2022年山東省濟寧市鄒城中學(xué)分校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省濟寧市鄒城中學(xué)分校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同體積0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（

）A．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等

B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多

D．硫酸中放出氫氣量最多

參考答案：D略2.質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分數(shù)為19.6％的稀硫酸反應(yīng)。若反應(yīng)在常溫下進行，不考慮鎂與水的反應(yīng)，可得到如下產(chǎn)生氫氣質(zhì)量隨金屬質(zhì)量變化的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是A．圖中c點的值為4.6

B．圖中a點的值為1.2C．當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg＝Zn時，m必須大于3.25D．不同金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小可能為：Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

參考答案：C略3.在溫度和壓強相同的條件下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，體積最小的是(

)

A．O2

B．NH3

C．CO2

D．CH4參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時生成棕黃色煙的是A、氫氣在氯氣中燃燒

B、鎂條在氧氣中燃燒

C、氫氣在氧氣中燃燒

D、細鐵絲在氯氣中燃燒參考答案：D5.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

()A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m參考答案：A略6.在下列進行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D略7.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是（

）A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.③④⑦參考答案：C①漏斗可以分離固體與液體。②容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的，不能分離物質(zhì)。③蒸餾燒瓶可以蒸餾分離沸點不同的物質(zhì)。④天平是用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量的。⑤分液漏斗可以分離不相溶的液體。⑥滴定管是用來滴加試劑的。⑦燃燒匙是用來做物質(zhì)燃燒試驗的。所以能用于分離物質(zhì)的有①③⑤。答案選C。8.下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是A．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志B．乙炔燃燒時火焰溫度高，氧炔焰可用于焊接或切割金屬C．乙二醇可用于制作汽車用防凍液D．苯酚有毒，故不能用于消毒參考答案：D略9.下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度低的地方B.將塊狀固體藥品研細后再反應(yīng)C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)參考答案：AA．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．解題關(guān)鍵：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略11.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（

）A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略12.鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液，最好選用A、氯化鋇溶液

B.石灰水

C.加熱

D.通CO2參考答案：A13.由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標準狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是（

）A．Na與Mg

B．Fe與Zn

C．Al與Cu

D．Mg與Zn參考答案：C略14.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：D【分析】反應(yīng)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價都由+1價降低為0價，Cu2S中S元素的化合價由-2價升高為SO2中+4價，以此來解答?！驹斀狻緼．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O在反應(yīng)中僅是氧化劑，故B錯誤；C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查。15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.0.1molNaHSO4晶體中含陰、陽離子總數(shù)是0.3NAB.1L1mol·L?1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAC.6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.常溫常壓下，10g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA參考答案：CNaHSO4晶體中存在兩種離子：Na+和HSO4-，0.1molNaHSO4晶體中含陰、陽離子總數(shù)是0.2NA，A錯誤；KClO3溶液存在K+和ClO3-，不存在Cl-，B錯誤；Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒，6.2gNa2O（即0.1mol）生成NaOH0.2mol，溶液體積1L，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C.正確；C2H6O中含有氧原子10×46%÷46×1=0.1mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子總數(shù)大于0.1NA，D錯誤；正確選項C。點睛：D選項中在計算出乙醇溶質(zhì)中含有的氧原子外，溶劑水中含有氧原子，這一點易被忽略。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_________g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________

（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________（5）下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸餾水_________；③定容時俯視觀察液面_________。參考答案：(1)6；(2)24.0；(3)

CBDFAE；(4)

100ml容量瓶；(5)①偏低；②無影響；③偏高。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為________，(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為______________________________。(4)比較A、B、C中鐵腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________________________________________________________________________。參考答案：略18.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。（填序號）a.增大壓強

b.使用合適的催化劑c.升高溫度

d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。參考答案：(1)

隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

a、d

(2)＜

吸熱

(3)60％

或2.25【詳解】（1）①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：；②對于放熱反應(yīng)而言，升高溫度，K值減小，表中的數(shù)據(jù)表明升高溫度，K值在減小，所以可以推出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③a.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向（氣體體積減小的方向）移動移動，則H2的轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b.催化劑不影響平衡的移動，不會引起H2的轉(zhuǎn)化率的改變，b錯誤；c.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向（吸熱反應(yīng)方向）移動，則H2的轉(zhuǎn)化率減小，c錯誤；d.及時分離出NH3，則NH3的濃度減小，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，d正確；故合理選項為a、d；（2）①溫度相同時，壓強由P1變?yōu)镻2，CH4的平衡含量升高，說明平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強增大，即P1＜P2；②壓強相同時，升高溫度，CH4的平衡含量降低，說明平衡正向移動，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（3）該反應(yīng)的三段式為（單位：mol·L-1）：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

1111起0.20.200轉(zhuǎn)0.120.120.1