緒論新文科化學課件

化學與社會緒論一.化學的地位1.對文科類學生開設這門課的意義是什么？

美國教育家拉比曾說過：“只有把科學和人文科學融為一體，我們才能期望達到與我們時代和我們這一代人相稱的智慧的頂點?！?/p>

2.化學的地位在人類歷史發(fā)展的長河中，化學始終處于一種先導和基礎的地位。在當今世界，科學技術、生產實踐、日常生活，哪一樣都離不開化學。我們生活在一個化學世界里，分分秒秒被化學品包圍著。人體組織也分酸堿性：酸性器官與組織——胃和皮膚堿性器官與組織——血液、骨骼、肌肉、心臟、肝臟、腎臟等。（占大部分）

人類食物也分酸性食物和堿性食物（這是根據食物進入人體后所生成最終代謝物的酸堿性而定）

酸性食物一般含有豐富的蛋白質、脂肪和糖類，它們代謝后形成酸性產物——CO2、磷酸、硫酸、尿酸、甘油酸等。堿性食物如蔬菜、水果等。強酸性食品——牛肉、豬肉、雞肉、金槍魚、牡蠣、比目魚、奶酪、米、麥、面包、酒類、花生、餅干、白糖等。弱酸性食品——火腿、雞蛋、龍蝦、章魚、魷魚、蕎麥、奶油、豌豆、鰻魚、河魚、巧克力、蔥、空心粉、炸豆腐等。1．酸性體質造成的原因：

正常情況下，人食用大量的堿性物質來中和體內的酸性物質（蔬菜中的Ca、K等可中和肉類中的磷酸和硫酸結合），使人體內酸堿平衡。一旦堿性食物攝入不足，不能酸堿中和，就會造成酸性體質，出現亞健康狀態(tài)。2.產生酸性體質的飲食和生活習慣：（1）食品：肉——紅肉（牛、羊、豬肉）白肉（鵝、鴨、雞肉）魚米、面、酒、糖（2）飲品：含糖飲料（可口可樂，汽水等）（3）其它：化學原料加工的藥品強體力勞動、激烈運動壓力憂愁、發(fā)脾氣淺呼吸、環(huán)境污染3.產生堿性體質的飲食和生活習慣：（1）新鮮蔬菜和水果及它們的鮮榨汁（2）含K、Na、Ca、Mg等纖維素的食品豆制品海帶（含堿量最高，其次是青菜、萵筍、生菜、芹菜、香菇、胡羅卜等）（3）有氧運動、深呼吸、樂觀、開朗、積極的心態(tài)。酸性體質對人體健康的危害輕微的酸性體質：疲倦、乏力、易感冒、運動后肌肉酸痛。

逐漸嚴重：便秘、皮膚病、內分泌失調。繼續(xù)加重：高血壓、心臟病、腎病、癌癥。醫(yī)學實驗證實：人體液pH值后果

≤

7重大疾病6．9變植物人6．7～6．8死亡。

苯乙胺二．化學的分支化學——是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的一門學科，它是自然科學的重要組成部分?；瘜W的分支——無機化學、分析化學、(四大分支)有機化學、物理化學

無機化學——無機化學是四大化學的基礎，它的理論包括物質結構和化學平衡。無機物有20余萬種2.分析化學—了解物質的組成及測定方法。3.有機化學——有機化合物有1000多萬種,一般有機物由C、H、O等元素組成。4.物理化學—它是化學學科的理論核心，是在無機化學的基礎上進一步提升的。

隨著電子技術、計算機、微波等的發(fā)展，化學研究已進入一個新的階段，體現出快速、準確、方便的新特點?，F代科技水平已達：空間分辯率——10-10米（原子半徑的數量級）時間分辯率——飛秒級（1fs＝10-15秒（電子運動速度）化學學科在其發(fā)展過程中還與其他學科交叉結合形成多種邊緣學科。如生物化學、環(huán)境化學、地球化學、放射化學、星際化學等?；瘜W研究的領域已達到一個新的階段。三．化學反應（一）質量守恒定律——P4化學反應中物質總質量不變?；瘜W反應中，物質本性在改變，但質量不變。

∴參加反應的各種物質總質量＝反應后生成物的總質量（2）阿伏加德羅常數NA＝6.022×1023

1molC原子含有6.022×1023個C原子1molN分子含有6.022×1023個N分子2molCO2分子含2×6.022×1023個CO2分子物質中的微粒數N＝物質的量n×NA

N＝n×NA（1）2.摩爾質量M——1mol物質的質量，以克為單位時，等于該物質的相對分子質量（單位：g/mol或g?mol-1）相對原子質量——元素的相對原子質量是以12C原子質量的1/12為標準，其它元素原子質量與它相比較所得的數值。即：1mol12C質量12g(為標準值)1molH質量1g(相對C而定)物質的量濃度C——單位體積溶液中所含溶質的物質的量

(單位mol/L，mol?L-1)溶液——一種物質以分子或離子狀態(tài)分散于另一種物質中，所構成的均勻而穩(wěn)定的體系叫溶液。

溶液是一種混合物，內含溶質和溶劑。

濃度C=溶質的物質的量n/

溶液的體積V（L）

C=n/V（mol?L-1）

（3）

設：有化學反應aA+bB=cC+dD

CA?VA=a/bCB?VB

CB?VB=b/aCA?VA(4)例2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O20mlXml1.0mol/L2.0mol/L

nNaOH

=2/1nH2SO4

CNaOH?

VNaOH=2/1CH2SO4?V

H2SO4

1.0×20=2×2.0×V

H2SO4

∴V

H2SO4

=

5ml(二).能量守恒定律——化學變化中，能量總值不變。（熱力學第一定律）能量轉化過程中，即不消失也不產生，只是從一種形式轉變成另一種形式。幾個概念1.熱效應（反應熱）——一個反應在一定條件下吸收或放出的熱量，叫熱效應。它與反應時的溫度、壓力及聚集狀態(tài)有關。2.熱化學方程式——顯示化學反應的能量變化，表示化學反應與熱效應關系的方程式。例:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）+286kJ（+