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，醋酸在書寫時(shí)不能拆寫為H+，兩個(gè)離子反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故A不符合題意；B.氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，兩個(gè)離子反應(yīng)生成的沉淀不完全一樣，不能用同一離子方程式表示，故B不符合題意；C.碳酸氫根為弱酸的酸式根，在書寫時(shí)不能拆寫為碳酸根，兩個(gè)離子反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故C不符合題意；D.鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式均為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D符合題意；故選D。18．下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解不正確的是（）A．離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)B．電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)C．在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)D．離子反應(yīng)均能用離子方程式表示【答案】A【解析】A．離子反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)，不一定是離子與離子之間的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液能發(fā)生電離，產(chǎn)生離子，故電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)，B正確；C．在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，C正確；D．離子反應(yīng)均能用離子方程式表示，D正確。答案為A。19．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)物質(zhì)②為_______________。(3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________?！敬鸢浮?1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)NaOH溶液(其它合理答案也可)(3)Fe+2FeCl3=3FeCl3(4)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子大小不同【解析】（1）Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镕eCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）FeCl3反應(yīng)生成了Fe(OH)3，知道是加入了堿，可以是NaOH溶液，氨水等；（3）FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH),2是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，這個(gè)過程的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。20．元素化合物知識(shí)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，請(qǐng)你用學(xué)習(xí)到的元素化合物知識(shí)回答下列問題：（1）濃硝酸見光易分解，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸的方法是_____________。（2）銅與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO的離子方程式為__