安徽省阜陽市夷吾高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省阜陽市夷吾高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略2.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9835.50.93可溶乙C4H8O2－84970.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．分液參考答案：略略3.受臺灣“塑化劑污染食品”風(fēng)波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法中不正確的是

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質(zhì)C．DEHP分子中共有5個雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面

參考答案：C略4.與

互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：D5.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．碳酸氫根離子的電離：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—B．硫離子的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-參考答案：C略6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B能否用勒夏特列原理解釋需要看兩點：①看所給事實是否有平衡存在，②看所給現(xiàn)象是否是平衡移動的結(jié)果。開啟啤酒瓶后，減小了瓶內(nèi)液面上的壓強，打破了氣體的溶解平衡，導(dǎo)致溶解在溶液中的氣體迅速逸出。H2(g)＋I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，但各組分濃度增大，所以顏色加深，這不是平衡移動的結(jié)果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3強，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的濃度，漂白性增強。D加入Fe粉，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋而使[Fe(SCN)]2＋Fe3＋＋SCN－平衡正向移動，[Fe(SCN)]2＋濃度減小，，溶液顏色變淺。7.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。參考答案：A略8.下列氣體對呼吸道有刺激作用的是A．O2

B．N2

C．CO2

D．NH3參考答案：D試題分析：NH3具有刺激性，對呼吸道有刺激作用，其余物質(zhì)沒有刺激性，答案選D。

9.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2參考答案：B略10.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（）A．③④⑥

B．①②⑦C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：A解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A＜B，故②錯誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當(dāng)原子最外層電子數(shù)＜4時易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子＞4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關(guān)系不能確定，故⑤錯誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤．故選A．11.下列物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是：A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl

B．用CCl4萃取碘水中的碘

C．用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl

D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘參考答案：C略12.化合物

有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生加聚反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

A．1

種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略13.下述實驗不能達到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗溶液中是否含有COD.相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO－和CO結(jié)合H+的能力強弱參考答案：C略14.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是（

）A.中性溶液的AG＝7

B.酸性溶液的AG＜0C.常溫下0.lmol/L

NaOH溶液的AG＝12

D.常溫下0.lmol/LHCl溶液的AG＝12參考答案：D略15.已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達到平衡后，維持條件不變，則①平衡時甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率②從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等③平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定相等④從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時所用的時間甲一定等于乙以上說法中正確的是

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

方案一方案二選用藥品的名稱

選用的實驗裝置序號

組裝時接口編號的連接順序(如不需組裝，可不填)

需測得的實驗數(shù)據(jù)(從下述可測得的數(shù)據(jù)中選取)

合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式

附：(1)實驗中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實驗裝置(如圖所示)：(3)實驗中可測得的數(shù)據(jù)：黃銅的質(zhì)量ag。充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為bL。反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為cg。充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為dg。充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為eg。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設(shè)計原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)，測量數(shù)據(jù)可以是H2的體積，或H2的質(zhì)量，或Cu的質(zhì)量等，并由此選擇相應(yīng)的實驗裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B22AB達到化學(xué)平衡，經(jīng)測定平衡時c(A2)=O．5mol·L-1，c(B2)=O．1mol．L-1，c(AB)=1．6mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示．請回答：

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

(2)a的取值范圍是___________。參考答案：a-b=0.4mol

0.4

<

a<

1.3略18.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白測知B在標(biāo)準(zhǔn)狀況時密度為1.25g/L。（1）反應(yīng)①屬于

反應(yīng)，（2）有機物C的名稱為

（3）寫出