高考試題-鐵專題

鐵及其化合物

1.（2002年廣東高考）鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向

濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀

生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕

色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為

A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2；FeO

C.Fe(OH)2>Fe(OH)3；Fe304D.Fe2O3；Fe(OH)3

2.（02全國化學(xué)卷）下列離子方程式書寫正確的是

2+3+

AFeCb溶液中通入Cb：Fe+Cl2->Fe+2Cr

B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

2+

Ca+OH+HCO3"^CaCO3I+H2O

CFeS固體放人稀硝酸溶液中：

+2+

FeS+2H^Fe+H2Sf

DAlCk溶液中加入過量氨水：

3+

Al+4OHT-AIO2—+2H2O

3.（2003年全國理綜）下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化

合而得到的是

A.NH3B.Na2O2C.FeClzD.FeCl3

4（03廣東）.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去M中的少量。2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去CO?中的少量HC1：通入Na2c溶液，收集氣體

C.除去FeCb溶液中的少量FeCb：加入足量鐵屑，充分

反應(yīng)后，過濾

D.除去KC1溶液中的少量MgCk：加入適量NaOH溶液，

過濾

5（03上海）.下列離子方程式中正確的是

A.過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：

2++

Ba+2OH-+2H+so-^BaSO4!+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

NH：+OH-->NH3t+H2O

c.苯酚鈉溶液中通入少量：

o-o+CO2+H2O^O-OH+HCO;

D.FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2+-3+

2Fe+2Br+2Cl2^2Fe+Br2+4C1~

6.（04春季卷）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子

反應(yīng)：

Ce4*+Ce3*

Sn2#^Sn4*

由此可以確定Fe2\Ge3\Si?+三種離子的還原性由強(qiáng)

到弱的順序是

A.SnNjF』：、”"B.Sn2*、CeA、F￡*

C.O3.、F/"、Sn'D.F￡*、Sn2+、Cl+

7.（04高考）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)

是

A分散質(zhì)顆粒直徑都在1?lOOnm之間

B能透過半透膜

C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D呈紅褐色

8.（04廣東）下列離子方程式中，正確的是（）

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2+3+

Fe+Cl2^—Fe+2Cr

B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)

3+

Fe+3NH3?H2O^—Fe（OH）31+3NH；

C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

+2+

Ca（HCO3）2+2H^—Ca+2H2O+2CO2f

D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2C12+2OH-^—3C1+C1O~+H2O

9.（04試測）下列離子方程式正確的是

A明磯溶液中加放過量的氨水

3+

A1+4OH====A1O2+2H2O

B漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳

2+2-

Ca+2ClO+CO2+H2O====CaCO3I+2HC1O+CO3

CFeB。溶液中加入過量的氯水

-

2Br+Cl2====Br2+2Cl

D澄清的石灰水中加入過量的NaHCOs溶液：

2+2

Ca+2OH+2HCO3====CaCO3I+2H2O+CO3

10.（04內(nèi)蒙卷）久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變

化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（）

A.過氧化鈉固體B.亞硫酸鈉固體

C.硫酸亞鐵晶體D.苯酚晶體

11.（04天津卷）僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCL、

Nai溶液、NaCl溶液、Na2s。3溶液，下列試劑中不?能?選?

用*的是

A.溟水B.FeCh溶液

C.酸性KMnCh溶液D.AgNCh溶液

12（04江蘇）.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水

3+-

Al+30H=Al（OH）3i

B.電解飽和食鹽水

-

2Cr+2H2O^^H2T+C12T+20H

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

+2

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

2+3+

Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

13.（04年江蘇考）向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶

液的顏色不發(fā)生變化的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.硫酸鐵溶液中滴加硫氟化鉀溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D.高鎰酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

14.（05春）下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量

發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋼

C.氯化鋁、氨水

D.溟化亞鐵、氯水

15.（05北京）將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能

發(fā)生一種反應(yīng)的是

A.Mg、A1C13>NaAlO2

B.KNO3>NaCkCH3coONa

C.NaClO>Na2SO3>BaCl2

D.Ba（NO3）2>FeSO4>NH4HCO3

16、（2005年高考廣東理綜）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子

方程式都正確的是（D）

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生；

+-

Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2f

B.氯化領(lǐng)溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生;

2+2-

Ba+SO4=BaSO4I

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；

++

Na2CO3+2H=2Na+H2O+CO2f

D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色;

Fe+Fe3+=2Fe2+

17.（05廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

3+-

Al+4OBT==A1O2+2H2O

B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：

2-

CO2+H2O+2c6Hf2c6H50H+CO3

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：

_+

HCO3+H==CO2t+H2O

D.向澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

2+3+

Fe+2Br-+2C12==Fe+Br2+4C「

18.（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是

-

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\C「、SCN

2-

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na\K\A1O2->CO3

C.在c（H+）=10-131noi/L的溶液中：

3+2-

NH4\AI>SO4>NO3-

2+

D.在pH=1的溶液中：仁、Fe>Cr>NO3"

19.（05廣東）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的

是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：

_

Mg+2H+2C1==MgCl2+H2t

B.氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；

2+2-

Ba+SO4==BaSO4!

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；

+

Na2CO3+2H==2Na+H2O+CO2f

D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；

Fe+Fe3+==2Fe2+

20.（05江蘇）下列敘述不?正?確?的是

A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄?/p>

酸銀見光易分解

B.乙醇的沸點(diǎn)比甲醴（CH3—O—CH3）高，主要原

因是乙醇分子間能形成氫鍵

C.反應(yīng)AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中

進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水

D.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明

常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

21.（05江蘇）下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去CO中少量。2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣

體

B.除去K2c固體中少量NaHCOs：置于塔蝸中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃濱水反應(yīng)后

過濾

D.除去FeCb酸性溶液中少量的FeCk：加入稍過量雙

氧水后放置

22.（05江蘇）已知C02O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,

C02O3、CL、FeCl3>L的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)

在水溶液中不?可?能?發(fā)生的是

A.3C12+6FeI2==2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+Fel2==FeCl2+I2

C.Co203+6HC1==2COC13+3H2O

3+2+

D.2Fe+2I-==2Fe+I2

23.（05上海）下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

2-+

CO3+2H-82t+H2O

B.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)

S2-+2H+H2sf

C.苯酚鈉溶于醋酸溶液

C6H5?！?CH3COOHfC6H50H+CH3coeT

D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣

2+3+-

Fe+Cl2fFe+2C1

24.（05上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+>0.2molFe3+,

加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后溶液中Fe?+的物質(zhì)

的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

A.0.4mol/LB.0.6mol/L

C.0.8mol/LD.1.0mol/L

25.（05天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K\MnO「、Br"

--

B.酸性溶液Fe§+、NH4\SCN>NO3

-2-

C.堿性溶液Na+、K+、A1O2>SO4

2

D.堿性溶液Ba?+、Na\CO3->CF

26.（2003年全國理綜）（22分）用下面兩種方法可以制得

白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸

鐳水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配

制上述制SCh溶液時還需加入稀H2SO4鐵屑。

（2）除去蒸憎水中溶解的O,常采用煮沸的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴

管吸取不含。的溶液，插

2NaOH入FeSO4溶液

液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成

的Fe(OH)2沉淀接觸Oz。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀

H2s。4等試劑制備。

(1)在試管I里加入的試劑是稀HzSO?鐵屑。

(2)在試管II里加入的試劑是NaOH溶液。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和H中加

入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管

II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的Hz純凈時，再夾緊

止水夾。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，

其理由是試管I中反應(yīng)生成的H工充滿了試管I和試管H,

且外界空氣不容易進(jìn)入。

27(04江蘇).(8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種

陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，

分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白

色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加

熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色

固體2.33g。另一份加入含0.001molKMn04的酸性溶

液，M11O4一恰好完全被還原為Mi?+。

請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是

和,陰離子是o

（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

28.（04廣東）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分

別由陽離子K+、Ba2\AF+、Fe3+和陰離子OH，

CO八NO,、SO：兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反

應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A,沉淀量減

少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。

B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：

A：,B：,C：,D：o

1.（2004年全國高考理綜試題）圖1表示某種鹽的制備步

驟：

稀硫酸「

--------------80C一結(jié)晶――---------300c-----|水

___________＞濾液______＞水合鹽B尢水品C

。人*炎I氣保護(hù)----------

圖1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，

放出兩種無色刺激性氣體E和F,并生成紅棕色固體D。

請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：

A,B,C,D,E,Fo

29.（05北京）某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行‘鐵

與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步

制取FeCl3-6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置

均已略去）

還原鐵粉和石棉就

⑴裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

~~⑵裝置E中的現(xiàn)象是。

⑶停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入

過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作

方法o

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體,

設(shè)計(jì)流程如下：

C1

港液一二FeCb溶液---->FeCb?6HQ晶體

III

①步驟I中通入Cl2的作用是O

②步驟II從FeCb稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體

的主要操作包括:O

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結(jié)合離子

方程式簡要說明)O

30.(05江蘇)(12分)硫酸亞鐵(FeSCh?7叢0)是一種重

要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵

屑制備FeSO4?7H2O晶體：

①將5%Na2cCh溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒

杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2c溶液,

然后將廢鐵屑用水洗滌2?3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在

50?80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)

晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2?3次，

再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，

密閉保存。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是,加熱的作用是o

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是o

⑶實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是

o

（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分

別得到FeSCh〃叢。、FeSC）4MHhO、和FeSO4^200

硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體

的組成如下表所示（僅在57.6℃、64℃溫度下可同時

析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/

010305056.76064708090

℃

溶解

14.017.025.033.035.235.335.633.030.527

度/g

析出

FeSO4?7H2OFeSO4-4H2OFeSO4?H2O

晶體

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

?M

x

院

2。，帚W油M八:

（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4-4H2O,應(yīng)控

制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為O

31.（05四川）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。

在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：

1和1：2。高溫煨燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）

和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組

成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的

稀溶液反應(yīng)得到溶液F,往F溶液中加入NaOH溶液,

有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F

溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信

息填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式（分子式）是

（2）B煨燒生成C和D的化學(xué)方程式是

甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是—

（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是一

32.（05天津）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B

呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

AgNCh溶液

E稀HN6*叵I

黃色沉淀

將B逐滴加入A中D繼續(xù)滴加B,回

D在CCk中呈紫色

無色溶液

FeCl2溶液一回

濃HC1

BNaOH溶液一回

黃綠色氣體

含B的溶液

請回答：

⑴出A、B和C的化學(xué)式：A

（2）依次寫出A-D和DfE（E中含有某+5價元素的含

氧酸根離子）的離子方程式：;o

⑶寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

⑷寫出由F-H的化學(xué)方程式：o

33.（05廣東）（12分）

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiOz）

是目前最好的白色顏料。制備TiCh和Ti的原料是鈦鐵

礦，我國的鈦鐵礦礦儲量居世界首位。含有FezCh的鈦

鐵礦(主要成分為FeTiCh)制取TiCh的流程如下:

⑴Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第

周期，第族。

⑵步驟①加鐵的目的是;

步驟②冷卻的目的是O

⑶上述制備Ti。？的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是

;考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液

中應(yīng)加入處理。

(4)由金紅石(TiO?)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：

皿一ML蜷一Ti

已知:①C(s)+O2(g)==CO2(g);AH=-393.5KJ/mol

②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);AH=-566KJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);AH=+141KJ/mol

則TiO2(s)+2a2(g)+2C(S)=TiCl4(s)+2CO(g)

的△!!=o

反應(yīng)TiC14+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由

是—

34、(2005年上海高考題)硫酸鐵(PFS)是一種新型高效

的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物

為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防

止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+