2020版浙江選考化學(xué)一輪夯基提能作業(yè)：專題四 第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物1。下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+②濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定,易分解③鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性A.①② B。③④C。②③④ D。②④答案D過量的鐵粉中加入稀硝酸,生成Fe2+,加入KSCN溶液時,無明顯現(xiàn)象,故①錯誤；濃硝酸久置變黃是因為HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于其中,故②正確；鋁箔遇濃硝酸鈍化，稀硝酸會使鋁箔溶解，故③錯誤;濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色,故④正確。2.（2018課標(biāo)Ⅱ,8，6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是(）A.霧和霾的分散劑相同B。霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C。NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D。霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案C本題考查硫、氮化合物的相關(guān)知識。霧和霾的分散劑均為空氣,A正確；由題圖可知霧霾中含有NH4NO3和（NH4）2SO4，B正確;NH3應(yīng)是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物,C錯誤；過度施用氮肥會增加大氣中NH3的含量,D正確。3.探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A。將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水B。向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明氨水中含有NHC。加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3具有不穩(wěn)定性D。將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO答案B氨氣極易溶于水,使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低,液體迅速充滿試管，A正確;氨水中存在氨分子，加熱氨氣逸出，也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣,B錯誤；試管口有液滴生成,說明NH4HCO3受熱易分解,具有不穩(wěn)定性,C正確；4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO,D正確。4。下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是（)A。①② B。②③ C。③④ D。①③答案D①中NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl,但NH3、HCl遇冷會重新生成NH4Cl,且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況;③中試管口未向下傾斜，會導(dǎo)致冷凝水倒流入熱的試管底部而使其破裂;②中將濃氨水滴入CaO會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2OCa（OH）2+NH3↑,反應(yīng)放熱可制取NH3；④中濃氨水受熱產(chǎn)生NH3，通過堿石灰吸收水蒸氣后得到干燥的NH3。5。某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9。6g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A。原混合酸中NO3B。OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D?；旌纤嶂蠬2SO4濃度為2.5mol·L—1答案A鐵粉既能與硝酸反應(yīng)又能與硫酸反應(yīng)，從題干圖中可看出(注意只是第二份100mL）OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑，可知NO3-反應(yīng)完全,第二份中NO3-的物質(zhì)的量應(yīng)為5.6g×356g·mol-6.亞硝酸鈉（NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽(NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質(zhì)如圖,下列說法錯誤的是(）A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉(NaNO2）B.亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定C。NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案D亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，A項正確;NaNO2具有防腐性,但有毒,所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定,B項正確；亞硝酸鈉和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉和水,該反應(yīng)中N元素化合價由+3、-2變?yōu)?13，C項正確；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價升降，NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO27.下列關(guān)于氨水的說法中,不正確的是()A。氨水和液氨不同,氨水是混合物，液氨是純凈物B。氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C。氨水顯弱堿性,是弱電解質(zhì)D.在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NH4+、NH3答案C氨水是混合物,其中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)。8。用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心地吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如圖所示)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降;②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中不正確的是(）

A?，F(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D.最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu（NO3)2答案D銅絲與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，A項正確;由于NO2與水反應(yīng)生成無色氣體NO,氣體的物質(zhì)的量減少，液面上升，B項正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸變稀,銅與稀硝酸反應(yīng)生成不溶于水的NO,膠頭滴管內(nèi)液面再次下降，C項正確；最終瓶內(nèi)溶質(zhì)除了Cu(NO3)2外，還可能有剩余的HNO3,D項錯誤。9。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A。Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B。ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D。NH3易溶于水,可用作制冷劑答案A本題考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性質(zhì)及應(yīng)用.B項,ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,可用于殺菌消毒;C項，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維與其硬度大無關(guān);D項，NH3用作制冷劑是因為其易液化，液氨汽化吸熱.10.將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol·L—1NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為()A.0.2mol B。0.4mol C。0。6mol D。0.8mol答案BHNO3NON2O4NO2NaNO3NaNO2，整體相當(dāng)于Cu失去電子生成Cu2+，NO311.下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是()A.鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH）2CO3］B.Na久置于空氣中最終生成NaHCO3C。AlCl3、FeCl2、CuCl2均可由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng),其反應(yīng)原理相同答案A鹽酸可以除去銅器表面的銅銹［Cu2(OH)2CO3]，A正確;Na久置于空氣中最終生成Na2CO3,B錯誤；FeCl2不能由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得,鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，C錯誤；CO2、SO2都能與H2O反應(yīng),其反應(yīng)原理相同,但NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，原理不同,D錯誤。12.取某固體樣品，進(jìn)行如下實驗:①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液;②取10mL溶液，加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；③分液后,將②中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2。33g;④另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。該固體樣品可能是()A。NH4Cl、NaBr、（NH4）2SO4B.NaCl、NaBr、（NH4）2SO3C。NaBr、Na2CO3、（NH4)2SO4D。CuBr2、NaCl、（NH4)2SO3答案B①取一定量的樣品，加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,說明物質(zhì)間不能反應(yīng)生成沉淀，D會生成亞硫酸銅沉淀，D不符合；②取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，C會反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,不符合;再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色，說明含有溴離子，A、B符合;③分液后,將②中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2。33g,為0.01mol硫酸鋇,A、B符合；④另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，為0.02mol氨氣,說明含有銨鹽,且銨根離子和含硫的陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1,則A不符合,故選B。13。由兩種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分。其制備流程如下:取2.38g的M用足量稀硫酸溶解,在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質(zhì)量為3。20g。請回答:（1)寫出NaNH2的電子式：,M的化學(xué)式：;

（2）根據(jù)圖示信息，用一個化學(xué)方程式表示NaN3制備方法:.

答案（1）Na+［H··N······H］-Fe(2）2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH解析根據(jù)流程可知，鈉與氨氣反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣，氨基鈉進(jìn)一步與一氧化二氮反應(yīng)生成Na3N和氮氣及氫氧化鈉，M用足量稀硫酸溶解,在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明有氨氣產(chǎn)生,同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,說明白色沉淀為氫氧化亞鐵,沉淀灼燒后為3。20g氧化鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為3.20g160g/mol=0.02mol,根據(jù)元素守恒可知，鈉與GCl2及Na3N反應(yīng)生成M、氮氣和氯化鈉,所以G為鐵元素,M是由2種元素組成的化合物,M中含有鐵元素和氮元素，其中氮元素的物質(zhì)的量為2.38g-0.02×2×56g14g/mol=0.01mol，所以M中鐵元素和氮元素的物質(zhì)的量之比為0.02mol×2∶0.01mol=4∶1,所以M的化學(xué)式為Fe14。氮的氧化物（NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4),常見處理方法如下:(1）可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理：4xNH3+6NOx（2x+3)N2+6xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②裝置D中堿石灰的作用是 。

（2)用Na2CO3溶液吸收法處理NOx.已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2（Ⅰ)2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時,x的值不可能是（填字母)。

A。1.9 B。1。7C。1。5 D.1。3②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g,則NOx中的x為.

答案（1）①2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O②除去氣體中含有的水蒸氣(2)①D②158解析（1)①氯化銨與消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O.②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣.(2)①NO不能被單獨吸收，NO和NO2混合氣體被Na2CO3溶液完全吸收的條件是滿足n(NO2)∶n(NO）≥1,當(dāng)n（NO2）∶n（NO）=1時x的值最小,x最小值為1+0.5=1.5，因為混有NO，所以x的最大值<2，x的取值范圍為1。5≤x〈2.②設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol，2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2Δm=48g a 48aNO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2Δm=32g b 32bamol+bmol=22.4L22.4L·mo15.將32。64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11。2L。請回答下列問題:(1）NO的體積為L，NO2的體積為L。

(2）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是。

（3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。

(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水g。

答案（1）5.8245。376（2）1。52mol（3)aV(4)57。8解析（1）n(Cu)=32.64g64g·mol-1=0.51mol,設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y.則x+y=11.2L22.4L·mol-1=0.5mol,3x+y=（0。51×2）mol，解得:x=0。26mol,y=0。24mol.則V（NO）=0。26mol×22.4L·mol-1=5。824L，V（NO2）=11.2L-5.824L=5。376L。(2）參加反應(yīng)的HNO3分兩部分:一部分顯酸性,生成Cu（NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO,所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51mol×2+0.5mol=1.52mol。(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NO3-的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0。5mol。加入NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，其物質(zhì)的量為1016.工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有(填化學(xué)式）.

(2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的(填操作名稱）最合理.

(3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時加入稀硝酸的目的是。母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是。

a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c。轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d。轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）.

答案(1)NaNO3(2）防止NaNO3的析出溶堿(3）將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3cd（4）1.59解析(1)由題中信息可知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2,當(dāng)NO2過量時,還發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2NO2NaNO3+NaNO2+CO2，故中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3。(2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作是為了分離出溶質(zhì)NaNO2,由(1)中分析可知，中和液中還含有少量Na2CO3和NaNO3,若水的蒸發(fā)量過大，NaNO3也會結(jié)晶析出,從而造成產(chǎn)品不純.蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2,冷凝后用于流程中的“溶堿”操作中最為合理，既可以減少H2O的加入量,又可以減少有毒物質(zhì)NaNO2的排放。(3)母液Ⅱ中主要含有NaNO3,若回收利用，顯然轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作最為合理，若轉(zhuǎn)入中和液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作,都會造成NaNO2產(chǎn)品不純.(4）n（NaNO2)=1.38×106g69g·mol-1=2。00×104mol，則n(NaNO3)=12n（NaNO2)=1。00×104mol,由Na原子守恒可知,n(Na2CO3）=12［n(NaNO2)+n(NaNO317.（2018浙江11月選考，30，10分）（一）合成氨工藝（流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。圖12018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（F·Haber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：12N2（g）+32H2(g)NH3（g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(＊表示吸附態(tài))：化學(xué)吸附:N2（g)→2N＊；H2(g)2H*表面反應(yīng)：N＊+H＊NH＊；NH＊+H＊NH2*；NH2*+H＊N脫附:NH3*NH3其中,N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：（1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有.

A。低溫 B.高溫C.低壓 D.高壓E。催化劑(2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=pNH3/p?(pN2/p?)0.5(p①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則K?=（用含ω的最簡式表示)

②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?隨溫度T變化趨勢的是.

（3)實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3。0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由

.

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是。

A。合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B。控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行E。分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(二）高鐵酸鉀(K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)—電解法”探究K2FeO4的合成,其原理如圖2所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度,可制得K2FeO4。圖2（1）請寫出“化學(xué)法”得到FeO42-(2)請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-答案（