初三化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)教案優(yōu)秀名師資料(完整版)資料

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初三化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)教案初三化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)教案優(yōu)秀名師資料（完整版）資料(可以直接使用，可編輯優(yōu)秀版資料，歡迎下載）初中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)計算一(考點梳理1.有關(guān)化學(xué)式的計算;2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算;3.有關(guān)溶液的計算;二(做題技巧1(認真讀題，勾畫出有效信息，其中包括:題中所給的“標簽”、“圖表”等，必須將題中所有你認為有用信息勾畫出來;2(認真讀題，我們要求什么，我們已知條件是什么，我們還需要什么，計算公式是什么,三(經(jīng)典例題1.(2021北京.18)已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則核外電子數(shù)為A(2B(6C(8D(142.(2021北京.28)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。1)“生命吸管”(如右圖)是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入(了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到________和過濾的作用。(2)水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為________。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%,20%的NaCl溶液來選種。現(xiàn)將300g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為________g。(4)根據(jù)下表回答問題。溫度/?020406080100溶解NaCl35(736(036(637(338(439(8度NHCl29(437(245(855(265(677(34/g?60?時，向兩個分別盛有50gNaCl和NHCl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶4解后，為飽和溶液的是________溶液。?采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?。下列說法正確的是________(填字母序號)。A(溶質(zhì)的質(zhì)量不變B(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C(溶液質(zhì)量可能不變D(可升高溫度或增加溶劑3.(2021上海.6)在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是A(將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水1B(將20g銷酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C(在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D(在10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體點燃4.(2021上海.10)6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O====222CO+4HO，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是22?R由碳、氫兩種元素組成?R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%?6.4gR燃燒還生成了7.2gHO?R的相對分子質(zhì)量等于642A.??B.??C.??D.??5.(2021綿陽.9)加熱條件下(在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示:物質(zhì)PQRW第一次測得的質(zhì)量4043.64.8/g第二次測得的質(zhì)量待測1312.610.8/gA(上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為PQ+R+WB(該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2:3C(兩次測定之間生成W的質(zhì)量為10.8gD(第二次測得P的質(zhì)量為16gA(該物質(zhì)只含碳、氫元素B(該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C(該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D(該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1:17.(2021攀枝花.16)在反應(yīng)X，2Y,R+2M中，當32gY與X恰好完全反應(yīng)后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11:9，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的R的質(zhì)量比為:11B(16:9C(8:11D(32:9A(48.(2021攀枝花.15)將丙醇(CHO)與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應(yīng)38前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)CHOOH,COX38222反應(yīng)前質(zhì)量9.019.2000/g反應(yīng)后質(zhì)量0010.813.2m/gA(表中m的值為3.8B(物質(zhì)X一定含有氫元素2C(物質(zhì)X一定不含有碳元素D(若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無X物質(zhì)生成9.(2021攀枝花.15)在A+B=C+D的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是(((A(若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B(此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)C(若10gA和15gB恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量為25gD(若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)10.(2021攀枝花.16)有反應(yīng):8A+3B=C+6D(其中A、D是化合物，B、C是單質(zhì))。2222若13.6gA與21.3gB恰好完全反應(yīng)，生成32.1gD，已知C的相對分子質(zhì)量為28，則B的相22對原子質(zhì)量為A(14B(16C(32D(35.511.(2021上海.46)取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸(含0.1molHSO)，24恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是()A(6.4gB(3.2gC(1.6gD(0.8g四(計算題的廢氣制備CuSO(生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO1.(2021北京.34)煉鋼廠用含SO244溶液中通入廢氣，反應(yīng)為:2CuO+2SO+O?2CuSO(欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的224CuSO溶液(用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO溶液處理廢氣(若每升廢氣中含有441.25gSO，且SO被完全吸收，可處理廢氣多少升,222.(2021內(nèi)江.13)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗:取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:?稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。?合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。3固體11.65g。通過計算回答下列問題:(1)50g該廢水中HSO的質(zhì)量24(2)若改用KOH溶液來測定50g該廢水中HSO的含量，結(jié)果會(填“偏24高”、“偏低”、“不變”)，理由是4.(2021眉山.24)某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石(一種銅礦石)的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè):孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量(g)生成水的質(zhì)量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)組成孔雀石的元素有。(2)表中“X”的值為g。(3)實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫出計算過程),5.(2021達州.17)通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與:?提出問題:氫氧化鈣是否變質(zhì),4?猜想與假設(shè):同學(xué)們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況:沒有變質(zhì);部分變質(zhì);完全變質(zhì)。?實驗探究:實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，加入足?無色酚酞試液變紅部分變質(zhì)量蒸餾水振蕩，靜置??取上層清液，滴入無?無色酚酞試液不變色酚酞試液紅?倒去上層清液，再向?試管中注入稀鹽酸??沒有氣泡產(chǎn)生?小結(jié)與思考:?小蔓同學(xué)根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式:?氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來。6.(2021達州.24)某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl固體混合物中MgCl的質(zhì)量分數(shù)，進行22如下實驗:將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù):實驗次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量(g)20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量(g)20406080生成沉淀的質(zhì)量(g)2.9m8.78.7問:(1)表中m的值為;(2)(2)原固體混合物中MgCl的質(zhì)量分數(shù)是多少,27.(2021攀枝花.40)同學(xué)們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣5的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進行煅燒(所含雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得剩余固體的質(zhì)量為87g。(1)煅燒過程中生成CO的質(zhì)量為g;2(2)該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。8.(2021攀枝花.41)CuSO固體粉末中含有FeSO雜質(zhì)。取該固體粉末10g，全部溶于水中44配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和沉淀A，經(jīng)測定沉淀A中只含兩種金屬單質(zhì)。向沉淀A中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀B，沉淀B經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g。計算:(1)原固體粉末中CuSO的質(zhì)量;42)濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1,)。(9.(2021攀枝花.40)我國鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每年要進口大量的鐵礦石，赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)是其中的一種。(1)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。(2)1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是____________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵t(計算結(jié)果保留整數(shù))。10.(2021攀枝花.41)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化6通電鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2HOCl?+H?+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量222的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉恰好完全反應(yīng)時，得到51.2g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。請計算:(1)氯化鈉完全反應(yīng)時，溶液中剩余水的質(zhì)量。(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要加水的質(zhì)量。11.(2021攀枝花.40)鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽。請根據(jù)標簽信息回答問題:XX牌口服液(1)葡萄糖酸鋅(相對分子質(zhì)量為455)中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)主要成分:葡萄糖酸鋅為(精確到0.1%)化學(xué)式:CHOZn122214(2)某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄含量:每支口服液含葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需要補充113mg鋅元素，而這糖酸鋅24.7mg些鋅有75%來自該口服液，則患者共需要服用支葡萄糖用法及用量:口服，…6酸鋅口服液。歲以上每日2次，每次1支…XX制藥廠12.(2021攀枝花.41)有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示:甲乙丙取用金屬混合物的質(zhì)量/g101020取用稀硫酸的質(zhì)量/g100120100反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量4413/g請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是。(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為。7(3)計算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)【必須會做的題一】初中化學(xué)方程式總匯一(物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒:Mg+O2====2.鐵在氧氣中燃燒:Fe+O2====3.銅在空氣中受熱:Cu+O2====4.鋁在空氣中燃燒:Al+O2====5.氫氣中空氣中燃燒:H+O22===6.紅磷在空氣中燃燒:P+O2====7.硫粉在空氣中燃燒:S+O===28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O===29.碳在氧氣中不充分燃燒:C+O===2(2)化合物與氧氣的反應(yīng):10.一氧化碳在氧氣中燃燒:CO+O2=====11.甲烷在空氣中燃燒:CH+O====4212.酒精在空氣中燃燒:CHOH+O====252二(幾個分解反應(yīng)13.水在直流電的作用下分解:HO====214.加熱堿式碳酸銅:Cu(OH)CO223=====15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO====316.加熱高錳酸鉀:KMnO加熱===4CO17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H===2318.高溫煅燒石灰石:CaCO3====三(幾個氧化還原反應(yīng)19.氫氣還原氧化銅:H+CuO====220.木炭還原氧化銅:C+CuO====21.焦炭還原氧化鐵:C+FeO23=====22.焦炭還原四氧化三鐵:C+FeO34=====823.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO====24.一氧化碳還原氧化鐵:CO+FeO===2325.一氧化碳還原四氧化三鐵:CO+FeO===34四(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn+HSO===2427.鐵和稀硫酸Fe+HSO===2428.鎂和稀硫酸Mg+HSO===2429.鋁和稀硫酸Al+HSO====2430.鋅和稀鹽酸Zn+HCl===31.鐵和稀鹽酸Fe+HCl===32.鎂和稀鹽酸Mg+HCl===33.鋁和稀鹽酸Al+HCl====(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO===435.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO===436.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO)===32(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):FeO+6HCl===2338.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):FeO+3HSO===232439.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl====40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+HSO====2441.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+HSO====2442.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl====(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水43(苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):NaOH+CO====244(苛性鈉吸收二氧化硫氣體:NaOH+SO====245(苛性鈉吸收三氧化硫氣體:NaOH+SO====346(消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)+CO====2247.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)+SO====22(5)酸+堿--------鹽+水48(鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH====49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====50(鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):HCl+Cu(OH)====251.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):HCl+Ca(OH)====252.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):HCl+Fe(OH)====353.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:HCl+Al(OH)====354.硫酸和燒堿反應(yīng):HSO+NaOH====2455.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):HSO+KOH====2456.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):HSO+Cu(OH)====24257.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):HSO+Fe(OH====24)358.硝酸和燒堿反應(yīng):HNO+NaOH====3(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59(大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO+HCl===360(碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaCO+HCl===23961(碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO+HCl===362(鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO===363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):NaCO+HSO===232464.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):HSO+BaCl====242(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65(氫氧化鈉與硫酸銅:NaOH+CuSO====466(氫氧化鈉與氯化鐵:NaOH+FeCl====367(氫氧化鈉與氯化鎂:NaOH+MgCl====268.氫氧化鈉與氯化銅:NaOH+CuCl====269.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)+NaCO===223(8)鹽+鹽-----兩種新鹽70(氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO====371(硫酸鈉和氯化鋇:NaSO+BaCl====242五(其它反應(yīng)72(二氧化碳溶解于水:CO+HO===2273(生石灰溶于水:CaO+HO===274(氧化鈉溶于水:NaO+HO====2275(三氧化硫溶于水:SO+HO====3276(硫酸銅晶體受熱分解:CuSO?5HO4277(無水硫酸銅作干燥劑:CuSO+HO====42【必須要記的題二】1.顏色?固體顏色:Fe、C、CuO、MnO、FeO(黑色);Cu、FeO(紅色);Cu(OH)CO23423223(綠色);CuSO?5HO(藍色)。42，，22?溶液顏色:含Cu的溶液呈藍色，如CuCl、CuSO(藍色);含F(xiàn)e的溶液呈黃色，24，3如FeCl、FeSO(淺綠色);含F(xiàn)e的溶液呈黃色，如FeCl、Fe(SO)(黃色)。243243?火焰顏色:S在O中燃燒(藍紫色);S、H在空氣中燃燒(淡藍色);CO、CH在224空氣中燃燒(藍色)。?沉淀顏色:BaSO、AgCl、CaCO、BaCO(白色);Cu(OH)(藍色);Fe(OH)(紅43323褐色)。2(以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S;氣體單質(zhì)有H、N、O;無色氣體有H、N、O、CO、222222CO、CH、SO;常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有HO。24223(以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點燃(有O參加的反應(yīng));通電(電解HO);催化劑(HO分解制O,KCIO加熱分解222223制O);高溫(CaCO分解，C、CO還原CuO、FeO);加熱(KClO、KMnO、Cu(OH)CO232334223等的分解，H還原CuO、FeO)。2234(以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口?能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO。2?能使黑色CuO變紅(或紅色FeO變黑)的氣體是H或CO，固體是C。232?能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O，熄滅的氣體是2CO或N;能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O。222?能使白色無水CuSO粉末變藍的氣體是水蒸氣。4?在O中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。210?在空氣中燃燒生成CO和HO的物質(zhì)是有機物，如CH、CHOH等。22425?能溶于鹽酸或稀HNO的白色沉淀有CaCO、BaCO;不溶于稀HNO的白色沉淀有3333AgCl、BaSO。4(8)碳酸鹽能溶于鹽酸或稀硫酸等，并放出無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體-CO。25(以元素或物質(zhì)之最為突破口?地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。?人體中含量最多的元素是O。?空氣中含量最多的元素是N。?形成化合物最多的元素是C。?質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。?相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H。?相對分子質(zhì)量最小的2氧化物是HO。?自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。?空氣中含量最多的氣體是N。22?最簡單的有機物是CH。?最常用的溶劑是HO。?人體中含量最多的物質(zhì)是HO。422四、課后反饋1、本次課學(xué)生總體滿意度打分(滿分100分)_______________________。2、學(xué)生對課程內(nèi)容的滿意度()A.非常滿意B.比較滿意C.一般D.比較不滿意E.非常不滿意3、學(xué)生對授課教師的滿意度()A.非常滿意B.比較滿意C.一般D.比較不滿意E.非常不滿意4、學(xué)生對授課場地的滿意度()A.非常滿意B.比較滿意C.一般D.比較不滿意E.非常不滿意5、學(xué)生對授課教師的上課的總體精神狀態(tài)()A.非常滿意B.比較滿意C.一般D.比較不滿意E.非常不滿意6、您對本課程的意見和建議:_______________________。家長(學(xué)生)簽字:11初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)資料初三化學(xué)知識點總結(jié):酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3?H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸“純凈”:無色液體顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+)氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強氧化性腐蝕性?金屬除銹?金屬除銹用途?制造藥物?濃硫酸作干燥劑?人體中含有少量鹽酸，助消化?生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬+酸?鹽+氫氣(3)堿性氧化物+酸?鹽+水(4)堿+酸?鹽+水(5)鹽+酸?另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-?Ba(NO3)2及HNO3?HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2?氫氧化鈉固體作干燥劑?工業(yè):制漂白粉用途?化工原料:制肥皂、造紙?農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液?去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉?建筑:2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿?鹽+水(3)酸+堿?鹽+水(4)鹽+堿?另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注:?難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O?常見沉淀:AgCl?BaSO4?Cu(OH)2?Fe(OH)3?Mg(OH)2?BaCO3?CaCO3??復(fù)分解反應(yīng)的條件:當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物義大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOHSO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH化SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2學(xué)CaO+H2O==Ca(OH)2性質(zhì)(2)酸性氧化物+堿?鹽+水(2)堿性氧化物+酸?鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3?+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用:(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法--pH(1)(2)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙，用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)pH<5.6的雨水為酸雨五、有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的記憶在酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應(yīng)的八條規(guī)律:1(金屬，酸——鹽，氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H22(金屬，鹽——新金屬，新鹽置換反應(yīng)3(酸，堿性氧化物——鹽，水MgO+2HCl=MgCl2+H2O4(酸，堿——鹽，水Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5(酸，鹽——新酸，新鹽復(fù)分解反應(yīng)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO26(堿，鹽——新堿，新鹽7(鹽，鹽——新鹽，新鹽’MgSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl8(堿，酸性氧化物——鹽，水一個口訣可以讓學(xué)生加強記憶。口訣內(nèi)容為:鉀、鈉、硝酸溶;銨鹽也相同;鉀、鈉、鈣、鋇、氨;溶堿有五種;硫酸除鉛、鋇;氯除銀、亞汞;碳酸和磷酸;鉀、鈉、銨才溶。六、有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣(置換反應(yīng))1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?(最常用)(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng):Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水4.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水6(苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7(消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O(5)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))8(鹽酸和燒堿反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氫氧(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽11(大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?(實驗室制CO2)12(碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2=BaSO4?+2HCl(7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽14.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4?+Cu(OH)2?(8)鹽+鹽---兩種新鹽16(氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3=AgCl?+NaNO317(硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2=BaSO4?+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。+1價:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.+5價:HClO3;KClO3.+7價:HClO4;KClO4.初中化學(xué)酸堿鹽規(guī)律概要1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子,(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Na+:Mg2+:Cl-=3:2:5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，(此類題要會)解:3n+2×2n=5n+2x，則x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)化合物中一定含有非金屬元素(?)堿中一定含有氫氧元素(?)酸中一定含有氫元素(?)有機物中一定含有碳元素(?)5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件:?在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;?酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件:生成物有沉淀或氣體)7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH,7時呈酸性，pH,7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7(雨水的pH,7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH,7，CO2溶于水，溶液pH,7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH,7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件:堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件:反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)?跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件:?鹽可溶?在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換)?鹽與酸反應(yīng)(與前面相同)?鹽與堿反應(yīng)(與前面相同)?鹽與鹽反應(yīng)條件:反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物?定義:凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外)?性質(zhì)與水反應(yīng)(堿可溶)堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗酸液(H+):只能用紫色石蕊試液堿液(OH-):紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-:用鹽酸和石灰水銨鹽(NH4+):用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式:氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO(生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2(熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是:CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉)氯化鈉NaCl(食鹽)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO3?10H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO4?5H2O(藍礬、膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3?H2O(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色:Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍色無水CuSO4是白色CuSO4?5H2O是藍色Cu(紫)紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)?濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。?濃H2SO4:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。?粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。?NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。?碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。?無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。?鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。?生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O?需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。?稀HCl、H2SO4用于除銹。?NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl?熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]?粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3?檢驗Cl-:AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-:BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4:用BaCl2溶液?改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用:Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—爾多液不能使用鐵制容器是因為:CuSO4+Fe—不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是:KNO3、NaCl14、制堿(1)可溶性堿?堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2?堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2?2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2?+2NaCl不溶性堿可受熱分解:Cu(OH)2?CuO+H2O制金屬銅:兩種方法?還原劑還原CuO?金屬與鹽反應(yīng)如:CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2:?Mg+HCl?MgO+HCl?Mg(OH)2+HCl[DOC]-初三化學(xué)知識點填空復(fù)習(xí)題初三化學(xué)知識點填空復(fù)習(xí)題(周周清一)第一單元走進化學(xué)世界課題1:化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1(化學(xué)是研究物質(zhì)的、、以及的自然科學(xué)，它與人類的進步和社會發(fā)展關(guān)系密切。一、化學(xué)變化:_____________的變化;物理變化:_________________________的變化。二、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在就表現(xiàn)出來的性質(zhì)課題2:化學(xué)是一門以為基礎(chǔ)的科學(xué)4(蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是和(填物質(zhì)名稱)。5(將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到，這可以推測蠟燭燃燒后生成了。P86(探究活動體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的以下特點:1關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、2關(guān)注物質(zhì)的，3關(guān)注.P97(收集人體呼出的氣體，做以下實驗，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條在燃燒得比較旺盛，說明人體呼出的氣體中含量較低。P118(將澄清石灰水倒入裝有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn)，說明呼出氣體中的含量較空氣中的要高。P119(對著干燥的玻璃片呼氣，會發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn)，說明呼出氣體中含量較高。課題3走進化學(xué)實驗室10(固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用，塊狀的藥品可以用取用。密度較大的塊狀藥品和金屬顆粒放入玻璃容器中時，應(yīng)該先把容器，把藥品放入后，再把容器慢慢地起來，使藥品緩緩地滑到，以免容器。P1411液體藥品通常盛放在里。P1512(用量筒量取液體時，量筒必須，視線要和量筒內(nèi)液體的保持水平，再讀出液體體積。P1513(傾倒試劑時，塞子要在桌子上，瓶口要試管口，貼標簽的一面要向著。倒完液體后，要立即,并把瓶子放回原處。P1514(取少量的液體可以用，使用時應(yīng)該保持向上，不要或者。用過以后要立即，以備再用。嚴禁未經(jīng)清洗的滴管再。P16(周周清二)15(萬一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚慌，應(yīng)立刻用。P1616(使用酒精燈時要用焰加熱。焰的溫度最高。P1717(給試管中的液體預(yù)熱的方法是。P1718(加熱試管時，試管夾夾在，試管口和水平面成度角。P1819(洗滌試管的方法是:先內(nèi)的廢液，再注入半試管水，后把水倒掉，這樣連續(xù)幾次，最后直到玻璃儀器內(nèi)壁的水既不，也不，表示儀器已經(jīng)干凈，洗凈的儀器要放在。P19第二單元我們周圍的空氣課題1空氣1.法國化學(xué)家用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的汞變成了，同時容器內(nèi)的空氣體積減少了。將得到的物質(zhì)再加強熱，得到和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質(zhì)和空氣的性質(zhì)P222.紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:P233.空氣是一種(純凈物/混合物)，其中氮氣占，氧氣占，稀有氣體占，二氧化碳占，其他氣體和雜質(zhì)占。P234.在時需要純氧，在時需要氧氣。P245.氮氣是制造和的重要原料;氮氣的，所以常在焊接金屬時做保護氣，請再列舉三個氮氣的用途1;2;3。P256.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)，所以曾被叫做，稀有氣體經(jīng)常用于做保護氣，如:，或者。(舉出兩個例子。)P25P267.隨著工業(yè)的發(fā)展，和被排放到空氣中，空氣污染現(xiàn)象有、和酸雨現(xiàn)象。P26課題2氧氣8.，說明氧氣能支持燃燒。P299.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:?硫+氧氣:?鋁+氧氣:?碳+氧氣:其中，產(chǎn)生刺激性氣味的反應(yīng)是,有耀眼的白光的是，放出熱量的有。有淡藍色火焰的是。(注意:不一定只有一個答案。)以上這些反應(yīng)的類型屬于。P30(周周清三)10.蠟燭的燃燒是化學(xué)反應(yīng)，因為在這個變化當中，在這個變化過程中同時(有/沒有)物理變化發(fā)生。P3111.氧氣具有氧化性，是一種常見的。P32有的氧化反應(yīng)進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化叫做。P3212.緩慢氧化的例子有。(舉兩個)P32課題3制取氧氣13.實驗室常用或的方法制取氧氣。P3314.寫出過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式:P34在這個實驗中，二氧化錳叫做，它在實驗前后的和沒有發(fā)生變化，它在實驗中起作用。P3515.高錳酸鉀是一種色的固體，它受熱時化學(xué)方程式為:。P3516.由種反應(yīng)物生成其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。P3617.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟如下:?檢查;?往試管內(nèi)裝入，并在試管口放;?準備集氣瓶;?;?當時開始收集氣體;?先把再停止加熱。P3717.把鐵絲加熱到紅熱狀態(tài)后放入盛有氧氣的集氣瓶中，可以觀察到，有色固體生成。這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是。P38(周周清五)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子1.分子的定義:。分子的特點:(1)舉例:(2)舉例:(3)舉例:2.分子和原子的聯(lián)系。分子和原子本質(zhì)區(qū)別:3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):4.用宏觀和微觀的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化。5.水是由水構(gòu)成的，水分子之間存在著，水分子在不斷的。分子是由構(gòu)成的，例如，一個水分子是由和構(gòu)成的。P496.在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子，又重新組合成為新的，例如，在水的電解反應(yīng)當中，水分子分解成為和，然后每兩個氫原子再結(jié)合成為一個。7.原子的定義:。8.課本49頁實驗。9.課本P52頁2題。課題2原子的構(gòu)成構(gòu)成，原子核是由和兩種粒子構(gòu)成的。11(由于核內(nèi)的與核外的相等，所以原子不顯電性。原子的核電荷數(shù)===12.原子的種類是由決定的。不同種類的原子，核內(nèi)的不同。13(以一種為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在_________上。相對原子質(zhì)量可近似的等于____，。14.P53頁表格的結(jié)論。?不同的原子?質(zhì)子數(shù)中子數(shù)?所有的原子都有中子。15.1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖。10(原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的(周周清六)16.金屬元素最外層電子一般4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，成為離子;非金屬元素最外層電子一般4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，成為離子;稀有氣體元素最外層電子都是個(氦為個)由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以屬于結(jié)構(gòu)。17.帶電的原子叫做，帶正電荷的原子叫做，帶負電荷的原子叫做。18.氯化鈉的化學(xué)式。氯化鈉是由構(gòu)成的。19.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是，汞的構(gòu)成粒子是，氯化鈉的構(gòu)成粒子是。課題3元素。20.元素就是具有的一類原子的總稱。元素的種類是由決定的。與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是。21.元素和原子的區(qū)別。。22.地殼中含量較多的前四種元素分別為。23(二氧化碳是由構(gòu)成的。二氧化碳是由組成的。二氧化碳分子是由構(gòu)成的。一個二氧化碳分子是由構(gòu)成的。24.元素符號的意義:表示，還表示。例如:“H”表示。默寫元素符號:元素名稱:氫氦氮氧氟氖氯氬碳硅磷硫碘元素符號:元素名稱:鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇汞鉑元素符號:25.元素周期表有個橫行，個縱桁。每個橫行叫做，每一個縱桁叫做一個原子序數(shù)等于。第四單元自然界的水課題1愛護水資源1(地球上最大的儲水庫。地球上的總水儲量雖然很大，但大部分是。2.我們要愛護水資源，一方面要，另一方面要。3.請例舉造成水資源污染的原因:。4.請例舉造成水浪費的現(xiàn)象:。5.請例舉日常生活中節(jié)水的方式:。(周周清七)課題2水的凈化6.純水是的液體。自然界的水中含有雜質(zhì)和雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，利用溶于水中形成的吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)來達到凈水的目的。P747.去除水中的不溶性雜質(zhì)，我們可以用和的方法。其中過濾操作的注意事項有:8.如果除去水中的可溶性雜質(zhì)，可以用。使用有吸附作用的固體過濾液體，不僅可去除液體中的，還可以吸附掉一些，除去，如市場上的凈水器就使用了。P759.含有較多的叫硬水。叫軟水。P7610.硬水和軟水的鑒別。。11.列舉三點硬水的危害:。12.生活中通過可以降低水的硬度。13.利用、、和等方法可以凈化水。課題3水的組成14.通電分解水的時候，與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使，說明是氧氣，與負極相連的試管內(nèi)的氣體的移近火焰時，，火焰呈色，說明試管里的氣體是。氫氣和氧氣的體積比是，質(zhì)量比是P7915.水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:。水電解的實驗說明(1)(2)16.叫做化合物;由的叫做單質(zhì)。如:化合物有:;單質(zhì)有。單質(zhì)和化合物都是物。(各舉三例)17.氧化物的定義:。舉例:單質(zhì)化合物氧化物混合物表示兩種原子，。請用這兩種原子表示單質(zhì)、化合物、氧化物、混合物。課題4化學(xué)式與化合價19.用元素符號表示的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有個。(周周清八)化學(xué)式的意義:。下列符號H2HH22H2個具有什么意義,20.用元素符號表示物質(zhì)的化學(xué)式的有。21.寫出下列原子團并在上方標出相應(yīng)的化合價:硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根銨根磷酸22.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氯化鐵氧化銅氧化鋁硫酸鋇碳酸鈉。碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉硝酸鋅。23.金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價。一些元素在不同的物質(zhì)中可顯。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為，在單質(zhì)里，元素的化合價為。24.標出下列加點符號的化合價:SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2Cu25.化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的，就是相對分子質(zhì)量。P8226.葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質(zhì)量是;(C-12H-1O-16)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為多少,多少克葡萄糖中含氫6g,第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒的原因:在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的、、沒有改變。3、化學(xué)方程式不僅表明了、和，同時，通過相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)還可以表示各物質(zhì)之間的關(guān)系，即各物質(zhì)之間的。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式4、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則:一是必須以，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須。(周周清九)第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C601.研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由元素組成的。但是由于它們的不同，因此它們的性質(zhì)存在著差異。P1062.純凈的金剛石是、形狀的固體。天然采集到的金剛石經(jīng)過仔細琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品,。金剛石可以用來、。它是天然存在的最的物質(zhì)。P1063.石墨是一種色的由金屬光澤而不透明的細鱗片狀的固體。石墨很，可以用來作。由感，可以作。此外，石墨還具有優(yōu)良的性能，可以用來作。4.木炭具有的結(jié)構(gòu)，因此它具有能力。的吸附作用比木炭還要強。可以用來。P1075.C60分子是由個碳原子構(gòu)成的分子，它形似。它應(yīng)用于、等方面的研究。P1086.在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)。碳充分燃燒的化學(xué)方程式:;碳不充分燃燒的化學(xué)方程式:。7.碳跟氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是化學(xué)方程式是。在這個反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，具有還原性。P1118.碳還原氧化鐵及碳和二氧化碳的反應(yīng)方程式是。9.物質(zhì)的在很大程度上決定物質(zhì)的。P108課題2二氧化碳制取的研究10.在實驗室里，二氧化碳常用跟(或)反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________P11311(實驗室里制取氣體的裝置包括裝置和裝置兩部分。要確定氣體制取裝置時應(yīng)考慮的因素有哪些,P113確定氣體的收集裝置要考慮哪些因素,12.制取二氧化碳的裝置和用制氧氣的裝置相同，原因是。由于二氧化碳的，收集二氧化碳的方法是。13.怎樣檢驗收集的二氧化碳,怎樣證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了,14，實驗室制取氣體的一般思路和方法。(周周清十)課題3二氧化碳和一氧化碳15.二氧化碳的物理性質(zhì):在通常狀況下，二氧化碳是色味的，密度比空氣，溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫，它升華時，大量的熱，因此可作劑，它還可以用于。16.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):(1)(2)(3)。17.向盛有高低不同燃著的蠟燭的燒杯中，傾倒二氧化碳，可以觀察到，這個實驗說明。18.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液由色變?yōu)樯?，把反?yīng)后的溶液加熱，可以觀察到溶液變?yōu)樯?。反?yīng)的化學(xué)方程式為。19.二氧化碳能使澄清石灰水變，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。20.是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。溫室效應(yīng)的危害有:。防止溫室效應(yīng)進一步增強的措施有_17、一氧化碳是一種色味的氣體，它溶于水。能夠燃燒，并放出大量的熱，火焰呈色。一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式是。P12118、一氧化碳有，這是因為一氧化碳極易于血液中的結(jié)合。19、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是，這說明一氧化碳具有性。實驗現(xiàn)象是:。20.長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)壁往往附著一層白色固體。這層白色固體是怎樣形成的,主要成分是什么,石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。第七單元燃料及其應(yīng)用課題1:燃燒和滅火1.燃燒叫做:可燃物與發(fā)生的一種、、的氧化反應(yīng)。P129燃燒需要三個條件:1)2)3)。2.滅火的原理:1);2);3)。1263.可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒，會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引起的叫。128除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等也會發(fā)生爆炸。1324.在生產(chǎn)、運輸、使用和貯存和易爆物時，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。如、(舉二個例子)1286.常用的滅火器有1)，2)、3)。131(周周清十一)課題2、燃料和熱量7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為的變化，有些反應(yīng)是，如;有些反應(yīng)則是，如。8.化石燃料有。煤是復(fù)雜的，主要含有元素，煤隔絕氧氣使其分解，可以得到、如煤氣，煤氣的主要成分有、、和其他氣體。(寫化學(xué)式)9.石油是由沸點不同的化合物組成的(純凈物/混合物)，從石油煉制出的燃料有、和等。(任舉三例)P138家庭使用的一種罐裝“煤氣”裝的是。P13810.天然氣主要是由元素和元素組成的氣態(tài)碳氫化合物，其主要成分是(化學(xué)式)，池沼底常含有也稱，其燃燒的化學(xué)方程式。P13311要使燃料充分燃燒，要注意兩點:一是;二是。12.埋于海底將來可能代替化石燃料的新能源是。13(煤燃燒時會排出(化學(xué)式)、(化學(xué)式)等污染物，這些氣體溶于雨水，會形成。酸雨的主要危害表現(xiàn)在、、、等方面。(舉三個例子)汽車尾氣中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。請舉例減少汽車尾氣對空氣污染的有效方法:、。(舉二個例子)P14214(乙醇又可稱為，化學(xué)式，它屬于能源。燃燒的化學(xué)方程式為。P14415(被認為最清潔的燃料，隨著科技的發(fā)展，將會成為主要能源之一，其燃燒的化學(xué)方程式為。制取這種燃料的化學(xué)方程式是。氫能沒有廣泛使用的原因是:。16(在化石燃料中是比較清潔的燃料。通過“西氣東輸”可改變地域資源不均狀況。第八單元金屬材料課題1、金屬材料1(金屬材料包括以及它們的。其中金屬元素在地殼中含量最高的是其次是。在人體含量最高的金屬元素是。2(金屬具有一些共同的物理性質(zhì):如:(舉三點)。3(物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一因素，還要考慮價格資源、美觀、便利以及廢料的回收和對環(huán)境的影響等因素。請舉兩例金屬的用途加以說明:、。P3(周周清十二)4(合金的定義是:。合金屬于。合金和組成它的純金屬相比，優(yōu)越性能有。鐵的合金有，其中的含碳量高。題課2金屬的化學(xué)性質(zhì)5(金屬的化學(xué)性質(zhì)有(1)(2)(3)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，如鋁在常溫就能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式使其表面生成一層致密的(化學(xué)式)薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。P96(常見的金屬活動順序如下:7(在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，放出。寫出化學(xué)方程式:1)Zn+H2SO4。現(xiàn)象2)Fe+H2SO4?，F(xiàn)象3)Fe+HCl?，F(xiàn)象8(由一種與一種反應(yīng)，生成和的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。9(把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，現(xiàn)象，化學(xué)方程式;把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，現(xiàn)象;由此可知，金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。10、歸納已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類型，有以下三類:化合反應(yīng)A+B==AB化學(xué)方程式:，AB==A+B化學(xué)方程式:，A+BC==AC+B化學(xué)方程式:。課題3金屬資源的利用和保護11、地球上的金屬資源廣泛存在于和中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以的形式存在。幾種常見礦石有、、等。12、鐵礦石冶煉鐵的反應(yīng)原理，在實際生產(chǎn)中，還會遇到有關(guān)雜質(zhì)的計算問題。P1813、鐵生銹的主要條件是與和直接接觸，防銹的方法有許多例如:、P2114、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉兩例(周周清十一)第九單元溶液課題1溶液的形成1、溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物，溶液是由和組成，溶液的特點具有性和性。水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的。P273、溶液在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，請舉兩例、。P274、小液滴分散到液體里形成的混合物叫。常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有功能，分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。P29、305、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是，當吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH4NO3溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度(填升高/降低/不變)，當NaOH溶解時，溶液的溫度;當NaCl溶解時溶液的溫度。課題2溶解度6、常溫下，向20ml水中加入5g硝酸鉀攪拌，現(xiàn)象，此時溶液為(填飽和/不飽和)，再加5g硝酸鉀攪拌，溶液為，加熱，溶液為，再加5g硝酸鉀，溶液為，冷卻，現(xiàn)象，此時溶液為。上述變化可表示為:增加溶質(zhì)或降低溫度增加溶劑或升高溫度P34、357、溶解度(S)表示在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達到時所溶解的，所以溶解度的單位是。P368、多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而(填增大/減少)，但少數(shù)固體如(化學(xué)式)的溶解度隨溫度升高而。P399、氣體的溶解度是指壓強為101Kpa和一定溫度下時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，因此，氣體溶解度與、因素有關(guān)。P38第九單元溶液課題1溶液的形成1、溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物，溶液是由和組成，溶液的特點具有性和性。水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的。P273、溶液在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，請舉兩例、。P274、小液滴分散到液體里形成的混合物叫。常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有功能，分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。P29、305、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是，當吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH4NO3溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度(填升高/降低/不變)，當NaOH溶解時，溶液的溫度;當NaCl溶解時溶液的溫度。課題2溶解度6、常溫下，向20ml水中加入5g硝酸鉀攪拌，現(xiàn)象，此時溶液為(填飽和/不飽和)，再加5g硝酸鉀攪拌，溶液為，加熱，溶液為，再加5g硝酸鉀，溶液為，冷卻，現(xiàn)象，此時溶液為。上述變化可表示為:增加溶劑或升高溫度P34、357、溶解度(S)表示在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達到時所溶解的，所以溶解度的單位是。P368、多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而(填增大/減少)，但少數(shù)固體如(化學(xué)式)的溶解度隨溫度升高而。P399、氣體的溶解度是指壓強為101Kpa和一定溫度下時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，因此，氣體溶解度與、因素有關(guān)。P38課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)11、如上圖所示，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，實驗步驟有:1)2)3)4)。P4312、20C氯化鈉的溶解度是36g，求該溫度下氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),13、現(xiàn)有98%的濃硫酸100g，需稀釋為25%的硫酸溶液，要加水多少克,14、使100g10%的蔗糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至20%，需加糖多少克,15、100g鹽酸恰好與20g純度為65%粗鋅完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，求這種鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),(相對原子質(zhì)量:H=1Cl=35.5Zn=65)第十單元酸和堿1、石蕊試液和酚酞試液叫做，通常也簡稱，它們能和酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成色，遇堿溶液變成色;酚酞試液遇酸溶液色，遇堿溶液變成色。2、列舉出生活、實驗中常見的三種酸:、、。3、打開裝有濃鹽酸的瓶蓋，可看見，這說明，所以如果濃鹽酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會。4、濃硫酸有，所以可用來做某些氣體的干燥劑。5、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，放置一會兒會看到。這是因為濃硫酸具有強烈的。6、在稀釋濃硫酸時，一定要把沿著慢慢地注入，并不斷。切不可。7、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即，然后涂上。8、酸能與多中活潑金屬反應(yīng)，生成。例如:鐵與稀鹽酸反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式):;鋁與稀硫酸的反應(yīng):。9、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成。例如:將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，可看見鐵銹，溶液逐漸變成色。反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。如果鹽酸過量，過一會兒，還會看到，這是因為(用化學(xué)方程式表示):。10、氫氧化鈉有強烈的，所以它的俗名叫做、和。11、氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的。12、在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它。實驗時，最好戴。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要，再涂上。13、石灰水就是。它可用來檢驗氣體，化學(xué)方程式是。14、氫氧化鈣俗稱或。它可由和水反應(yīng)得到，化學(xué)方程式是，在這個反應(yīng)中放出大量的。15、氫氧化鈉溶液放置在空氣中不僅會吸收空氣中的水分，還會與反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。16、叫做鹽。叫做中和反應(yīng)18、近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤，不利于作物的生長，于是人們將適量的加入土壤，以中和酸性。19、硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用進行中和處理。20、人的胃液里含有適量，可幫助消化。但有時胃會分泌出過量胃酸，這時可遵醫(yī)囑服用某些含有的藥物。21、被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包。是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸。為了減輕痛癢，可以涂一些物質(zhì)，如。22、叫做溶液的酸堿度。23、酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH7。24、測定pH最簡便的方法是。25、正常雨水的pH約為，酸雨的pH。化肥1、日常生活中的鹽，通常指，主要成分是;而化學(xué)中的鹽，是指，如2、氯化鈉的用途有很多。例如:醫(yī)療上是用氯化鈉配置的;農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來;工業(yè)上可用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。公路上的也可用氯化鈉來清除。3、粗鹽中含有較多的雜質(zhì)和雜質(zhì)。45出現(xiàn)固體時，停止加熱。6、將下列物質(zhì)和用途相連線。碳酸鈉應(yīng)用于建筑業(yè)和補鈣劑碳酸鈣焙制糕點;治療胃酸碳酸氫鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等和洗滌劑的生產(chǎn)氯化鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織7、將物質(zhì)名稱和化學(xué)式或主要成分的化學(xué)式相連線。大理石NaHCO3食鹽NaOH石灰水CaCO3生石灰NaCl小蘇打CaO蘇打Ca(OH)2燒堿Na2CO38、完成下列化學(xué)方程式:(1)碳酸鈉溶液和鹽酸:(2)碳酸氫鈉溶液和鹽酸:(3)碳酸鈣和鹽酸:(4)碳酸鈉溶液和澄清石灰水:9叫做復(fù)分解反應(yīng)。只有當時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。10、是最主要的的化學(xué)肥料。1)氮肥作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮:葉黃a、常用氮肥:(2)鉀肥作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀:葉尖發(fā)黃草木灰:農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)，呈堿性K2SO4:長期使用會使土壤酸化、板結(jié)(3)磷肥作用:促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷:生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰(4)復(fù)合肥:含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO1、食物中的主要營養(yǎng)成分有六種，分別是:、、、、和水等六大類物質(zhì)。2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成的基本物質(zhì)，是及修補受損組織的的主要原料。血紅蛋白在人體吸入和呼出的過程中起載體作用。是人體中的生物催化劑。3、在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出能量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。4、可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用。缺乏會引起夜盲癥，缺乏會引起敗血病。5、人體由種元素組成，其中含量較多的有種，它們占人體質(zhì)量的99.95%。6、幼兒及青少年缺鈣會得和，老年人缺鈣會發(fā)生，容易骨折。缺少鐵元素可能引起。人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等的三種有機物:、、。含碳元素的并不都是有機物，如:(舉三個例子。)8、有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量的有機物，簡稱有機高分子。9、有機高分子材料分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料，天然有機高分子材料有棉花、和。生活中用得最多的有機合成材料有塑料、和。鑒別羊毛線和合成纖維線:物理方法:用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;化學(xué)方法:點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。10(塑料分為熱固性和熱塑性，所謂熱固性是指就不會受熱熔化，例如就是熱固性塑料。所謂熱塑性是指加熱時熔化，冷卻后變成固體，再，例如就是熱塑性塑料。塑料可以反復(fù)加工，多次使用。10、使用有機合成材料會對環(huán)境造成影響，如廢棄的塑料