化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（三）（2篇）

第2頁(yè)共2頁(yè)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（三）一、物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02____1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（2）主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.（3）注意事項(xiàng)A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（三）（二）1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個(gè)5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出）同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V28物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物質(zhì)的量濃度CB