四川省宜賓市安樂中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省宜賓市安樂中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

（

）A、單位時間內(nèi)生成nmolA-2同時生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2參考答案：C略2.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba、K、CO、Cl

B．S、Cl、Na、H

C．Na、H、I、SO

D．Ca、Fe、NO、SCN參考答案：C略3.在冶金工業(yè)上，需要用熱分解法制取的金屬是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag參考答案：D【分析】K～Al用電解法制備，Zn～Cu用熱還原法制備，Cu以后的金屬用熱分解法制備，據(jù)此分析；【詳解】A、工業(yè)上常采用電解熔融NaCl制備金屬鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)冶煉鐵，常采用熱還原法，故B不符合題意；C、工業(yè)冶煉銅，可以采用熱還原法、火法煉銅等，故C不符合題意；D、冶煉Ag，采用熱分解法，故D符合題意；答案選D。

4.下列電子式正確的是

A．

B．C．D．參考答案：B略5.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

()A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

D.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：因?yàn)樘妓徜^是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。點(diǎn)評：由于離子方程式不但可以表示具體某個反應(yīng)，還可以表示一類反應(yīng)。因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。6.右圖是10mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1mL，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A.4.3mL

B.4.4mL

C.5.7mL

D.6.3mL參考答案：A略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

（）

A．把無水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯

B．鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO２，證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)

C．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內(nèi)焰銅絲又恢復(fù)到原來的紅色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略8.如圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH溶液C．X是CO2，Y是飽和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液參考答案：C略9.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag參考答案：C10.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硅

B．硫

C．鋁

D．鐵參考答案：B略11.下列敘述中正確的是(

)A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng),是一種良好的通信材料C硅膠多孔,吸水能力強(qiáng),所以常用作袋裝食品的干燥劑D硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中主要以游離態(tài)存在參考答案：C12.下列敘述中，正確的是

（

）A.由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物B.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵C.分子中不一定存在化學(xué)鍵D.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵參考答案：CA.由共價鍵形成的物質(zhì)不一定是共價化合物，例如氫氣等單質(zhì)，A錯誤；B.非金屬元素間也能形成離子鍵，例如銨根和氯離子形成的氯化銨等銨鹽，B錯誤；C.分子中不一定存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子，C正確；D.共價化合物一定含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵，例如氫氧化鈉等，D錯誤，答案選C。13.據(jù)報道，南極上空曾出現(xiàn)大面積的臭氧空洞。氟利昂—12對臭氧層有很強(qiáng)的破壞力，它的結(jié)構(gòu)式為

，下列敘述正確的是（

）A、有兩種同分異構(gòu)體

B、是平面型分子C、只有一種結(jié)構(gòu)

D、有四種同分異構(gòu)體參考答案：C略14.下列說法錯誤的是(

)

選項(xiàng)甲乙A常見堿燒堿、熟石灰、純堿B常見合金生鐵、不銹鋼、青銅C常見干燥劑濃硫酸、生石灰、堿石灰D常見營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、脂肪參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是A.1000mL,212g

B.950mL,201.4gC.500mL,286g

D.任意規(guī)格，572g參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去過量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請完成下列問題．（1）它們所含的分子數(shù)目之比為同溫同壓時密度之比為（3）同溫同體積時的壓強(qiáng)之比為（4）同溫同壓時體積之比為．參考答案：解：根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相等質(zhì)量的CO和CH4的所含的分子數(shù)目之比為4：7，故答案為：4：7；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CH4的密度之比為28g/mol：16g/mol=7：4，故答案為：7：4；（3）同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，二者壓強(qiáng)之比為4：7，故答案為：4：7；（4）同溫同壓時，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為4：7，故答案為：4：7考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；（3）同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；（4）同溫同壓時，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比．解答：解：根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相等質(zhì)量的CO和CH4的所含的分子數(shù)目之比為4：7，故答案為：4：7；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CH4的密度之比為28g/mol：16g/mol=7：4，故答案為：7：4；（3）同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，二者壓強(qiáng)之比為4：7，故答案為：4：7；（4）同溫同壓時，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為4：7，故答案為：4：7．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．18.（10分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：

；負(fù)極：

。（3）描述電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正極：

；負(fù)極

。參考答案：

(1)

（2）負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+

（2分）

正極：Cu2++2e-=Cu（2分）

(3)負(fù)極：鋅逐漸溶解（1分）

正極：有銅析出（1分）

19.堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式

，B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式

．（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：

F+鹽酸：

（4）溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是

．參考答案：（1）Ba（OH）2、CuCl2；（2）；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅色金屬H為Cu，藍(lán)色沉淀C為Cu（OH）2，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H2O；堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸銀、硝酸得到白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl﹣，故鹽溶液B為CuCl2，F(xiàn)為碳酸鹽，F(xiàn)和鹽酸反應(yīng)生成無色氣體和無色溶液，該無色溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F為BaCO3，無色溶液E含有Cl﹣，故E為BaCl2，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，故A為Ba（OH）2，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）通過以上分析知，A溶液和B溶液的溶質(zhì)分別是Ba（OH）2、CuCl2，故答案為：Ba（OH）2、CuCl2；（2）①D→H+P是氫氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)方程式為：H2+CuOCu+H2O，用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）A+