2022-2023學年山東省濱州市黃山中學高三化學模擬試題含解析

2022-2023學年山東省濱州市黃山中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列說法：①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③玻璃、水泥的生產(chǎn)都要用石灰石作原料；④只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等；⑤HC1的熱穩(wěn)定性高于HF。其中正確的是

（

）

A．①②③

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略2.硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液

C．向c點的溶液中加入0.1mol·L－1

Hg（NO3）2，則c（S2－）減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：C略3.下列關(guān)于有機物的說法中正確的是

①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)都是有機化合物

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2C03溶液振蕩后，靜置分液

⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

，

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

A．①⑤⑥

B．②④

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：B4.用鉛蓄電池電解CuSO4溶液（如下圖）。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：若電極材料均為石墨，電解一段時間后測得b極附近溶液PH減小，下列說法正確的是A.b極為負極B.利用該池精煉銅，a極應(yīng)為粗銅C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：D.當析出6.4gCu時，池中產(chǎn)生氣體1.12L(標準狀況下）參考答案：D略5.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)電池放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極判斷；B．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)；C．根據(jù)右圖，鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程分析；D．鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li++e﹣═Li，故D錯誤．故選D．6.已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF?H++F﹣，如只改變一個條件一定可以使減小的是（）A．通氯化氫氣體

B．加入少量氟化鉀固體C．加入少氫氧化鈉固體

D．通入少量氟化氫氣體參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：只改變一個條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動來分析．解答：解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H+）增大，化學平衡雖逆向移動，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H+）減小，故A正確；B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學平衡逆向移動，c（HF）增大，c（H+）減小，則c（HF）/c（H+）增大，故B錯誤；C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學平衡正向移動，但c（HF）大于c（H+），則c（HF）/c（H+）增大，故C錯誤；D、通入少量氟化氫氣體，化學平衡雖正向移動，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，則c（HF）/c（H+）增大，故D錯誤；故選A．點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響電離平衡移動的因素是解答的關(guān)鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時該物質(zhì)或離子的濃度相對增大的程度更大來解答．7.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略8.下列關(guān)于漂粉精在空氣中容易失效原因的準確表述是

①次氯酸不穩(wěn)定，易分解

②CaCl2易潮解

③Ca(ClO)2易和鹽酸反應(yīng)

④Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.以上都不確切參考答案：D略9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略10.在下列實驗中，不能達到目的的是（

）A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強弱B、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱C、進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D、根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱參考答案：D略11.下列物質(zhì)屬于醇類的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點：醇類簡介．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故A錯誤；B．分子中含有跟苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基，屬于醇類，故B正確；C．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故C錯誤；D．不含有羥基，不屬于醇類，故D錯誤．故選B．點評：本題考查醇類的定義，難度不大，注意苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類．12.下列實驗或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是（

）A．①④

B．②③

C．①③⑤

D．①②④參考答案：A略13.（2010·重慶卷）11．貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項，撲熱息痛含有酚烴基，而阿司匹林沒有，而酚烴基可以與可發(fā)生顯色反應(yīng)，正確。B項，阿司匹林中酯水解生成的酚還要繼續(xù)與反應(yīng)，故1mol阿司匹林可消耗3mol,錯誤。C項，貝諾酯中有兩個酯基，這些均為憎水基，故其溶解度小，正確。D項，撲熱息痛的水解產(chǎn)物之一為：，其化學式為,正確。14.（15分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）化合物F中的官能團為

▲

，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為

▲

，

反應(yīng)3的反應(yīng)條件為

▲

；（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學名稱為

▲

；（3）寫出D→E反應(yīng)的化學方程式

▲

；（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有

▲

種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結(jié)合題目所給信息，寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）、羧基

取代

濃H2SO4，加熱（2）、乙炔（3）、（4）、6（5）、略15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，1mol的該有機物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是：

()A．1︰1︰1

B．1︰1︰2

C．4︰3︰2

D．2︰3︰2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）A的化學式為

，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤

。（2）趁熱過濾的目的是

。（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是

。（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________。（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生 （填化學式）。參考答案：答案：（1）Fe

1’，漏斗

1’

（2）防止硫酸亞鐵晶體析出

1’

（3）防止Fe2+水解

1’

（4）Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓+2H+

2’

（5）①A

1’；試管口向上，反應(yīng)生成的水倒流入試管會使試管破裂，故試管口應(yīng)略向下

1’

②結(jié)晶水

1’

，CO2

、CO

1’（錯寫、漏寫均不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3?；卮鹣铝袉栴}：①U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為___________鹽A中陽離子的檢驗方法是__________;②Z原子的價電子排布式_________;③W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是_________;④z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為________________________;⑤已知:Z（s）+1/2O2（g）=ZO（s）

W（s）+3/2O2（g）=W2O3（s）

W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學方程式是______________________________________。參考答案：⑴取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子。

（2）3d64s2⑶2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑⑷3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（5）3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）

?△H=－859．7kJ/mol略18.2011年8月12日，《云南信息報》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；

②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。

③右表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。

回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：

（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4·7H2O），加入綠礬的目的是

。

（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是

；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=

。

（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含

溶質(zhì)的溶液。參考答案：略19.(9分)科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用。如用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H=akJ·mol－1⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1②H2O（g）=H2O（l）△H=－44kJ·mol－1

則a＝

kJ·mol－1。⑵不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是______（填序號）。①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率⑶若在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，則圖中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分數(shù)為

；若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有

。⑷科學家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為Li4SiO4），在500℃時可高效吸收CO2，同時生成Li2CO3；該材料在700℃時可再生循環(huán)。請寫出表示該過程的化學方程式__

___。參考答案：⑴－127.8（2分）

⑵①②④（2分）⑶7.7%（2分）增大壓強（降低溫度）（1分）⑷CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3（2分）試題分析：（1）H2和CH2=CH2的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol，熱化學方程式為：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol②CH2=CH2（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l），△H=-1411kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=