氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1．使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。2．使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。3．了解常見的氧化劑、還原劑?！绢A(yù)習(xí)內(nèi)容】1．氧化還原反應(yīng)（1）從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為________反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑。在這個(gè)反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（2）從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C

H2+CO____得氧____失氧____元素化合價(jià)升高_(dá)___元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合價(jià)升高_(dá)___元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為__________。（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，化合價(jià)，被，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物，具有性；還原劑電子，化合價(jià)，被，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物，具有性，實(shí)質(zhì)。2．常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑：常見的還原劑：提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。2．使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。3．了解常見的氧化劑、還原劑。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)及其氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】（1）從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+CH2+CO____得氧____失氧____元素化合價(jià)升高_(dá)___元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合價(jià)升高_(dá)___元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為__________。對(duì)于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價(jià)的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如：化合價(jià)降低，被還原0化合價(jià)降低，被還原0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原0+2+10△Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化合價(jià)升高，被氧化判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價(jià)是否有升降的變化。正確判斷化合價(jià)變化要做到兩點(diǎn)：要掌握常見元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)與其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6，它們分別得到1個(gè)和2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價(jià)分別為-1價(jià)和-2價(jià)。（2）從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個(gè)反應(yīng)來分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合價(jià)的變化鈉元素由____價(jià)升高到____價(jià)氯元素由____價(jià)降低到____價(jià)氫元素由____價(jià)升高到____價(jià)氯元素由____價(jià)降低到____價(jià)電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為____個(gè)電子，氯原子最外層為____個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子____1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子____1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為____個(gè)電子，氯原子最外層為____個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)____氯原子，____氫原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向0+10-1H2+Cl2=2HCl化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子或電子對(duì)偏離的過程，化合價(jià)降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏向的過程。也就是說，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。（3）氧化還原反應(yīng)的概念在中學(xué)化學(xué)中，對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程可以歸納如下表：填表得氧和失氧化合價(jià)升降電子得失氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)當(dāng)堂檢測(cè)1．判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2B．2Mg+O22MgOC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．Cu（OH）2CuO+H2O2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．氧元素的得與失B．化合價(jià)的升降C．電子的得失或偏移D．分子中原子重新組合3．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O4．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑課后練習(xí)與提高1．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB．2HgO2Hg+O2↑C．2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化D．可能被還原3．下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 （）①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④B．①③C．①②③D．④⑤4．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（），部分被氧化的是（），部分被還原的是（）。A．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．D．Cl2+H2O=HCl+HClO5．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB．2HgO2Hg+O2↑C．2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑6．在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）A．元素X被氧化B．元素Y被氧化C．元素X發(fā)生還原反應(yīng)D．元素Y發(fā)生還原反應(yīng)7