初中化學(xué)生活中常見的鹽

關(guān)于初中化學(xué)生活中常見的鹽第一頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎?碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉CaCO3Na2CO3NaHCO3第二頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日名稱俗稱主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料第三頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日請回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O第四頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析(用化學(xué)方程式表示)碳酸鈉與稀鹽酸碳酸氫鈉與稀鹽酸氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液分組探究實(shí)驗(yàn)11-1、11-2，完成后請?zhí)詈帽砀裼袣怏w產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第五頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日4.CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽第六頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?請小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?第七頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析溶液變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿第八頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3第九頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日

兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3第十頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日AB+CD→AD+CB特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變第十一頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日酸+堿——鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O第十二頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日酸和堿反應(yīng)的其他例子①

HNO3+

Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22第十三頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日酸+鹽——新酸+新鹽HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+第十四頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日酸+鹽——新酸+新鹽①

HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2HCl=MgSO4+H2O+CO2↑第十五頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(4)NaCl+KNO3×第十六頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）第十七頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都能記住嗎？另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸第十八頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日練習(xí)二:下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng),并請把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來Mg

H2SO4ZnSO4NaOHK2CO3

6個(gè)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+K2CO3=ZnCO3↓+K2SO4第十九頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日探究五：請歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬2.鹽+酸

=新鹽+新酸3.鹽+堿

=新鹽+新堿4.鹽+鹽=新鹽+新鹽第二十頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿

的金屬才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金屬從它的＿＿＿中置換出來，與氫的位置＿＿關(guān)；鹽必須是＿＿＿＿＿＿鹽。Zn+

CuSO4=ZnSO4+Cu第二十一頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl第二十二頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀第二十三頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日金屬、氧化物、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶，碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶，酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定，氣水沉淀占一種。氧化物中有堿性，投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性，與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑，金酸氫前氫氣生。第二十四頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日浮沉中的雞蛋將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？因?yàn)镃aCO3和稀HCl反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當(dāng)浮力大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋上?。划?dāng)雞蛋浮到水面時(shí)，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。第二十五頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日課堂練習(xí)：

現(xiàn)有①碳酸鈉，②碳酸鈣、③碳酸氫鈉、④氯化鈉、⑤鹽酸，請用序號(hào)完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是_____（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_____（3）日常生活中重要的調(diào)味品是_____（4）天安門前華表的主要成份是_____（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是_____①②③④⑤第二十六頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日小軍先將原料放入足量的水中，請寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

______________________________

______________________________

課堂練習(xí)：小軍購得一包制皮蛋的材料，說明如下原料：碳酸鈉，氧化鈣，氯化鈉制法：將原料溶于冷開水，再將鮮雞蛋放在其中，數(shù)天后即可CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH第二十七頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日【小組合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑第二十八頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日幾種常見離子的檢驗(yàn)：1.碳酸根離子的檢驗(yàn)C032_①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.銨根離子的檢驗(yàn)NH4+①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)第二十九頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日說到純堿，我們一定要記得一位我國化學(xué)史上的科學(xué)家——侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？侯德榜（1890~1974）侯德榜，中國化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。1921年，他在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國。（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△第三十頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。第三十一頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑第三十二頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”第三十三頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日【課堂練習(xí)】【練習(xí)1】判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓【練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√第三十四頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日【練習(xí)3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（）

A.

3個(gè)B.

4個(gè)C.

5個(gè)D.

6個(gè)C【課堂練習(xí)】第三十五頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日【題4】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、NO3-

B.

Na+

、OH-

、SO42-

C.

K+

、Na+