2022年河北省邢臺(tái)市內(nèi)丘縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省邢臺(tái)市內(nèi)丘縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1參考答案：B略2.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略3.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.CaCl2

B.H2O

C.K2O

D.NaOH參考答案：D略4.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA-2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2參考答案：C5.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4參考答案：A略6.容量瓶上標(biāo)有①壓強(qiáng)

②刻度線

③濃度

④容量

⑤溫度等項(xiàng)中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤參考答案：B略7.常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：B略8.下列說法中正確的是（

）

A．元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25C．在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D．第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小參考答案：B略9.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略10.在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)?，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），然后引燃?xì)?、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4

B．1：1C．2：1

D．7：2參考答案：D解：溫度、壓強(qiáng)相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），假設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說明反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，2H2+O22H2O，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量==mol，則氧氣物質(zhì)的量為mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量==mol，氫氣的物質(zhì)的量=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，故選D．11.無色水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

B.Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：BA.Ba2+和CO32﹣因生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存；B.Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+等4種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存；C.MnO4﹣使溶液顯紫色；D.H+和HCO3﹣可以發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。本題選B。12.某元素二價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素的原子核中的中子數(shù)為A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C13.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測(cè)其尿液中的

A.脂肪

B.食鹽

C.蛋白質(zhì)

D.葡萄糖參考答案：D14.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）A．溶液是透明的，膠體是不透明的B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D．溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀參考答案：C15.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的A．Na＋和CO32－

B．Na＋和HCO3－C．HCO3－和CO32－

D．Na＋和OH－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟并回答問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。

（一）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；

（2）向試管中加入一定量的固體藥品

(選填“銅絲”、“鐵粉”或“CaCO3”)，其目的是

；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；（4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色；

（二）問題探究：分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍(lán)色，某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

上圖是乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，甲池使用Pt作電極材料，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨，一個(gè)是鐵，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，回答下列問題：（1)乙池為

裝置，M的電極材料是

，N為

極，電極反應(yīng)式為

（2）甲池通入氧氣的一端為

極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為

（3）工作中當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣

L。（4）如果將乙醇改為氫氣，其負(fù)極反應(yīng)式為____________________________。參考答案：略18.（共10分）(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是

劑，發(fā)生

反應(yīng)。（2）對(duì)于氧化還原反應(yīng)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

（填元素符號(hào)或化學(xué)式）參考答案：（每空2分）（1）得失電子，

還原劑