2022年重慶秀山縣民族中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析_第1頁
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2022年重慶秀山縣民族中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2022年重慶秀山縣民族中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.三個容器中分別盛有H2、CH4、O2,已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等,下列說法正確的是(

)A、三種氣體質(zhì)量相等

B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1C、三種氣體壓強比為16∶2∶1

D、三種氣體體積比為1∶8∶16參考答案:C略2.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是(

A.該反應(yīng)是取代反應(yīng) B.苯酚和羥基扁桃酸是同系物C.乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應(yīng)參考答案:D略3.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:下列關(guān)于咖啡鞣酸的說法,不正確的是

A.分子式為C16H18O9

B.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)C.1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案:C略4.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是A.AgNO3

B.NaCl

C.CuCl2

D.H2SO4參考答案:D5.反應(yīng):A+3B

2C+D,在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

該反應(yīng)進行得最快的是

A.①

B.④

C.①④

D.②③參考答案:B6.有A、B和C三種主族元素,若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是()A.B<C<A

B.A<B<C

C.C<B<A

D.B>C>A參考答案:B略7.常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最少B.四種溶液的KW相同,由水電離的c(H+):①=③>②=④C.將①、④兩種溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的體積為:①>④D.向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后,溶液的pH:③>④>②>①參考答案:D略8.0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡:。下列說法正確的是

A.加水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小

C.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案:C9.在標(biāo)準狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是(

①ω=

②C=

③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

④該氨水與水等質(zhì)量混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5Cmol/LA.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案:D

10.下列幾種微粒中能使水的電離平衡向右移動的是A.HSO4-

B.Cl-

C.X+

D.bX2-

參考答案:D略11.下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應(yīng)關(guān)系可能有錯誤的是

物質(zhì)類別官能團ACH3CH=CH2烯烴B(CH3)2CHCOOH羧酸-COOHCHCOOCH2-酯類-COORDR-OH(R,烴基)醇類-OH參考答案:D略12.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(

)A.福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.乙烯可作水果的催熟劑

C.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案:B13.下列物質(zhì)分類正確的是()A、Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-,屬于離子化合物參考答案:B略14.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mol

H-H鍵斷裂時吸收熱量為:A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ參考答案:C略15.乙醇與濃硫酸共熱時,不可能生成的物質(zhì)是

A.乙醚

B.乙烯

C.炭

D.乙烷參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.)利用下圖裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:溫度

實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_____

(保留一位小數(shù));寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________

。②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差;

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度;c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù);

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。參考答案:32.(1)C

(2)D(3)-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH=-112KJ/mol

a,b,c,d三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。其中(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是

;(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____;(3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是(不包括范德華力)

;(4)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是

_____。參考答案:①⑤

②③

⑥略18.(10分)在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)x值等于________________(2)A的轉(zhuǎn)化率為_________________(3)生成D的反應(yīng)速率為_________________(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_________(填變大、變小、不變)(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行,開始加入C和D各mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等,則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol參考答案:(10分)每空2分

(1)2

(2)60%

(3)0.2mol/(L?min)(4)

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