(講練測(cè))2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(講)(含解析)18863

沉淀沉淀題衡了解沉淀平衡的定義及影響因素。掌沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化條件及應(yīng)用。了解溶度積的含義及其表式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。一、沉溶解平衡的本質(zhì)1、溶電解質(zhì)的溶解平衡（）淀解衡念在一定溫下當(dāng)溶電質(zhì)于形飽和溶液沉與解速相時(shí)便到固體難溶電解質(zhì)溶液中離子間的衡狀態(tài)。例如：(s)Ba

2-(aq)+(aq)4（）建立溶解固體質(zhì)質(zhì)>，體溶解解淀＝，平衡解淀<，出晶體解淀（）特點(diǎn)2、溶積（）定義在定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度冪的乘積。（）表達(dá)式：對(duì)于淀解衡MN(s)

mM(aq)＋N(aq)＝(M)·(N)。（）意義：反了溶解質(zhì)在水的解力。（）影因：在定溫下，它是個(gè)數(shù)只受度響不受溶液物濃的影響。3、溶積規(guī)則（）離子積：難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度冪的乘積，如Mg(OH)溶中＝(Mgc)。（）溶度積規(guī)則：<——溶液不飽和，無(wú)沉淀出。＝——液飽，沉與溶處于衡狀態(tài)。>——溶液過(guò)飽和，有沉淀出?！拘屠}夏盤山級(jí)2016上期中】向MnCl溶液中加過(guò)量難溶電解質(zhì)可使液中含有的2、Pb、2等金屬離子轉(zhuǎn)化硫化物沉淀，從得到純凈的。下列析確是（）MnS具有吸附MnS原將Cu、Cd還后去MnS溶液度大CuS、PbS、CdSMnS與Cu反的方是+S=CuS↓【答】C【點(diǎn)位本題主要考難物的解衡沉淀轉(zhuǎn)【點(diǎn)評(píng)】沉淀的成、溶解和轉(zhuǎn)化判斷：通過(guò)比較溶液中有關(guān)子濃度冪的乘積—濃度積Qc與Ksp的對(duì)大小，可以判斷溶電解質(zhì)在給條件下沉淀否生成、溶解或轉(zhuǎn)。兩液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生沉淀，判斷產(chǎn)生沉淀后題可溶積式離積溶積關(guān)加以判斷?！?【2016屆上期中下中，正確的是（）A難溶電解質(zhì)在水溶液到沉淀溶解平衡，沉淀和溶解．Ksp越水中的溶解能力一弱．Ksp的小離子濃無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的質(zhì)和溫度有關(guān)．同溫度下，AgCl在中的解力在溶液中的相同【案C考：題查沉淀解衡影響素析物質(zhì)溶解比的據(jù)掌。二、影響沉淀解平衡因素1、內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。2、外因以化銀飽和溶液中，尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變？AgCl（）Cl

平移動(dòng)解中中發(fā)生變化原加入質(zhì)向

度

C(Ag)

)

因0.1mol·LHCl0.1mol·LAgNO

向向

減小減小

減小增大

增大減小KNO(s)

向

增大

增大

增大

鹽效應(yīng)0.1mol·L－向

增大

減小

增大物NHOH

向

不變

不變

不變

稀釋用【型例題對(duì)飽和液有固體存在進(jìn)下列作后，c)和(AgCl)均不變是）A．熱B．少量水稀C．入少量鹽D．入少量AgNO【案B【點(diǎn)評(píng)】沉淀溶平衡也屬于動(dòng)態(tài)衡，遵勒夏特列理，運(yùn)用平衡移原理也可解釋相關(guān)問(wèn)題。受溫度和離子濃度的變化的影響。【移訓(xùn)練校屆三明中第二次月考】已知℃時(shí)，的度積＝2.58×10

－，的溶度積＝

－，則下說(shuō)法不確的是（）A．25℃，當(dāng)溶液中(SO)＝1.07×10時(shí)，此溶液為的飽和液B．25℃時(shí)，在含有固體的和溶液中滴入量液后有沉析出，此時(shí)溶中)∶)≈24.11C．為＞(BaSO)所法將轉(zhuǎn)化為D．飽和溶液中加少量CO固，可使(Ba)減小，BaCO的度積不變【答】【解】試題分析：、(Ba＋)·(SO－)=Ksp，是飽和溶液，所以溶液中c(Ba＋)·(SO)=1.07×10時(shí)溶液為的和溶正據(jù)和（BaCO）算可出（）=Ksp(BaCO)/Ksp(BaSO)，正；、當(dāng)（CO）（）Ksp（能轉(zhuǎn)化為，所以當(dāng)）足夠大時(shí)滿足（CO）（）Ksp（BaCO以轉(zhuǎn)化為，C錯(cuò)誤；D、度積只溫有，所在和溶中加入少量CO固體，可使Ba）小，BaCO的溶積不變，D正確，答案選?？键c(diǎn)：查沉淀之間的化，沉淀溶解平衡移動(dòng)的有計(jì)算三、沉溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀生成原理若于難溶電解的沉淀溶解平衡向移動(dòng)，就會(huì)生沉淀。在工業(yè)生產(chǎn)、研、廢水處理中，用生成淀離子的的。有：溶液的法：使質(zhì)子化化沉淀。加沉淀法：溶液中的、，加入S、S沉。特為淀所選沉淀的原則是生成沉淀應(yīng)(

K)2QCaCOHgSAgCl(s)Ag

(aq)+Cl

(aq)

+2NH()Ag(NH]3

別大容例AgNO→AgCl(白色)→淺黃色)→)→(黑色)A鋇制備晶石主分是BaSO)是制備鋇料但飽和NaCO處BaCO2-總程BaSO3

2-BaCO+SO然比42-2-但CO大BaSO與BaCO33程是飽和CO處BaSO飽和NaCO處大分BaCOBCaSO(s)→CaCO(s)→Ca

(aq)]別與:1BaSOAl(OH)23AgClAgCl(s)AgCl(aq)AgHONaClAgCl2AgCl(s)NaSAgS(s)AgCl>AgAgClBAAgClSOCAgClAgClD理具問(wèn)遷訓(xùn)練百校2016屆州等學(xué)期第次考常溫(AgCl)=1.6×10、×10

含有大量肯定AgAgI量AgI(s)

(aq)+I

(aq)CKI體(I)=K(AgI)/K(AgCl)mol·AgIDmol·

KClAgNOClI

1.25×10molL

表達(dá)式表達(dá)式考點(diǎn)：查溶解平衡的用考點(diǎn)一：溶度的計(jì)算應(yīng)用1、溶積和子積以B

mA(aq)＋B(aq)為例：概念符號(hào)

溶積沉溶的衡常數(shù)

離積溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(AB)＝(Ac(B)，(A)(A)·)，m式的度是平衡濃度度判在定件沉淀否成溶解應(yīng)用2、的影響因

>：溶液過(guò)飽和有沉淀析出＝：液和，處于平衡狀<：溶液未飽和無(wú)沉淀析出內(nèi)：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素外①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，K不變。②溫度絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程升高溫度平衡溶方移大。③其衡系中加入可與體系中某離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)更難電離物質(zhì)或氣體的離時(shí)，平向解方向動(dòng)但不變3、淀溶解平衡圖像題的解題策略（溶解衡曲線類似于溶解度曲線曲任一表示溶液曲線方的任點(diǎn)均表示，線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和。（）從像找數(shù)根據(jù)式計(jì)算得出值。較的與的大小，判斷溶液中無(wú)沉淀析出。涉及計(jì)算時(shí)，所入的離子濃度一定是混合溶液中的子濃度，因此計(jì)算離子濃時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。【型例題夏川中第三次月考】在℃，在中的沉淀溶解平衡曲線如圖示，又知時(shí)的＝4×10。列說(shuō)法不正確的是（）A在，AgBr的為4.9×10．在飽溶加入固，由c點(diǎn)到點(diǎn)．中點(diǎn)應(yīng)的是的飽和液．在時(shí)，AgCl(s)＋Br(aq)AgBr(s)＋Cl平衡數(shù)≈816【答】考點(diǎn)：考查Ksp的有關(guān)計(jì)算及其圖分析【點(diǎn)評(píng)】圖像分需要從以下幾點(diǎn)行分析：①曲線的任意一點(diǎn)，代表指定溫度下的和溶液，由對(duì)的離子濃度求K。②通過(guò)比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明液處于過(guò)飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，會(huì)有沉淀析出。③從圖中找到數(shù)據(jù)，據(jù)公算出。④比較液的與K的大小，判斷溶中有無(wú)沉淀析出。⑤及Q的計(jì)時(shí)代的離子度定是混溶中的離濃此算離濃時(shí)，所代入的溶體積也必須是混液的體?！疽朴?xùn)練莊中屆10月考酸(SrSO)在的溶衡圖如下。列說(shuō)法正確的是（）

)A．度一定時(shí)，K(SrSO隨

)的增大減B．個(gè)不同溫度中，K時(shí)(SrSO)最大．283時(shí)圖a點(diǎn)應(yīng)液不和液．283下的飽溶液升溫K后變不飽溶液【答】BC考點(diǎn)：難溶質(zhì)解和轉(zhuǎn)化考點(diǎn)：沉溶平衡的綜合用一、廢水處理【型例題】水是人類生存和發(fā)的寶貴源而水質(zhì)污問(wèn)題卻來(lái)嚴(yán)重。，度個(gè)題積理。（1廢水中有同類型的污染用不同的方處理下和方正確是_________()。選項(xiàng)A

污染物廢酸

處理施別加生石中和法BCu等屬子降法C

含純堿廢水應(yīng)法（）下圖市處工程圖：①列物質(zhì)中不以作為混凝(沉劑使的______(字號(hào)多)。A．鋁酸鈉B．氧鋁C．堿氯化鋁D．化鐵②凝劑除去懸物質(zhì)的過(guò)程________(填字母編號(hào))。A．理變化B．化學(xué)變化C．有物理變化又有化學(xué)變化（氯化法處理含的水程，液氯在性件下可以氰物氧化成氰鹽(其性僅為氰化物的千分之一，酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。某廠廢中含，其濃度為mg·L用化理生反：KCN＋2KOH＋＋2KCl＋O再入過(guò)氯將氰進(jìn)一化為。請(qǐng)配平列化學(xué)方程式：＋＋→＋＋＋若理上廢水L，使完全化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯__________g?！景窧C（）①B②C（）4321635.5（）根據(jù)＋2KOH＋Cl===KOCN＋2KCl＋O、2KOCN＋4KOH＋3Cl＋＋＋20L×g·L2H，(KCN)＝＝mol，65g·mol0.2moln(Cl)＝0.2mol＋，2所以(Cl)＝0.5mol×g·mol＝?！军c(diǎn)評(píng)】沉淀溶平衡知識(shí)常用物質(zhì)的分離純化工生、流物質(zhì)的離純，類性，有度。解答類應(yīng)生成沉淀的反應(yīng))6pH3.7FeK1.810c(OH)約110