2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市廠汗木臺中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市廠汗木臺中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．常溫常壓下乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．將8.7gMnO2與含HCl0.4mol的濃鹽酸混合加熱（不考慮HCl的揮發(fā)），可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L參考答案：B略2.由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為（

）A.7∶11

B.11∶7

C.3∶1

D.1∶3參考答案：C試題分析：CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16×2=32，令CO2和N2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量可知，則：=32，整理得，x：y=1：3，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故該混合氣體中CO2和N2的體積比為1：3，故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16×2=32，令CO2和N2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量列方程計算x、y的比例關(guān)系，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此分析解題。3.下列說法正確的是（

）A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.純金屬的性能一般優(yōu)于合金C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。參考答案：D略4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3參考答案：CA、Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，故A錯誤；B、S與O2反應(yīng)先生成SO2，故B錯誤；C、兩步均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、NO和水不反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5.一定溫度壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A.氣球B中裝的是O2B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2∶1參考答案：D【分析】利用阿伏加德羅定律和推論進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)n=m/M，以及阿伏加德羅推論，同溫同壓，相同質(zhì)量時，氣體體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，A中盛裝SO2，B中盛裝CO2，C中盛裝O2，D中盛裝CH4；A、根據(jù)上述分析，B中盛裝的是CO2，故A錯誤；B、氣球A中盛裝SO2，氣球C中盛裝O2，因為氣體的質(zhì)量不同，因此氣體物質(zhì)的量不同，則氣體分子數(shù)不相等，故B錯誤；C、氣球A中盛裝SO2，氣球D中盛裝CH4，相同質(zhì)量時，氣體物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，故C錯誤；D、氣球C中盛裝O2，氣球D中盛裝CH4，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此氣球C和氣球D中氣體密度之比等于32：16=2：1，故D正確。6.不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱分解法、熱還原法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（

）A.金屬在自然界的存在形式

B.金屬熔點(diǎn)的高低C.金屬離子得電子的能力

D.金屬元素在地殼中的含量參考答案：C略7.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是A.合金只含金屬元素B.鋼是用量最大、用途最廣的合金C.鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D.青銅是銅合金中的一種參考答案：AA．合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，合金中一定含金屬元素、可能含有非金屬元素，故A錯誤；B．鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C．回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D．銅合金包括：黃銅(銅、鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅(銅、鎳合金)，青銅是銅合金中的一種，故D正確；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了合金的相關(guān)知識。掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。8.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.

X、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合

物B.原子半徑：r(M)>r(Y)

>r(Z)

>r(W)

>r(X)C.W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z參考答案：B9.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（

）A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>Mg

C.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。10.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（

）

A．稱量時，左盤高，右盤低

B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線參考答案：D略11.下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水無明顯現(xiàn)象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液變渾濁氣體可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性參考答案：AC略12.下列說法錯誤的是A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．加熱能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：DA、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故A說法正確；B、根據(jù)蓋斯定律，一個化學(xué)反應(yīng)不管經(jīng)過幾步，最終反應(yīng)熱是相同的，因此一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B說法正確；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故C說法正確；D、加熱能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，還可能是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒，需要點(diǎn)燃或加熱，故D說法錯誤。13.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是(

)A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)參考答案：B【詳解】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項A錯誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時發(fā)生化學(xué)變化，選項B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項D錯誤；答案為B。14.下列變化必須加入氧化劑才能完成的是A.KMnO4→MnO2

B.Fe2＋→Fe3＋

C.I2→I-

D.Cl2→ClO-參考答案：B15.膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（

）。A．分散質(zhì)粒子的大小

B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．粒子有沒有帶電荷參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

▲

（填編號）。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式

▲

。（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和

▲

。（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③

▲；④加適量鹽酸；⑤

▲

。（請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗步驟）（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是

▲

。參考答案：

（1）⑤

（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O

（3）NH4+

（4）過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

（5）稀硝酸、AgNO3溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在焊接銅漆包線的線頭時，常把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再焊接，這是因為（用化學(xué)方程式表示）：(1)

(2)

參考答案：2Cu+O2==2CuO

CuO＋C2H5OH

Cu＋CH3CHO+H2O略18.（17分）工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)操作I和操作II的名稱是

▲

。固體混合物B的成分是

▲

，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

▲

。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為

▲

(填離子符號)，生成該離子的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

▲

。要檢驗濾液A中鐵元素的離子的方法為

▲

。(3)濾液C中所含溶質(zhì)為

▲

（填物質(zhì)的化學(xué)式），向濾液C中通入足量CO2生成難溶性物質(zhì)的離子方程式為

▲

。(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：(1)過濾（1分）SiO2和Cu（2分，全對給分）

SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）(2)Fe2+（1分）Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O（1分）

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+。（其他合理答案也可以）（2分）(3)NaCl、NaOH、NaAlO2(3分）

AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）(4)2Al+3CuOAl2O3+3Cu