初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)單元圖文稿

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結(jié)單元

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

區(qū)不：是否有新物質(zhì)生成。

聯(lián)系：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中并且會(huì)發(fā)生物理變化。

注意：電燈通電發(fā)光是物理變化

3、物質(zhì)的性質(zhì)：普通描述用“能、能夠、是、容易”等詞

物理性質(zhì)：物質(zhì)別需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

如：群、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才干表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：

可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探索

蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

蠟燭的燃燒既包含物理變化（蠟燭熔化）又包含化學(xué)變化（蠟燭燃燒）。

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳

別同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多6、各種常見儀器：

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一歪二送三直立）

塊狀—鑷子（一橫二放三慢豎）

（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾歪

討論：1.細(xì)口瓶的塞子為啥要倒放在桌子上？

防止藥液污染蝕桌面和幸免試劑受到污染

2.傾倒液體時(shí)，細(xì)口瓶為啥主要挨著試管口？

防止藥液流出試管外

3.拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，為啥貼標(biāo)簽的一面要朝向手心處？

防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽。

4.倒完液體后，為啥要馬上蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？

防止試劑揮發(fā)和幸免試劑受到污染

（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平仰視：讀數(shù)偏小鳥瞰：讀數(shù)偏大

（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精

燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

對(duì)物質(zhì)加熱用外焰

（5）給物質(zhì)加熱的辦法：

對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體別超過試管容積的1/3，試管口向上與桌面成45°角，先預(yù)熱再用酒精燈的外焰加熱，試管口別可對(duì)人，加熱后的試

管，別能立刻接觸冷水或用冷水沖洗。

對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略向下傾歪，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既別聚成水滴也別成股流下。（7）可直截了當(dāng)加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶別能加熱的儀器：量筒、集氣瓶等

（8）取用藥品時(shí)做到：口別嘗、手別摸、鼻別聞（聞的辦法：扇聞）未講明藥品用量時(shí)：液體普通取1～2mL，固體只需蓋滿試管底部即可。

第二單元我們身邊的空氣

1、

空氣的組成：

2、空氣是一種珍貴的資源

3、化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。（別屬于基本反應(yīng)類型）

4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩別變”

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩別變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)別變。

5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：SO2、NO2、CO、可吸入的顆粒物和O3等。

注意：CO2別屬于空氣污染指數(shù)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙知識(shí)點(diǎn)

1、原子的構(gòu)成

原子別帶電：質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等、電性相反（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

原子

原子核(+)

核外電子(-)

質(zhì)子(+)中子(別帶電)

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量要緊集中在原子核上。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）

①定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②注意：它別是原子的真實(shí)質(zhì)量。③沒有單位

2、元素

（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

（2）本質(zhì)區(qū)不，決定因素：質(zhì)子數(shù)

（3）特點(diǎn)：只說種類，別說個(gè)數(shù)

（4）地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫（最多的金屬元素：鈣）

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分為原子，原子重新組合成新的分子。

4、原子和元素的比較

我們的平常所講的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族

規(guī)律：同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右元素的原子最外層電子數(shù)遞增；

同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下元素的原子電子層數(shù)遞增；

6、核外電子的排布

（1）原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示。

（2）電子電子層的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層電子層別超過8個(gè)，（惟獨(dú)一層的別超過2個(gè)）

最外層具有8個(gè)電子（惟獨(dú)一具電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

金屬元素最外層電子普通少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；

非金屬元素最外層電子普通等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。

稀有氣體最外層電子基本上8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7、離子

（1）離子是帶電的原子或原子團(tuán)

（2）原子和離子的比較

離子：硫酸根離子SO

42-碳酸根CO

3

2-氫氧根OH-硝酸根NO

3

-銨根NH

4

+

7、化學(xué)式與化合價(jià)

掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：

（1）記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，能夠經(jīng)過別變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。

（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

（3）掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。

（4）常見的化合價(jià)。

?巧記化合價(jià)辦法

一價(jià)氫氯鉀鈉銀

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價(jià)磷

二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全

負(fù)一硝酸氫氧根

負(fù)二碳酸硫酸根

正一價(jià)的是銨根

8、對(duì)于化學(xué)式的計(jì)算

利用化學(xué)式可舉行下列各種計(jì)算：

①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；

③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

混合物

純凈物

單質(zhì)

化合物

氧化物

酸

堿鹽

一種物質(zhì)組成兩種或兩種以上

由一種元素組成的純凈物

由別同種元素組成的純凈物

由兩種元素組成，其中一種

實(shí)驗(yàn)題

一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的辦法

分解過氧化氫（H

2O

2）

加熱氯酸鉀（KClO

3）和二氧化錳（MnO

2

）的混合物

加熱高錳酸鉀（KMnO

4

）

（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無XXX、無味氣體，密度比空氣大，別易溶于水；

（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；

②收集辦法：向上排氣法：排水法：

③發(fā)生裝置：由反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件決定

固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）

固液別加熱型（過氧化氫制氧氣）

使用長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，因此必須液封。

④驗(yàn)滿：利用排水法：氣泡從瓶外冒出講明已收集滿：

利用向上排空氣法：將帶火星木條放在集氣瓶口，假如木條復(fù)燃則滿。

⑤檢驗(yàn)氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，假如木條復(fù)燃，講明瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

⑥氣密性檢查：連接好儀器，將導(dǎo)管一端放入水中，雙手緊握試管外壁，假如導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管口能形成一段水柱，則氣密性好。

⑦高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄

依照實(shí)驗(yàn)回答以下咨詢題：

（a）、為啥試管口略向下傾歪

防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；

（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為啥要在試管口放棉花

防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

（c）、停止加熱時(shí)為啥先把導(dǎo)管移出水面

防止水槽里的水倒流到熱的試管底部，使試管炸裂；

（d）啥時(shí)候開始收集氧氣？

當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生延續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集（剛開始排出的

氣體混有空氣，使收集的氣體別純）；

二、氧氣的工業(yè)制法--分離液態(tài)空氣（物理變化）

三、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理及辦法：利用過量的紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓變小，在大氣壓作用下，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)發(fā)出黃群火焰，產(chǎn)生大量白煙；（2）燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5

3、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

（2）裝置氣密性要好；（3）紅磷要過量

4、實(shí)驗(yàn)討論：（1）別能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，緣故是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分不是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，別能非常好地測(cè)出氧氣的體積。

（2）進(jìn)入瓶中水的體積普通小于瓶內(nèi)空間1/5的也許緣故是：①紅磷量別腳，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②裝置氣密性不行；③未冷卻至室溫就打開止水夾

四、分子的運(yùn)動(dòng)（氨分子的擴(kuò)散）課本P49

四個(gè)決定：

決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)

決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)

決定原子質(zhì)量的是原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）

決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)

比較一：

1、元素符號(hào)的意義：宏觀：①表示一種元素；

有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）

微觀：②表示一具原子

例如：H：表示氫元素；一具氫原子

He:表示氦元素；氦氣；一具氦原子

C：表示碳元素；碳；一具碳原子

Al：表示鋁元素；鋁；一具鋁原子

★當(dāng)元素符號(hào)前浮現(xiàn)數(shù)字時(shí)，惟獨(dú)微觀意義；符號(hào)前是幾就