2022年北京第三十二中學高一化學月考試卷含解析

2022年北京第三十二中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD2.將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L-1參考答案：D略3.下列化學方程式中，不正確的是（

）A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OC．2Fe+3CuSO4===Fe2（SO4）3+3Cu

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：C略4.下列化學實驗操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)③溶解

④向容量瓶轉移液體⑤測溶液的pH值A．①②④ B．②③⑤ C．①和④ D．③和④參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流，以此來解答．【解答】解：①過濾時用玻璃棒引流；②蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止局部過熱；③溶解時用玻璃棒攪拌，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體，可用玻璃棒引流；⑤玻璃棒還能起的作用是蘸取少許溶液測pH；則玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故選C．5.下列各種物理性質中，對氯氣來說不正確的是A．黃綠色的氣體

B．密度比空氣小

C．能溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：B6.下列說法中，正確的是(

)A．放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B．化學鍵的斷裂需要放出能量，化學鍵的形成需要吸收能量C．NaOH固體溶于水后溶液溫度升高是放熱反應D．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化參考答案：D略7.已知25℃、101kPa下，1mol石墨完全燃燒生成CO2放出393.51kJ熱量、1mol金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略8.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是A.具有相似的化學性質B.具有相同的物理性質C.分子具有相同的空間結構D.分子式相同但分子內碳原子的連接方式不同參考答案：DA項，正丁烷與異丁烷結構不同，所以性質不同，但都屬于烷烴，化學性質相似，不能作為互為同分異構體的判斷依據(jù)，A錯誤；B項，二者的結構不同，是不同的物質，所以物理性質不同，B錯誤；C項，二者的結構不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結構，C錯誤；D項，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內碳原子的連接方式不同，即結構不同，所以二者互為同分異構體，D正確。9.某元素W的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是A.W處于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的單質可用于自來水消毒C.m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿D.m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物參考答案：C【詳解】A項、由W的原子結構示意圖可知，W的電子層數(shù)為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學式為SO2，故D正確；故選C。

10.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質體積都約是22.4L參考答案：C11.化學反應一定伴隨著能量變化，下列反應的能量變化與如圖相符的是（）A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應C．氫氣還原氧化銅D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應，①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等．②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答該題．【解答】解：A．高溫煅燒石灰石，為吸熱反應，故A不選；B．氧化鈣與水反應放出大量的熱，為放熱反應，故B選；C．氫氣還原氧化銅為吸熱反應，故C不選；D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應為吸熱反應，故D不選．故選B．【點評】本題考查化學反應的熱量變化，為高頻考點，側重考查學生的雙基知識，難度不大，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．12.下列氣體中能污染大氣，但可用堿液吸收的是：A.CO

B.SO2

C.N2 D.NO2參考答案：BD13.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：C14.已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；

△H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．△H1

>△H2

C．△H2

=-57.3kJ/mol

D．∣△H1∣>∣△H2∣參考答案：B略15.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等．某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式____________（2）②中品紅溶液A的作用是______．酸性高錳酸鉀的作用是______品紅溶液B的作用是______。（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質是_____，不能檢出的物質是_____。（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②，則不能檢出的物質是______。（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則不能檢出的物質是______。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O

(2)檢驗有無SO2生成

除去生成的SO2氣體

檢驗SO2是否除盡

(3)CO2、SO2

H2O

(4)CO2、SO2

(5)H2O【分析】根據(jù)碳與濃硫酸反應的反應原理分析解答；根據(jù)物質的性質差異分析解答?！驹斀狻刻寂c濃硫酸加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過無水硫酸銅吸收生成的水，A裝置中檢驗SO2的生成，通過高錳酸鉀除去SO2，B裝置中檢驗SO2是否被吸收完全，再經過澄清石灰水檢驗二氧化碳。(1)碳與濃硫酸加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)品紅溶液A的作用是檢驗有無SO2生成，酸性高錳酸鉀的作用除去生成的SO2，品紅溶液B的作用是檢驗SO2是否除凈，故答案為：檢驗有無SO2生成；除去生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；(3)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，②可以檢驗并除去二氧化硫，①可以檢驗水的存在，但是不一定是混合氣體中的水，③可以檢驗二氧化碳的存在，故答案為：CO2、SO2；H2O；(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②，通過①可以確定水的存在，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能驗證SO2和CO2，故答案為：CO2、SO2；(5)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則②可以檢出的物質是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，③檢驗出的是二氧化碳，但是①檢驗時一定會有水，由于通過品紅溶液和澄清石灰水后會接觸水，所以無法檢驗反應是否有水生成，故答案為：H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨

（1）寫出下列元素的元素符號：①

______⑥______

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是______

，最活潑的非金屬元素是

___，最不活潑的元素是

_____。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

。

（4）寫出③、⑤元素的最高價氧化物的水化物之間化學反應的離子反應方

程式

。參考答案：（1）①

__N_____⑥______Si_

（2）_Na

F_

_Ar___（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

（4）略略18.某化學反應2AB+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。實驗序號

時間濃度溫度010203040506018001．00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內的平均反應速率為_______。（2）在實驗1中，c1數(shù)值為________。（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗________（選填“1”或“2”）使用了正催化劑。（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3________800（選填“＜”或“＞”）。參考答案：(1)0.02mol/(L·min)或0.02mol·L-1·min-1

(2)0.50

(3)2

(4)＞解析：本題考查化學反應速率的計算，以及影響化學反應速率的因素，（1）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，c(A)=(1－0.8)/10mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗1在40min達到平衡，因此c1=0.50mol·L－1；（3）使用催化劑，加快反應速率，達到平衡所用的時間較短，實驗1在40min達到平衡，實驗2在20min達到平衡，因此實驗2使用了正催化劑；（4）實驗3，0－10min時，A的反應速率是v(A)=(1－0.4)/10mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，反應速率大于實驗1，升高溫度，化學反應速率加快，因此T3>800℃。【點睛】本題的易錯點是化學反應速率的計算，化學反應速率的定義是單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，注意是濃度的變化，