高三第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

關(guān)于高三第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)第1頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日一、電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｅ袛嗄澄镔|(zhì)是否為電解質(zhì)的前提1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：第2頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日課堂討論

1、下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？那些屬于非電解質(zhì)？H2SO4Ba(OH)2KClAl2O3H2OCO2NH3

Cl2Cu有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，如二氧化碳等酸性氧化物的水溶液，但其導(dǎo)電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致，所以CO2是非電解質(zhì)，H2CO3才是電解質(zhì)。第3頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子包括大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。如:NaCl=Na++Cl-弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。如：HAcH++Ac-

電解質(zhì)第4頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日課堂討論：1.硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？

2.溶液的導(dǎo)電能力跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱有無(wú)必然的聯(lián)系？思考？電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性有無(wú)必然的聯(lián)系？與溶液的導(dǎo)電能力的關(guān)系？第5頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(4)電離方程式的書(shū)寫(xiě)：

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“＝”，如：H2SO4＝2H++SO42-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

②弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號(hào)“”，如：HFF-+H+

多元弱酸分步電離：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱堿也是分步電離，但書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)一步寫(xiě)完：Fe(OH)3Fe3++3OH-

第6頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日二、離子反應(yīng)：指有離子參加或有離子

生成的化學(xué)反應(yīng)。酸、堿、鹽溶于水后，能電離產(chǎn)生離子，所以酸、堿、鹽在水溶液里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。離子反應(yīng)通常用離子方程式表示。第7頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日1.離子反應(yīng)的本質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸。②強(qiáng)堿能制取弱堿，弱堿能制取更弱堿。③易溶于水的物質(zhì)可以生成微溶于水的物質(zhì)，微溶于水的物質(zhì)可以生成難溶于水的物質(zhì)第8頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日結(jié)論：離子反應(yīng)的本質(zhì)就是離子反應(yīng)總是向著溶液中某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。那些反應(yīng)溶液中離子的濃度減小呢？2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件和類(lèi)型第9頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(1)若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子(復(fù)分解反應(yīng))，這類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件是：(a)生成難溶物質(zhì)；

。(b)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)

；(c)生成揮發(fā)性物質(zhì)(如CO2、HCl等)

。(2)離子反應(yīng)若屬氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行。第10頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2.書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的一般步驟(以H2SO4與BaCl2反應(yīng)為例：①寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(即：易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式，其他仍以分子形式書(shū)寫(xiě)：2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2H++2Cl-第11頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日③刪去兩邊未反的離子：此反應(yīng)中沒(méi)有不參加反應(yīng)的離子SO42-+Ba2+=BaSO4↓④檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用＝號(hào)還是號(hào)、有沒(méi)有漏寫(xiě)↑、↓等符號(hào)。

步驟按“寫(xiě)、拆、刪、查”四步進(jìn)行。第12頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日注意點(diǎn)a、微溶物的處理微溶物生成物:以分子式表示反應(yīng)物稀溶液拆成離子形式(如澄清石灰水)濁液以化學(xué)式表示(如石灰乳)練習(xí)1.鹽酸和石灰乳反應(yīng)鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)第13頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日注意點(diǎn)b、三大酸的處理濃硫酸一般寫(xiě)化學(xué)式，濃鹽酸和濃硝酸拆成離子形式。

練習(xí)2.濃鹽酸和MnO2反應(yīng)

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O第14頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日注意點(diǎn)c、酸式鹽的處理如果是強(qiáng)酸的酸式根，一般拆寫(xiě)成離子形式，如HSO4-要寫(xiě)成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開(kāi)寫(xiě)，如HCO3-、HSO3-、HS-等均不能拆開(kāi)寫(xiě)。練習(xí)3.硫硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)第15頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日注意點(diǎn)d、NH4++OH-反應(yīng)，若加熱條件或濃溶液時(shí)，寫(xiě)成NH3↑+H2O，若稀溶液且不加熱，寫(xiě)成NH3?H2ONH4Cl的濃溶液中加入NaOH濃溶液產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。第16頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日注意點(diǎn)e、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)①在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：在Ca(HCO3)2溶液中滴加足量的NaOH溶液：第17頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日②FeBr2溶液與氯水混合(還原性：Fe2+>Br-)當(dāng)氯水少量時(shí)：

當(dāng)氯水足量時(shí)：

當(dāng)FeBr2與C12為1∶1時(shí)：第18頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日③FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合當(dāng)Na2S溶液少量時(shí)：

當(dāng)Na2S溶液過(guò)量時(shí)：

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓+S↓第19頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日④鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)⑤偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強(qiáng)酸的反應(yīng)⑥酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2、SO2與堿的反應(yīng)。⑦多元酸(如：H2S、H2SO3等)與堿反應(yīng)，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。⑧部分多元弱酸鹽(如Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸的反應(yīng)⑨鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應(yīng)。⑩硝酸銀和氨水的反應(yīng)。

硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇至溶液中性；硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇SO42-剛好沉淀完全第20頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日練習(xí)1(1)在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2

H2O+CO32-(2)在NaHCO3溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O第21頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日練習(xí)2混合順序不同，離子反應(yīng)不同：例：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式①將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中②將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中③將AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中④將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中CO32-+2H+=CO2↑+H2O;CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+

=CO2↑+H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-

+6H2O

=4Al(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓;

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第22頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

滴加順序的問(wèn)題歸根結(jié)底還是量多量少的問(wèn)題

綜合練習(xí)

1、①將硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋇溶液中至Ba2+剛好全部沉淀，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：

；②將硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋇溶液中至中性,

離子反應(yīng)方程式為

。

2、①如果反過(guò)來(lái)滴加，至溶液剛好中性，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式

，②加至SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式為

。解題思路Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++SO4