江蘇省東臺(tái)市2023屆高三化學(xué)10月月考試題

江蘇省東臺(tái)市2023屆高三化學(xué)10月月考試題PAGE5-江蘇省東臺(tái)市2022屆高三化學(xué)10月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Mn55Cu64I127K39選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．膠體的本質(zhì)是A．具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以透過(guò)濾紙C．可做布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)微粒的直徑在1100nm之間2常溫下，將一小塊鋁片投入足量的以下溶液中，鋁片不能全部溶解的是A．濃硫酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．稀硝酸3.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有復(fù)原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸4、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上會(huì)沾有MnO2，最好用以下哪種試劑除去Ａ、熱的濃鹽酸Ｂ、稀鹽酸Ｃ、水Ｄ、NaOH溶液5檢查燒堿中是否混有純堿的方法是A、加熱，看是否有氣體生成B、滴入鹽酸，看是否有氣體生成C、溶解后檢查溶液的酸堿性D、灼燒，看火焰是否為黃色6、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69％HNO3，98.3％H2SO4和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色依次為A白紅白B紅黑紅C紅紅紅D白黑白7、以下各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反響條件〔溫度、反響物用量比〕改變，不會(huì)引起生成物改變的是A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2CO3和HClD、NaHCO3和NaOH8、向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴參加稀鹽酸，溶液的顏色變化是A、變成無(wú)色B、變成深綠色C、沒(méi)有改變D、變成棕黃色9、在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是A、Na2CO3B、NaOHC、Na2OD、Na2O210、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，假設(shè)放出等量的氣體，那么兩份鋁粉的質(zhì)量比為A、1︰1B、2︰3C、1︰2D、1二、此題含5小題，每題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選出正確選項(xiàng)得4分，假設(shè)題意有兩個(gè)正確選項(xiàng)但只選擇一個(gè)且正確的得2分，其余不得分。計(jì)20分11、以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比擬中，正確的選項(xiàng)是A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B、常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3Ｃ、與稀鹽酸反響速率：Na2CO3<NaHCO3Ｄ、相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO312、在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是：A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉB、K+、Na+、AlO2ˉ、ClˉC、Mg2+、K+、NO3ˉ、ClˉD、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ13、將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反響后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相同。那么已反響的與未反響的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶114.以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．15以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．鈉與硫酸銅溶液反響:Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－非選擇題〔80分〕16〔10分〕硫酸的性質(zhì)有：A、高沸點(diǎn)；B、強(qiáng)酸性；C、吸水性；D、脫水性；E、強(qiáng)氧化性。在以下硫酸的用途或化學(xué)反響中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：〔1〕實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；〔2〕實(shí)驗(yàn)室枯燥氫氣___________________；〔3〕濃硫酸與金屬銅的反響________________；

〔4〕濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________?！?〕膽礬遇濃硫酸變白色17.〔16分〕如何除去雜質(zhì)，提純以下各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式〔1〕FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)〔2〕FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)〔3〕FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)〔4〕NaHCO3溶液中含少量Na2CO318、(14分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反響的實(shí)驗(yàn)。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反響方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反響方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：eq\x(所得懸濁液)eq\o(→,\s\up7(操作①))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(加試劑A))eq\x(\a\al(觀察現(xiàn)象，,并判斷))那么操作①的名稱為_(kāi)_______，試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，小剛參加試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，那么該白色沉淀的成分是________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________________________________________________________________________。19.〔16分〕硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A〔主要成分：SO2、O2、N2、CO2等〕排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，應(yīng)選擇的試劑有▲。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．鹽酸〔2〕同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取aL廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是▲，攪拌的目的是▲。②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，假設(shè)廢氣中SO2完全被吸收，那么最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是▲。〔3〕興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬〔ZnSO4?7H2O〕。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：=1\*GB3①“氧化〞中參加硫酸鐵發(fā)生反響的離子方程式是▲。[ZXXK]=2\*GB3②參加Zn粉的目的是▲。=3\*GB3③固體A主要成分是▲。=4\*GB3④操作b得到純潔皓礬晶體，必要的操作是▲、過(guò)濾、洗滌、枯燥。20、〔12分〕鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，參加鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、枯燥至恒重，得到白色固體0.466g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，參加足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)〔：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6〕?！?〕要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以參加▲溶液。〔2〕室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)≤1.0×105mol?L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol·L1。〔3〕步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是▲。〔4〕通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成〔寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程〕。21、〔12分〕鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要根底原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。〔1〕酸浸時(shí)發(fā)生的反響的離子方程式為▲；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為▲〔任答一點(diǎn)〕?！?〕配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是▲。〔3〕參加H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為▲可循環(huán)使用的物質(zhì)X是▲?！?〕煅燒得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、▲和▲。

高三年級(jí)化學(xué)10月份檢測(cè)試卷參考答案1-5DACAB6-10DDDAA10-16BCBAAA〔10分〕〔1〕B〔2〕C〔3〕BE〔4〕DE〔5〕C〔16分〕〔1〕Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+；〔2〕Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-〔3〕Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu〔4〕CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；18〔14分〕(1)SO2＋Ba2+＋2OH-==BaSO3↓＋H2O；SO2＋OH-===HSO3-

(2)過(guò)濾；HCl

(3)BaSO4；2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+19．〔16分〕〔1〕BC〔2分〕〔2〕=1\*GB3①KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；〔2分〕提高SO2的吸收率〔合理均給分〕?！?分〕②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4〔合理均給分〕〔2分〕〔3〕=1\*GB3①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+〔2分〕=2\*GB3②除溶液中的Fe2+、Fe3+等〔2分〕=3\*GB3③Fe、Zn〔或鐵、鋅〕〔2分〕=4\*GB3④蒸發(fā)〔濃縮〕、降溫〔結(jié)晶〕〔2分〕20．〔12分〕〔1〕KSCN〔或硫氰化鉀〕〔2分〕〔2〕1.1×105〔2分〕〔3〕滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)〔2分〕〔4〕25.00mLA溶液中：n(SO42)＝0.4660g/233g?mol1=2×103moln(Fe3+)＝0.1250mol?L1×8.0×103L=1×103mol〔2分根據(jù)電荷