人教版高中化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案2.3.6化學(xué)平衡的計(jì)算

Va5Va5掌握平衡計(jì)算的基本方法：平衡問題的處理主要是性法、半定量法：極端假設(shè)、等效假設(shè)、程假設(shè)一

化平的單算轉(zhuǎn)率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物反應(yīng)物起始的物

(體積(體積

))

*100

產(chǎn)率實(shí)際生產(chǎn)產(chǎn)物的物理論上可得到的產(chǎn)物的量

*100%三式mA(g)＋nB(g)＋起始ab00變化nxpxqx平衡a－bnxpxqx則有：(1)對反應(yīng)物：平＝始n(變；對于生成物n(平＝始＋。a(2)c(A)＝。(3)＝×100%關(guān)K的計(jì)算

（10【1】X、、Z三氣，amolX和bmolY充入密容中發(fā)反X＋2Y2Z．到衡，若們物的滿：n(X)＋n(Y)＝n，則Y轉(zhuǎn)化率()aaa)A、

5

％

、

5b

×100％C、

5

％

D、×100％

【2】在個(gè)容為L的閉器中入2L（g）1L（，一條件發(fā)下列應(yīng)＋

＋達(dá)平后A的物質(zhì)量度少，合體平摩質(zhì)增A.1

，該應(yīng)化方式的值是C.3

（）D.4限60業(yè)1：---必做題（占80%，難度易中）1.XY、三氣，X和Y按：1的質(zhì)量比混，入閉器發(fā)如反：X＋2Y2Z反應(yīng)達(dá)平后測得合體反物總質(zhì)量生物總物的之為，則Y的轉(zhuǎn)率接于)A．．50%D．65%．溫和強(qiáng)變，1LNO高溫解(21.3L，這NO的轉(zhuǎn)率)2

2NO＋O)，到衡體變2A．40%．20%C．60%．．磷氯中燃反有步化反PCl(g)Cl(g)PCl，對該應(yīng)32行究當(dāng)度437K時(shí)，PCl的轉(zhuǎn)率62%，溫為573K，PCl的化為3342%則于反正的法)A．反為熱應(yīng)C．度高此應(yīng)K增

．反為熱應(yīng)D．度高此應(yīng)減?。?2011·南質(zhì)將2mol和2molSO氣混于固體積密容中在一23定件反：2SO＋O(g)，衡SO為Wmol。同度，分按2233下配在同積容中應(yīng)應(yīng)到平時(shí)SO的質(zhì)量于mol是)3A．＋O22C．＋O＋SO223

．＋1molO2D．SO＋23．分將N和H按一比混其度相狀下H的3.6倍取出22該合體入閉器，之生應(yīng)在定件達(dá)平衡已反達(dá)衡容內(nèi)強(qiáng)相條下應(yīng)的0.76倍，求(1)反前合體N和H的積比2(2)達(dá)衡混氣中的質(zhì)量(3)平時(shí)轉(zhuǎn)率2．(12分)廣高質(zhì))t℃時(shí)將3molA2體入積L的閉器(容器不)生應(yīng)＋B(g)時(shí)反達(dá)平狀(溫

11．4mol·L1D．11．4mol·L1D．mol·L度變)，余B并得的度0.4mol/L。填下空：(1)x＝________；(2)用表示反的率；(3)若續(xù)平混物容中入量氦(氦氣和A、BC都不應(yīng))后下說法正的________(填下選項(xiàng)母號)；A．學(xué)衡正應(yīng)向動(dòng)C．學(xué)衡會生動(dòng)改

B．化平衡逆應(yīng)向動(dòng)D正逆反的學(xué)應(yīng)率發(fā)同程的(4)在℃時(shí)若平混物再入molC，欲使到的衡，物的質(zhì)的分與平相，至應(yīng)充B________mol(用含a的子示)；達(dá)新衡時(shí)A的物的為n(A)用的子示)。．O一種白色固體，加熱溫時(shí)可迅速氣，并可發(fā)生分解應(yīng)；5(g)(g)+O(g)O(g)O(g)+O(g)在密容中將2.01molNO52322加氣，按式解且該度達(dá)平，過驗(yàn)知氧的衡度4.4mol/L,NO的衡度1.6mol/L，計(jì)算3（1）NO的平濃；

（2）的解；（）平衡混氣的均子量業(yè)占0.2）．定件，NO與SO以2:3的體比于閉器發(fā)反：NO(g)＋2(g)SO(g)＋NO(g)得上反平時(shí)NO與體比1則衡SO(g)23222的化是)A．5/6B．C．D．2/3．固N(yùn)HI于閉器，某度發(fā)下反：I(s)4

(g)＋3HI(g)2HI(g)

H(g)＋I(xiàn)(g)。當(dāng)應(yīng)到衡，(H)＝mol·L22

－

1

，(HI)＝4－

，NH的度)3A．3.5mol·L

－－

1

C．4.5

－－

1．一條下N和3molH合反，達(dá)平時(shí)得合體密22度同同下氣5倍，氮的化為)A．20%．C．

D．11.可逆反3A(g)

3B(?)+C(?),H>0,隨著溫的高氣平相分質(zhì)有小趨，下判中確是()ABC可都固C、C為固，B一是體

B、和C一是體、B和可能是體

1,1－－11－－－11,1－－11－－－112.在定件，1mol的和水氣入器發(fā)下反：COOCO2,達(dá)到衡，得為0.6mol，再入4mol水蒸，達(dá)到衡，CO的物2的為()A等B等于1molC大于mol小于1molD大1mol13.一量合體密容中生下反：A(g)+yC(g).該應(yīng)到衡后測A氣體濃為。恒下密閉器大原的2倍，再次到衡，得A的濃為0.3mol/L,則下列述確是)A平向正應(yīng)向動(dòng)率高

Bx+y>zCC的積數(shù)低

B轉(zhuǎn)知逆應(yīng)＋N(g)P(g)Q(g)，ΔH，回下問：(1)在溫下反物起濃分為：(M)＝1c；達(dá)到衡，M的轉(zhuǎn)率60%，時(shí)的化為_；(2)若應(yīng)度高M(jìn)的化率_填增大”“減”或不變)；(3)若應(yīng)度變反物起濃分別：(M)＝4mol·Lcamol·L；達(dá)平后c(P)＝mol·L

，＝;(4)若應(yīng)度變反物起濃為：(M)(N)＝mol/L，達(dá)平后M的轉(zhuǎn)率15.高爐煉鐵中生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2ΔH=QKJ/mol,其衡數(shù)表為K=。已℃時(shí)K=0.263