四川省自貢市和平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省自貢市和平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（

）A海洋潮汐能

B.海底多金屬結(jié)核礦

C.海濱砂礦

D.海水化學(xué)資源參考答案：A略2.著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學(xué)會成立100周年大會上指出：“化學(xué)，是人類進步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是

A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運動規(guī)律參考答案：D略3.下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（

）A．Al→Al(OH)3

B．N2→NO2

C．SiO2→Na2SiO3

D．SiO2→H2SiO3參考答案：C4.下列實驗操作中錯誤的是

..

A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：AD5.將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是()選項AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C6.下列說法正確的是A．植物油通過氫化可以變?yōu)橹綛．利用油脂在酸性條件下水解，可以制甘油和肥皂C．蔗糖與淀粉最終水解均為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成參考答案：A略7.下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是A．HCl比H2S穩(wěn)定

B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強

D．氯氣比硫有更強的氧化性參考答案：B8.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4參考答案：D略9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相應(yīng)位置如右圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是XY

ZW

A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強B．原子半徑：W>Z>Y>XC．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較Z的強D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高參考答案：B略10.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)．故選：A．11.下列關(guān)于鹽酸的說法正確的是A．鹽酸只有酸性

B．鹽酸既有酸性，又有氧化性和還原性C．鹽酸只有酸性和氧化性

D．鹽酸只酸性和還原性參考答案：B略12.下列離子方程式的書寫，正確的是（）A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．燒堿過量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B．氯化氫為強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；C．二氧化碳少量反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；D．不符合反應(yīng)客觀事實．【解答】解：A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．13.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/p>

A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：BA.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導(dǎo)氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。14.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應(yīng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.在100KPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)參考答案：C【詳解】A．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，且焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低時為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)，需要加熱的可能為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．物質(zhì)的量與熱量成正比，則化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】把握反應(yīng)中的能量變化、焓變計算為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意焓變與化學(xué)鍵的計算關(guān)系和焓變與物質(zhì)能量的計算關(guān)系的區(qū)別。15.下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵A.①③⑤

B.②④⑥C.①②③⑤

D.①③⑤⑥參考答案：A①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，故錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，故正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故錯誤；故選A。點睛：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、非金屬性強弱的判斷方法，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是⑥二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子

的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變

色,

則試樣中含有Fe3+。步驟2.

再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為

，

則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）停止加熱時防止倒吸或平衡壓強（3）步驟1：

C（或F）

紅（或藍(lán)）

步驟2：

D

紫色褪去或變淺

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4液態(tài))和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4molN2H4(l)與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.65kJ的熱量。(1)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。(2)已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，則16g液態(tài)肼與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出熱量______________kJ。(3)上述反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點是________________________。參考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1(2)408.82(3)生成N2和H2O，對環(huán)境無污染

解析(1)1molN2H4(l)燃燒放熱：×256.65kJ＝641.63kJ。(2)1molN2H4燃燒生成4mol液態(tài)水比生成4mol氣態(tài)水多放出44kJ×4＝176kJ的熱量，故16g(0.5mol)N2H4生成液態(tài)水時放熱為：＝408.82kJ。18.（18分）在元素周期表中有

個周期，

個族，其中有

個主族，周期序數(shù)等于原子的

，主族序數(shù)等于原子的

。同一周期從左到右，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；同一主族從上到下，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

.（填“增強”或“減弱”）參考答案：略19.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100

mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）請回答下列問題：（1）①合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的陽離子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。160-180mL過程中反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。（2）所用HC1的物質(zhì)的量濃度為_______________________mol/L。參考答案：(1)①H+、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4解析：(1)①鎂鋁完全溶于100mL鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由圖象可知，由于H+和OH-發(fā)生中和反應(yīng)最迅速，所以合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中含有的陽離子有H+、Mg2+、Al3+；②加入NaOH溶液0—20mL時，沒有沉淀生成，只是與H+發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；然后加入的NaOH溶液與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl和Al