2020-2021魯科版化學(xué)第二冊(cè)章末綜合測(cè)評(píng)1原子結(jié)構(gòu)元素周期律含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊(cè)章末綜合測(cè)評(píng)1原子結(jié)構(gòu)元素周期律含解析章末綜合測(cè)評(píng)（一）原子結(jié)構(gòu)元素周期律(時(shí)間90分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分)1．某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核的中子數(shù)為(）A．32 B．20C．16 D．18D［某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16,中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝34－16＝18.]2．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”之稱.下列有關(guān)eq\o\al(\s\up1（48），\s\do1（22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50）,\s\do1（22）)Ti的說(shuō)法中正確的是()A.eq\o\al（\s\up1(48),\s\do1（22）)Ti和eq\o\al(\s\up1(50）,\s\do1(22））Ti中均含有22個(gè)中子B．eq\o\al(\s\up1(48），\s\do1（22）)Ti和eq\o\al（\s\up1（50)，\s\do1(22)）Ti質(zhì)子數(shù)相同C．eq\o\al（\s\up1(48），\s\do1（22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50)，\s\do1(22)）Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素D．eq\o\al(\s\up1(48），\s\do1（22））Ti和eq\o\al(\s\up1(50)，\s\do1(22))Ti化學(xué)性質(zhì)不同B［因質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),eq\o\al(\s\up1(A）,\s\do1（Z）)X中的Z表示質(zhì)子數(shù),A表示質(zhì)量數(shù)，所以eq\o\al(\s\up1（48),\s\do1（22））Ti和eq\o\al（\s\up1(50)，\s\do1(22)）Ti的中子數(shù)分別為26、28，故A錯(cuò)誤；eq\o\al（\s\up1（48)，\s\do1（22）)Ti和eq\o\al（\s\up1（50),\s\do1(22)）Ti質(zhì)子數(shù)都為22，故B正確；eq\o\al（\s\up1(48），\s\do1（22)）Ti和eq\o\al（\s\up1（50)，\s\do1(22))Ti質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，互為同位素,故C錯(cuò)誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要原因是原子的最外層電子數(shù)，同位素的電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤.]3．下列說(shuō)法正確的是（）A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序,其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增大電子層數(shù)增大起主要作用D．砹是第6周期的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，砹單質(zhì)易溶于水，難溶于CCl4C[A項(xiàng)，F(xiàn)的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(最高價(jià)含氧酸而不是無(wú)氧酸)的酸性強(qiáng)弱比較,所以錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層數(shù)增大導(dǎo)致原子半徑增大，核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱，因此電子層數(shù)增大是非金屬性減弱的主要原因，所以正確；D項(xiàng)，由碘單質(zhì)微溶于水、易溶于四氯化碳可知，砹單質(zhì)微溶于水,易溶于CCl4，所以錯(cuò)誤。]4．有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．x＝2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低D[K層只能容納2個(gè)電子，則x＝2，A正確;鍺原子最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族,B正確；鍺原子核外電子層數(shù)是4，鍺位于元素周期表第4周期，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則鍺的原子半徑大于碳的原子半徑,C正確;距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高,D錯(cuò)誤。］5．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，其間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn).銦與銣(37RbA．In是第5周期第ⅢA族元素B．eq\o\al（\s\up1（115），\s\do1（49)）In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In〉A(chǔ)lD．堿性：In（OH)3〉RbOHD［37Rb位于元素周期表中第5周期第ⅠA族,銦（49In)與銣（37Rb)同周期，且原子序數(shù)比Rb大12,由于周期表中第5周期中含有10種過(guò)渡元素，則In位于元素周期表中第5周期第ⅢA族,A正確；eq\o\al（\s\up1（115）,\s\do1(49))In的質(zhì)量數(shù)為115，質(zhì)子數(shù)為49，則中子數(shù)為115－49＝66,又因其電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)和電子數(shù)的差值為66－49＝17，B正確；In和Al同處于第ⅢA族，In原子比Al原子多2個(gè)核外電子層,則原子半徑:In>Al，C正確；由于金屬性：Rb>In,則堿性：In(OH）3<RbOH，D錯(cuò)誤.］6．如圖是元素周期表的一部分,已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素，下列說(shuō)法正確的是（）A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5種副族元素和2種主族元素D．有5種主族元素和2種副族元素B[元素周期表自左向右各族的排列順序依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族。特別要注意的是ⅡA族右邊的是ⅢB族，而ⅡB族右邊的是ⅢA族.］7．下列說(shuō)法正確的是（）A．同周期元素中ⅦA族的相對(duì)原子質(zhì)量最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半徑越大,越容易得到電子C．室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等C［在同周期元素中，0族元素的相對(duì)原子質(zhì)量最大,而同主族中,原子半徑越大，越難得電子，A、B均錯(cuò);單原子離子的化合價(jià)與它的族序數(shù)不一定相等,如ⅦA族元素氟，其穩(wěn)定的化合價(jià)為－1，不等于其族序數(shù)，D錯(cuò)；稀有氣體元素在常溫下均為氣體，C對(duì)。]8．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收C[A項(xiàng)苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項(xiàng)粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（\s\up1(2－),\s\do1(4））等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過(guò)重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項(xiàng)工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價(jià)的Ca(OH）2，而不選用NaOH。D項(xiàng)Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收（SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr），得到濃度較大的含Br－溶液.］9．俄羅斯科學(xué)家用eq\o\al(\s\up1（182)，\s\do1(72))Hf和eq\o\al(\s\up1(182），\s\do1（74）)W兩種核素在地球和月球的含量比例精確確定了地球和月球的年齡.下列有關(guān)eq\o\al（\s\up1(182）,\s\do1(72）)Hf和eq\o\al(\s\up1（182）,\s\do1(74)）W的說(shuō)法正確的是（）A．eq\o\al(\s\up1(182），\s\do1(72)）Hf和eq\o\al（\s\up1(182），\s\do1(74)）W的中子數(shù)相等B．eq\o\al(\s\up1（182),\s\do1(72）)Hf和eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1（74）)W的原子質(zhì)量幾乎相等C．eq\o\al(\s\up1（182)，\s\do1（72)）Hf和eq\o\al（\s\up1（182)，\s\do1(74））W互為同位素D．Hf和W在元素周期表中處于相鄰位置B［A項(xiàng)，eq\o\al(\s\up1(182),\s\do1（72)）Hf和eq\o\al（\s\up1（182),\s\do1(74）)W的中子數(shù)分別為182－72＝110和182－74＝108，不相等，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，eq\o\al（\s\up1(182)，\s\do1（72)）Hf和eq\o\al（\s\up1（182），\s\do1（74))W的質(zhì)量數(shù)相等，故原子質(zhì)量幾乎相等，正確；C項(xiàng),eq\o\al（\s\up1（182)，\s\do1（72））Hf和eq\o\al(\s\up1(182），\s\do1(74))W的質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，eq\o\al（\s\up1(182），\s\do1(72）)Hf和eq\o\al（\s\up1（182），\s\do1（74)）W的質(zhì)子數(shù)相差2，在元素周期表中不處于相鄰位置，錯(cuò)誤。]10．元素周期表和元素周期律對(duì)科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說(shuō)法中不正確的是（)A．在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C．在過(guò)渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法A［在元素周期表金屬元素與非金屬元素的交界線處尋找半導(dǎo)體材料,A錯(cuò)誤；利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥，B正確;在過(guò)渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確;在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法,D正確.］11．下列說(shuō)法中正確的是（）A．次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素B．短周期元素中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有2種C.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子D．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)C[A項(xiàng),次外層電子數(shù)為2的原子可能是Ne，Ne為0族元素;次外層電子數(shù)為8的原子可能為Ar，Ar為0族元素;同理次外層電子數(shù)為18的原子可能為Kr，Kr為0族元素，錯(cuò)誤。B項(xiàng),短周期包括第1、2、3周期,第1周期中符合條件的元素是H，第2周期中符合條件的元素是Be，第3周期中符合條件的元素是Al，共有3種，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，按照核外電子排布的規(guī)律，L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素，正確.D項(xiàng)，核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na＋和N3－，Na＋具有氧化性，N3－具有還原性，錯(cuò)誤。］12．下列敘述中，正確的是（)A．C、N、O的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越難B．Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱C．Na、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)D．P、S、Cl的最高正價(jià)依次升高,其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C[同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易，生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng)、陰離子還原性逐漸減弱,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確.同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示.已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（)YZXWA．原子半徑:X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC[由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A項(xiàng)，原子半徑:X〉Y>Z。B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z。C項(xiàng)，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2。D項(xiàng)，非金屬性:W(Cl)>Y(N），故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W〉Y。］14．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素.下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是（）①若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子,則D一定是非金屬元素④若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)A．①②③ B．②③④C．③④ D．②④B[原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素：若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，則A為Na，E為P，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故①錯(cuò)誤;若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣,則A為Al,B為Si，C為P,D為S，E為Cl，五種元素都處于第3周期，故②正確;若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子,則D一定為非金屬元素，故③正確;若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則D可能為N、S或Cl,對(duì)應(yīng)的E可能為O、Cl或Ar，氧氣、氯氣、氬氣常溫下都是氣體，故④正確。]15．(雙選）根據(jù)元素周期律和元素周期表的知識(shí)分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是（)A．O的非金屬性比N強(qiáng)B．Sr（OH)2的堿性強(qiáng)于Ba（OH)2C．砹(At）的單質(zhì)是有色固體，HAt很穩(wěn)定D．AsH3是無(wú)色、有毒的氣體BC[O和N同在第2周期，N在O的左邊，則O的非金屬性比N強(qiáng)，A正確；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性Sr<Ba,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鋇的堿性弱，B錯(cuò)誤；由鹵族元素單質(zhì)及化合物的遞變性可知，隨原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的顏色加深，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，則砹是一種有色固體，HAt不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；P與As位于同主族,AsH3是無(wú)色、有毒的氣體，D正確。］16．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上）,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是（）A．甲一定是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D．庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B[戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，根據(jù)圖中的位置關(guān)系可知,庚是F,丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H或Li.A項(xiàng)，甲可能是H或Li，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N、O、F的非金屬性依次增強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),正確;C項(xiàng)，乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg（OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它們之間不能相互反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng),F沒(méi)有正價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸,錯(cuò)誤。］17．W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是(）A．W、Y可形成兩種不同的化合物B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)C[W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y為第2周期，X、Z為第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項(xiàng)，C與O可形成CO和CO2兩種化合物；B項(xiàng)，Cl－的核外電子數(shù)為18與Ar相同;C項(xiàng)，W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)H2O〉CH4；D項(xiàng),Y在X右上角,非金屬性Y〉X。］18．X、Y和Z為短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是(）A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z7A[由題意知,在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種;Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故Y是P；Z的L層有6個(gè)電子，Z是O。分析各化合物化學(xué)式，計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素?zé)o＋6價(jià),故A項(xiàng)不可能。]19．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A。原子半徑:W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D［由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A項(xiàng)，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W〈X，正確；B項(xiàng)，常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài),正確；C項(xiàng)，同一主族由下到上簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以熱穩(wěn)定性：NH3〉PH3，正確;D項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,錯(cuò)誤.]20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的2倍，m是X與W形成的化合物，n是Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p在常溫下為常見(jiàn)的液態(tài)化合物,q是W的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑:Z〉W〉Y〉XB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC．Z與Y形成的化合物具有兩性D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸D[由題意分析可以知道X為H、Y為O、Z為Al、W為S.m、n分別是H2S、SO2；p為H2O,q為S；一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Al>S>O>H，A項(xiàng)正確；非金屬性O(shè)〉S，元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性為H2O〉H2S，B項(xiàng)正確;Z與Y形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性，C項(xiàng)正確；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21．（7分）有下列微粒：①eq\o\al(\s\up1(1）,\s\do1(1）)H;②eq\o\al(\s\up1（2），\s\do1（1）)H；③eq\o\al(\s\up1（3)，\s\do1（1)）H；④16O；⑤18O;⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40根據(jù)以上9種微?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1)共含有________種核素，分為_(kāi)_______種不同的元素。（2）互為同位素的是(填序號(hào)）________、________、________。（3）質(zhì)量數(shù)相等的微粒是（填序號(hào))________。（4)形成的水分子共有________種.［解析］一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，2個(gè)氫原子有6種組合，再與兩種氧原子組合，共形成12種不同的水分子.[答案］(1）95（2)①②③④⑤⑥⑦（3）⑧⑨（4）1222.(10分）有A、B、C、D、E5種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33。6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A________、D________、E________。(2)畫(huà)出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________、________。(3)C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：________〉________〉________，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)________________(用化學(xué)式表示）.(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為_(kāi)__________。［解析］（1）設(shè)C原子序數(shù)為x，則4x－8＝56，x＝16,則C為S、A為O、B為P、D為Cl、E為＋3價(jià)金屬且E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子排布相同，故E為Al.（3)S與O同主族且原子序數(shù)S〉O故S2－>O2－；O2－與Al3＋具有相同的核外電子排布且原子序數(shù)：Al>O故O2－〉A(chǔ)l3＋，其半徑：S2－〉O2－>Al3＋。由于非金屬性:P〈S〈Cl，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4。（4)AlCl3與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=[Al（OH)4］－。[答案］(1)氧氯鋁(2)(3)S2－O2－Al3＋HClO4〉H2SO4>H3PO4(4）Al3＋＋4OH－=［Al（OH）4］－23．（8分)下面是某同學(xué)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分。實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)用品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、碘水、CCl4、淀粉-KI試紙實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①NaCl溶液＋新制氯水＋1mLCCl4，振蕩,靜置，觀察CCl4層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：Cl2>Br2〉I2②KBr溶液＋新制氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色③KI溶液＋新制氯水＋1mLCCl4,振蕩,靜置，觀察CCl4層顏色（1）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是__________________________；(2)在實(shí)驗(yàn)②中靜置后CCl4層的顏色為_(kāi)__________________；（3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_______________________________，改進(jìn)的辦法是___________________________________________________________________________________________________.[解析］根據(jù)萃取劑CCl4中的顏色變化驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，Br2在CCl4中顯橙色，I2在CCl4中顯紫色。實(shí)驗(yàn)②可比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)③可比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱，但整個(gè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱，故應(yīng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn).［答案](1)萃取(2)橙色(3）沒(méi)有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱把第③步改為將溴水滴在淀粉-KI試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)(或KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩,靜置，觀察CCl4層顏色）24．（15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種鹽，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D＋和E3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F在元素周期表中的位置是________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是________（填離子符號(hào)）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng):①若乙具有漂白性，則乙的化學(xué)式為_(kāi)_______。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為_(kāi)_______(填化學(xué)式）.(4）G和F兩種元