2022年河北省保定市王村鄉(xiāng)中學高三化學上學期期末試題含解析

2022年河北省保定市王村鄉(xiāng)中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列應用不涉及氧化還原反應的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略2.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結構如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應D．一定條件下能發(fā)生酯化反應、消去反應、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略3.NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA

B．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數仍然為NA

C．1molNaHSO4固體中含陰陽離子數為3NA

D．1.12LCl2含有1.7NA個質子參考答案：A略4.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D略5.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1參考答案：A略6.下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（

）

①硅晶體

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥苯酚鈉

A．①②④⑥

B．①③

C．②④⑤⑥

D．③⑤⑥參考答案：略7.對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應在不同溫度下達到平衡時B的轉化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應的△H＜0B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化C．增大壓強，可使a點達到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B8.下列實驗操作能達到實驗目的的是

實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

參考答案：D試題分析：A．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項錯誤；B．氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項錯誤；C．銅與稀硝酸會反應，應該用稀鹽酸，C項錯誤；D．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確；答案選D。考點：考查化學實驗基本操作。9.下列說法正確的是A

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C

Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D

天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BDA項純堿Na2CO3是鹽不是堿；C項Mg、Al用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加熱法或還原法制得；B、D兩項正確。10.(雙選)對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D．溶液中粒子濃度大小關系為：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）參考答案：AC考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電離；B、乙酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離；C、依據電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度．解答：解：A、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）＞c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質的量大，則與足量鋅粒反應醋酸產生的H2更多，故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中粒子濃度大小關系為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D錯誤．故選AC．點評：本題考查了弱電解質的電離平衡分析判斷，溶液中Kw的應用，影響因素的分析等，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．11.下列關于實驗儀器名稱的標注或實驗操作正確的是

參考答案：C12.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：A13.設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB．1mol甲烷分子所含質子數為10NAC．0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成H2分子數為0.1NAD．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42﹣的物質的量是0.6NA參考答案：BD【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、根據反應后氯元素的價態(tài)可能為﹣1價、+1價、+3價、+5價、+7價來分析；B、甲烷為10質子分子；C、依據鐵與水蒸氣反應計算氫氣的物質的量；D、由化學式可知，Al3+、SO42﹣的物質的量之比為2：3，據此計算．【解答】解：A、根據反應后氯元素的價態(tài)可能為﹣1價、+1價、+3價、+5價、+7價，故1mol氯氣參與反應后轉移的電子的個數不一定為2NA個，故A錯誤；B、甲烷為10質子分子，故1mol甲烷中含10mol質子即10NA個，故B正確；C、Fe粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為NA，故C錯誤；D、由化學式可知，Al3+、SO42﹣的物質的量之比為2：3，0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是：0.4mol×=0.6mol，故D正確；故選BD．14.下列化學用語表示正確的是A.S2-的結構示意圖：B．基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：C．基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4S24p5D.甲烷分子的球棍模型：參考答案：B略15.在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D．12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有

（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有的方法是：

。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度（℃）

0

20

60K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

g（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是

a

熔點較低（29℃熔化）

b

能導電

c

能制冷

d

無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：

。參考答案：（1）CaCO3

NH3

H2O（2）CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產生氣泡（5）54g（6）a

d（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中）本題是考查資源綜合利用的試題，把化學反應原理應用于工業(yè)生產。由題意可知所用的原料CaSO4·2H2O、KCl、NH3、H2O、CaCO3，石膏懸濁液與碳酸銨溶液反應的離子方程式為CaSO4+CO32-===CaCO3↓+SO42-，過濾Ⅰ操作中所得固體為難溶CaCO3,還有微溶CaSO4。檢驗(NH4)2SO4溶液中含有CO32-的方法是加入鹽酸，根據是否有氣體產生來確定有無CO32-。60℃K2SO4飽和溶液中溶質質量為：591g×=91g，溶劑水質量為500g，500g水在0℃溶解K2SO4的質量為：=37g，析出K2SO4晶體的質量為91g－37g=54g。用氯化鈣結晶水合物作為無機儲熱材料是因為熔點低，無毒。本工藝流程體現(xiàn)綠色化學理論是原子利用率高，沒有有害的物質排入到環(huán)境中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物X(C11H9O6Br)分子中有多種官能團，其結構簡式為：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構），為推測X的分子結構，進行如下轉化已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（1）D中的官能團名稱：

；X的結構簡式：

（2）寫出E→F的化學方程式：

（3）D可能發(fā)生的反應有：

A．加成反應

B．消去反應

C．取代反應

D．氧化反應

E．加聚反應（4）D有多種同分異構體，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，其中能水解的同分異構體的結構簡式為：

，不能水解的同分異構體的結構簡式為：

（各寫出一種）

參考答案：（1）羥基羧基

（2分）

（2分）

（2）（2分）（3）ACD

（2分）（4）

（2分）18.【化學--選修2：化學與技術】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖所示：（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用

溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為

和Cu﹣2e﹣═Cu2+．（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是

，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有

（填化學式）．（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：

，過濾，洗滌，干燥．（4）寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子反應方程式：

．（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：

．（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：

[已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8]．參考答案：（1）CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；CuO；（3）蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；（4）2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；（5）用濾液2溶解堿浸渣；（6）PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】無機實驗綜合．【分析】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經過蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質經碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4﹣的溶液，AuCl4﹣可以被SO2還原得到Au．（1）電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作電解質溶液，粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應，據此回答；（2）陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4等，在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，根據陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積可以提高焙燒效率來回答；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），據此回答；（4）SO2還原AuCl4﹣反應得到氧化產物是SO42﹣，還原產物是Au，配平書寫方程式；（5）將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，有利于充分利用，據此回答；（6）碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉化的反應．【解答】解：粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經過蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質經碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4﹣的溶液，AuCl4﹣可以被SO2還原得到Au．（1）電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作電解質溶液；電解精煉的粗銅作陽極會發(fā)生氧化反應，其中單質銅和活潑性比Cu強的金屬都會發(fā)生溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，故答案為：CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；（2）由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4等，所以在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，而Au（金）和PbSO4均較穩(wěn)定，要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積，或把反應后的氣體在次逆流焙燒，這樣可以升高溫度且減少能耗，故答案為：將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；CuO；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，因此該步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），因此該操作是過濾操作．故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；（4）SO2還原AuCl4﹣中還原劑和氧化劑都比較明確，因此很容易推測出氧化產物是SO42﹣，還原產物是Au，根據氧化還原反應得失電子守恒先缺項配平，然后根據電荷守恒再配平，因此得到的反應方程式為：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；故答案為：2AuC