云南省昆明市鐵路局第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市鐵路局第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.①中可采用蒸餾法

B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2C.③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：BA項，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，錯誤；C項，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。2.按右圖裝置通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是A．CO和Na2CO3

B．CO和CuO

C．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略3.實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實驗項目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸發(fā)C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

D.萃取分液參考答案：答案：D4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略5.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是：r(A)<r(B)<r(C)參考答案：C略6.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()

參考答案：答案：B解析:取代反應(yīng)是有機(jī)物的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，所以選項B不是取代反應(yīng)而是氧化反應(yīng)。

7.用下列實驗分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢． 用圖所示裝置分離苯和水B． 用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．苯不溶于水，且密度比水小；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯的密度比水小，在上層，故A正確；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用硫酸銅溶液除雜，故B錯誤；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用過濾的方法分離，故C錯誤；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離、提純等，注意化學(xué)實驗操作的考查，熟悉高考中對化學(xué)實驗注意事項及操作要點的考查，題目難度中等．8.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將NH3通過熱的CuO，有紅色固體生成參考答案：D略9.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－參考答案：D試題分析：滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，HSO3－與OH－反應(yīng)生成SO32-、HSO3-與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；在酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3－都能把I－氧化為I2，故B錯誤；AlO2－與H+反應(yīng)生成Al3+，故C錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反應(yīng)，故D正確。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．苯分子中不含碳碳雙鍵；C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；D．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個原子；【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25NA，故A錯誤；B．苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA個Cu2+，故C錯誤；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故D正確；故選：D．11.某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6參考答案：B略12.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1molCu2S參加反應(yīng)時有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略14.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：略15.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A．H2O2

B．Na2O2

C．KClO3

D．HNO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實驗流程如下：兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃

溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為

。②“焙燒’’溫度過高，會導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是

。（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①

；②

；③過濾、洗滌、干燥。（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：

步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中。

步驟2：加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL。

步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L－1Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點時消耗v2mLPb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含字母的代數(shù)式表示）。

③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測定的Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會

（填“偏高”、“偏低’’或“不變’’）。參考答案：（15分）（1）①1：1（2分）

②γ－A12O3轉(zhuǎn)化為難溶于硫酸的α－Al2O3（2分）（2）①蒸發(fā)濃縮（2分）②冷卻結(jié)晶（2分）（3）①100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）②(3分）③偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）(CH3)2C＝C(CH3)2(CH3)2C(OH)(HO)C(CH3)2

（各2分）

（2）Ⅱ、Ⅴ

（2分）

（3）甲、乙分別為頻那酮

或

（各2分，若寫消去產(chǎn)物不給分）18.1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為____________。（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。（3）用海帶制碘時，生成的粗碘中?；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。下列說法正確的是______。a.ICl3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b.由反應(yīng)KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3c.ICl與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cld.ICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為

參考答案：【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

D2【答案解析】（1）第三周期VIIA族；（各1分）（2）ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O（2分）（3）ICl+KII2+KCl

（4）I2Cl6ICl2++ICl4-（1分）

（5）cd（2分）

解析：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；在ICl中氯原子和碘原子通過一對共用電子使雙方達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故電子式為（2）由題目中的信息可知ICl的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，故其與氫氧化鈉的反應(yīng)可以通過氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行推測，得到反應(yīng)為ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O。（3）ICl的性質(zhì)與氯氣的性質(zhì)相似具有一定的氧化性可以把KI中的I—氧化，故反應(yīng)為ICl+KI=I2+KCl。（4）I2Cl6的相對分子質(zhì)量為467，當(dāng)它發(fā)生電離時得到的兩種離子的相對質(zhì)量差是71，正好為兩個氯原子的相對質(zhì)量，故可以得到兩種離子分別為ICl2+和ICl4-。a.ICl2分子中各原子均達(dá)到8電子