北京常樂寺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

北京常樂寺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2參考答案：答案：A2.核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列關(guān)于核糖的敘述正確的是（）A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18.Og重水（D2O)所含的電子數(shù)為10NAB若5.6LCO與N2含有n個(gè)分子，則NA—定為4n.C在反應(yīng)中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g,陰極上銅離子不一定得到2NA個(gè)電子參考答案：略4.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略5.一定量的氫氣與一定量的氯氣反應(yīng)，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是A．原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25molC．參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.1molD．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為2﹕3參考答案：D略6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→NH4HSO4＋CH2===C(CH3)COOCH3。新法的反應(yīng)是：CH3C≡CH＋CH3OH＋COCH2===C(CH3)COOCH3。與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是()。A．原料無爆炸危險(xiǎn)

B．原料都是無毒物質(zhì)C．原料利用率高

D．對(duì)設(shè)備腐蝕性較小參考答案：CD略7.下列說法正確的是

①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化

③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化

⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化

⑥NaCl溶液的導(dǎo)電過程一定發(fā)生了化學(xué)變化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

參考答案：B略8.下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是A．將4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HSO3－C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓參考答案：A略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑參考答案：D略10.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是A.自燃性

B.易分解

C.還原性

D.氧化性參考答案：D火藥爆炸時(shí)生成氮?dú)猓琄NO3中的氮元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，體現(xiàn)了KNO3的氧化性，故答案選D。11.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的俗稱分別是“大蘇打”和“小蘇打”B．它們物質(zhì)的量相等時(shí)，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所消耗HCl的物質(zhì)的量相同C．它們物質(zhì)的量相等時(shí)，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在相同情況下放出的CO2體積相同D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，它們的水溶液的堿性相同參考答案：C略12.常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是

()①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A．①②④

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略13.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2OD．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A14.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：D略15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法申正確的是

A．元素Y、Z的氫化物沸點(diǎn)比較：Y<Z

B．X、Y形成的化合物都易溶于水

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置Ⅰ

，裝置Ⅱ

，裝置Ⅲ

。（3）開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法為______。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為bg,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為ag，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是

（用含字母的代數(shù)表示）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：

．（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅

鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：

，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），c．Si（粗）+2C12SiCl4

d．SiC14+2H2Si+4HC1，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是

（填序號(hào)）．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2，鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的氧化物形式

，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為

．（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）

和n（Mg）

．參考答案：（1）鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條；（2）＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）0.4mol；0.6mol．

【考點(diǎn)】硅酸鹽工業(yè)．【分析】（1）可加入氯酸鉀作助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；根據(jù)不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫出鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式；反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；符合“一變多”特征的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．其特征是有元素化合價(jià)變化；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg和Si的反應(yīng)．【解答】解：（1）氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，故答案為：鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca，地殼里硅鋁的含量硅大于鋁；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，化學(xué)方程式為：Al2O34Al+3O2↑，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長(zhǎng)石的氧化物形式為：Na2O?Al2O3?6SiO2；結(jié)合鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈣長(zhǎng)石就是將鈉長(zhǎng)石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈣長(zhǎng)石，其氧化物形式為：CaO?Al2O3?2SiO2，化學(xué)式為CaAl2Si2O8，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），屬于氧化還原反應(yīng)，c．Si（粗）+2C12SiCl4屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，d．SiC14+2H2Si+4HC1，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，圖“1“區(qū)域的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，圖“5、6”““7、8”區(qū)域的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，所以屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是b，故答案為：＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg、Si，Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：Si～2H2、Mg～H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)A份中含有的Si的物質(zhì)的量為xmol，B份中含有Mg的物質(zhì)的量為ymol，由質(zhì)量差可得：①24y﹣28x=1.6由氣體相差0.1mol可得：②2x﹣y=0.1，聯(lián)立求得：x=0.2，y=0.3，則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別0.4mol、0.6mol，故答案為：0.4mol；0.6mol．18.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。

(3)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。