化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平

化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平第1頁/共72頁氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平

考點二氧化還原反應(yīng)計算題中重要的解題思想

考點一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法知識梳理·題型構(gòu)建

考點三氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用

第2頁/共72頁氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法知識梳理·題型構(gòu)建考點一I

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了

，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然

還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。電子轉(zhuǎn)移等于第3頁/共72頁深度思考知識梳理·題型構(gòu)建

根據(jù)FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列問題(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物__________，還原產(chǎn)物_______________。(2)元素化合價升高的元素為________，元素化合價降低的元素為________。(3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為________。(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為____________________。4

11

2

8O2

FeS2

Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO11

4第4頁/共72頁【題組遞進(jìn)】題組一12知識梳理·題型構(gòu)建題組二3題組三4第5頁/共72頁題組一正向配平類知識梳理·題型構(gòu)建41

1

12

3832

451

3

3332

16

102

58△題組一12題組二3題組三4第6頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建題組二逆向配平類362

1329335

題組一12題組二3題組三4第7頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建題組三缺項配平類

8324OH－

3252

56H＋25題組一12題組二3題組三4第8頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建

配平的基本技能

(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H＋)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH－)，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。第9頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3題組三4題組四突破未知氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

第10頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3題組三4第11頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3題組三4第12頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建未知氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧第13頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建第14頁/共72頁氧化還原反應(yīng)計算題中重要的解題思想知識梳理·題型構(gòu)建考點二I

對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。第15頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建【題組遞進(jìn)】題組一1題組二2345題組三6題組四7第16頁/共72頁題組一簡單反應(yīng)的得失電子守恒問題知識梳理·題型構(gòu)建D題組一1題組二2345題組三6題組四7第17頁/共72頁題組一簡單反應(yīng)的得失電子守恒問題知識梳理·題型構(gòu)建B題組一1題組二2345題組三6題組四7第18頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價—低價)。第19頁/共72頁題組二多元素參與反應(yīng)的得失電子守恒問題知識梳理·題型構(gòu)建2.2

1.5

題組一1題組二2345題組三6題組四7第20頁/共72頁題組二多元素參與反應(yīng)的得失電子守恒問題知識梳理·題型構(gòu)建440.5題組一1題組二2345題組三6題組四7第21頁/共72頁題組三多步反應(yīng)的得失電子守恒問題知識梳理·題型構(gòu)建

有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。答案

58.8%題組一1題組二2345題組三6題組四7第22頁/共72頁題組三多步反應(yīng)的得失電子守恒問題知識梳理·題型構(gòu)建6．14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 (

)A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6gC題組一1題組二2345題組三6題組四7第23頁/共72頁題組四微粒先后反應(yīng)時的得失電子守恒問題知識梳理·題型構(gòu)建

當(dāng)一種物質(zhì)同時氧化兩種或兩種以上的微粒時，則強還原劑先被氧化。一種物質(zhì)同時還原兩種或兩種以上微粒時，則強氧化劑先被還原。被氧化和被還原到何種程度，要以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量多少來決定，具體計算時用電子守恒規(guī)律，但是對氧化還原反應(yīng)過程中對應(yīng)的每個階段要分析清楚，電子守恒在對應(yīng)的階段同樣適用。題組一1題組二2345題組三6題組四7第24頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建題組四微粒先后反應(yīng)時的得失電子守恒問題題組一1題組二2345題組三6題組四7答案

3第25頁/共72頁【題組遞進(jìn)】題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用考點三I第26頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實驗知識梳理·題型構(gòu)建(一)關(guān)于物質(zhì)氧化性、還原性強弱的實驗ade

題組一12題組二34第27頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實驗知識梳理·題型構(gòu)建Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋題組一12題組二34第28頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實驗知識梳理·題型構(gòu)建①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH；②配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)

不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe2＋，可確定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗證了此條件下NO

能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO

的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO

是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可]題組一12題組二34第29頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實驗知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二34第30頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實驗知識梳理·題型構(gòu)建(二)氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇方法

中學(xué)中氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇常見的有兩類：(1)自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO

本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2＋為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。(2)顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。題組一12題組二34第31頁/共72頁題組一從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實驗知識梳理·題型構(gòu)建2．(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：____C2O42-＋____MnO4-＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_________。B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。C．若在達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。5216102864%0.005

氧化劑不需要無色淺紫紅色無影響偏小21%

題組一12題組二34第32頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建第33頁/共72頁題組二氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建3．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：題組一12題組二34第34頁/共72頁題組二氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建BDK2MnO4MnO2

KOH

題組一12題組二34第35頁/共72頁題組二氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二34第36頁/共72頁題組二氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建4．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。題組一12題組二34第37頁/共72頁題組二氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建NaClO210

3

2

9NaCl5H2O稀KOH溶液

加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶

題組一12題組二34第38頁/共72頁題組二氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二34第39頁/共72頁知識梳理·題型構(gòu)建氧化還原反應(yīng)命題4大趨向氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容，是高考考查的重點和熱點。命題的趨向：(1)以社會實際問題或典型實例為載體，考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用；(2)將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的推斷結(jié)合在一起，考查學(xué)科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用能力；

(3)將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定相結(jié)合進(jìn)行考查；

(4)氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目。第40頁/共72頁探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】第41頁/共72頁探究高考·明確考向B12345第42頁/共72頁探究高考·明確考向B12345第43頁/共72頁探究高考·明確考向解析根據(jù)題給化學(xué)方程式可知當(dāng)6molNO2全部參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子6mol×(4－0)＝24mol，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO20.3mol，即6.72L。6.7212345第44頁/共72頁探究高考·明確考向H＋

2

1

62612

1

1H2O

2H＋5

24

5

1

8

52

53

112345[2012?重慶理綜，26(3)][2011?安徽理綜，27(2)改編][2010?福建理綜，24(2)改編]第45頁/共72頁探究高考·明確考向H2SO4(濃)>SeO2>SO214412424e-92.5%12345第46頁/共72頁探究高考·明確考向12345第47頁/共72頁本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分第48頁/共72頁1234567891011121314練出高分15第49頁/共72頁練出高分D123456789101112131415第50頁/共72頁練出高分A123456789101112131415第51頁/共72頁練出高分C123456789101112131415第52頁/共72頁練出高分D123456789101112131415第53頁/共72頁練出高分C123456789101112131415第54頁/共72頁練出高分123456789101112131415B第55頁/共72頁練出高分C123456789101112131415第56頁/共72頁練出高分C123456789101112131415第57頁/共72頁練出高分A123456789101112131415第58頁/共72頁練出高分D123456789101112131415第59頁/共72頁練出高分12345678910111213141