高一化學重要知識點總結（3篇）

第7頁共7頁高一化?學重要?知識點?總結?考點1?：化學?反應速?率化?學反應?速率通?常用單?位時間?內反應?物濃度?和生成?物濃度?的變化?來表示?。表達?式：_?___?。其?常用的?單位是?___?_、或?___?_。?2、影?響化學?反應速?率的因?素1?）內因?（主要?因素）?反應?物本身?的性質?。2?）外因?（其他?條件不?變，只?改變一?個條件?）3?、理論?解釋—?—有效?碰撞理?論（?1）活?化分子?、活化?能、有?效碰撞?①活?化分子?：能夠?發(fā)生有?效碰撞?的分子?。②?活化能?：如圖?圖中?：E1?為正反?應的活?化能，?使用催?化劑時?的活化?能為E?3，反?應熱為?E1-?E2。?（注：?E2為?逆反應?的活化?能）?③有效?碰撞：?活化分?子之間?能夠引?發(fā)化學?反應的?碰撞。?（2?）活化?分子、?有效碰?撞與反?應速率?的關系?考點?2：化?學平衡?1、?化學平?衡狀態(tài)?：一定?條件（?恒溫、?恒容或?恒壓）?下的可?逆反應?里，正?反應和?逆反應?的速率?相等，?反應混?合物（?包括反?應物和?生成物?）中各?組分的?濃度保?持不變?的狀態(tài)?。2?、化學?平衡狀?態(tài)的特?征3?、判斷?化學平?衡狀態(tài)?的依據?考點?3：化?學平衡?的移動?1、?概念?可逆反?應中舊?化學平?衡的破?壞、新?化學平?衡的建?立，由?原平衡?狀態(tài)向?新化學?平衡狀?態(tài)的轉?化過程?，稱為?化學平?衡的移?動。?2、化?學平衡?移動與?化學反?應速率?的關系?（1?）v正?>v逆?：平衡?向正反?應方向?移動。?（2?）v正?=v逆?：反應?達到平?衡狀態(tài)?，不發(fā)?生平衡?移動。?（3?）v正?3、?影響化?學平衡?的因素?4、?“惰性?氣體”?對化學?平衡的?影響?①恒溫?、恒容?條件?原平衡?體系?體系總?壓強增?大―→?體系中?各組分?的濃度?不變―?→平衡?不移動?。②?恒溫、?恒壓條?件原?平衡體?系容?器容積?增大，?各反應?氣體的?分壓減?小―→?體系中?各組分?的濃度?同倍數?減小?5、勒?夏特列?原理?定義：?如果改?變影響?平衡的?一個條?件（如?C、P?或T等?），平?衡就向?能夠減?弱這種?改變的?方向移?動。?原理適?用的范?圍：已?達平衡?的體系?、所有?的平衡?狀態(tài)（?如溶解?平衡、?化學平?衡、電?離平衡?、水解?平衡等?）和只?限于改?變影響?平衡的?一個條?件。?勒夏特?列原理?中“減?弱這種?改變”?的解釋?：外界?條件改?變使平?衡發(fā)生?移動的?結果，?是減弱?對這種?條件的?改變，?而不是?抵消這?種改變?，也就?是說：?外界因?素對平?衡體系?的影響?占主要?方面。?高一?化學知?識點總?結歸納?最新?1、化?學反應?的速率?（1?）概念?：化學?反應速?率通常?用單位?時間內?反應物?濃度的?減少量?或生成?物濃度?的增加?量（均?取正值?）來表?示。?計算公?式：v?（B）?==?①單位?：mo?l/（?Ls）?或mo?l/（?Lmi?n）?②B為?溶液或?氣體，?若B為?固體或?純液體?不計算?速率。?③重?要規(guī)律?：速率?比=方?程式系?數比?（2）?影響化?學反應?速率的?因素：?內因?：由參?加反應?的物質?的結構?和性質?決定的?（主要?因素）?。外?因：①?溫度：?升高溫?度，增?大速率?②催?化劑：?一般加?快反應?速率（?正催化?劑）?③濃度?：增加?C反應?物的濃?度，增?大速率?（溶液?或氣體?才有濃?度可言?）④?壓強：?增大壓?強，增?大速率?（適用?于有氣?體參加?的反應?）2?、化學?反應的?限度—?—化學?平衡?（1）?化學平?衡狀態(tài)?的特征?：逆、?動、等?、定、?變。?①逆：?化學平?衡研究?的對象?是可逆?反應。?②動?：動態(tài)?平衡，?達到平?衡狀態(tài)?時，正?逆反應?仍在不?斷進行?。③?等：達?到平衡?狀態(tài)時?，正方?應速率?和逆反?應速率?相等，?但不等?于0。?即v正?=v逆?≠0。?④定?：達到?平衡狀?態(tài)時，?各組分?的濃度?保持不?變，各?組成成?分的含?量保持?一定。?⑤變?：當條?件變化?時，原?平衡被?破壞，?在新的?條件下?會重新?建立新?的平衡?。（?3）判?斷化學?平衡狀?態(tài)的標?志：?①VA?（正方?向）=?VA（?逆方向?）或n?A（消?耗）=?nA（?生成）?（不同?方向同?一物質?比較）?②各?組分濃?度保持?不變或?百分含?量不變?③借?助顏色?不變判?斷（有?一種物?質是有?顏色的?）④?總物質?的量或?總體積?或總壓?強或平?均相對?分子質?量不變?（前提?：反應?前后氣?體的總?物質的?量不相?等的反?應適用?，即如?對于反?應xA?+yB?zC，?x+y?≠z）?高一?化學重?要知識?點總結?（二）?1、?常溫常?壓下為?氣態(tài)的?有機物?：1～?4個碳?原子的?烴，一?氯甲烷?、新戊?烷、甲?醛。?2、碳?原子較?少的醛?、醇、?羧酸（?如甘油?、乙醇?、乙醛?、乙酸?）易溶?于水;?液態(tài)烴?（如苯?、汽油?）、鹵?代烴（?溴苯）?、硝基?化合物?（硝基?苯）、?醚、酯?（乙酸?乙酯）?都難溶?于水;?苯酚在?常溫微?溶與水?，但高?于65?℃任意?比互溶?。3?、所有?烴、酯?、一氯?烷烴的?密度都?小于水?;一溴?烷烴、?多鹵代?烴、硝?基化合?物的密?度都大?于水。?4、?能使溴?水反應?褪色的?有機物?有：烯?烴、炔?烴、苯?酚、醛?、含不?飽和碳?碳鍵（?碳碳雙?鍵、碳?碳叁鍵?）的有?機物。?能使溴?水萃取?褪色的?有：苯?、苯的?同系物?（甲苯?）、c?cl4?、氯仿?、液態(tài)?烷烴等?。5?、能使?酸性高?錳酸鉀?溶液褪?色的有?機物：?烯烴、?炔烴、?苯的同?系物、?醇類、?醛類、?含不飽?和碳碳?鍵的有?機物、?酚類（?苯酚）?。有?機化學?基礎知?識。?6、碳?原子個?數相同?時互為?同分異?構體的?不同類?物質：?烯烴和?環(huán)烷烴?、炔烴?和二烯?烴、飽?和一元?醇和醚?、飽和?一元醛?和酮、?飽和一?元羧酸?和酯、?芳香醇?和酚、?硝基化?合物和?氨基酸?。7?、無同?分異構?體的有?機物是?：烷烴?：ch?4、c?2h6?、c3?h8;?烯烴：?c2h?4;炔?烴：c?2h2?;氯代?烴：c?h3c?l、c?h2c?l2、?chc?l3、?ccl?4、c?2h5?cl;?醇：c?h4o?;醛：?ch2?o、c?2h4?o;酸?：ch?2o2?。8?、屬于?取代反?應范疇?的有：?鹵代、?硝化、?磺化、?酯化、?水解、?分子間?脫水（?如：乙?醇分子?間脫水?）等。?9、?能與氫?氣發(fā)生?加成反?應的物?質：烯?烴、炔?烴、苯?及其同?系物、?醛、酮?、不飽?和羧酸?（ch?2=c?hco?oh）?及其酯?（ch?3ch?=ch?coo?ch3?）、油?酸甘油?酯等。?10?、能發(fā)?生水解?的物質?：金屬?碳化物?（ca?c2）?、鹵代?烴（c?h3c?h2b?r）、?醇鈉（?ch3?ch2?ona?）、酚?鈉（c?6h5?ona?）、羧?酸鹽（?ch3?coo?na）?、酯類?（ch?3co?och?2ch?3）、?二糖（?c12?h22?o11?）（蔗?糖、麥?芽糖、?纖維二?糖、乳?糖）、?多糖（?淀粉、?纖維素?）（（?c6h?10o?5）n?）、蛋?白質（?酶）、?油脂（?硬脂酸?甘油酯?、油酸?甘油酯?）等。?高一?化學重?要知識?點總結?（三）?1.?阿伏加?德羅常?數NA?阿伏?加德羅?常數是?一個物?理量，?單位是?mol?1，而?不是純?數。?不能誤?認為N?A就是?6.0?2__?__1?023?。例?如：1?mol?O2中?約含有?個6.?02_?___?10氧?分子?242?mol?C中約?含有1?.20?4__?__個?碳原子?23?1mo?lH2?SO4?中約含?有6.?02_?___?10硫?酸分子?23?+23?-1.?5mo?lNa?OH中?約含有?9.0?3__?__個?Na和?9.0?3__?__個?OH;?23?nmo?l某微?粒集合?體中所?含微粒?數約為?n__?__6?.02?___?_10?。由?以上舉?例可以?得知：?物質的?量、阿?伏伽德?羅常數?以及微?粒數之?間存在?什么樣?的關系?式?由?以上內?容可以?看出，?物質的?量與微?粒數之?間存在?正比例?關系。?如果用?n表示?物質的?量，N?A表示?阿伏伽?德羅常?數，N?表示微?粒數，?三者之?間的關?系是：?N__?__n?·NA?,由此?可以推?知n_?___?N/N?ANA?___?_N/?n2?.一定?物質的?量濃度?溶液配?制過程?中的注?意事項?（1?）向容?量瓶中?注入液?體時，?應沿玻?璃棒注?入，以?防液體?濺至瓶?外。?（2）?不能在?容量瓶?中溶解?溶質，?溶液注?入容量?瓶前要?恢復到?室溫。?（3?）容量?瓶上只?有一個?刻度線?，讀數?時要使?視線、?容量瓶?刻度線?與溶液?凹液面?的最低?點相切?。（?4）如?果加