2021高三全國統(tǒng)考化學(xué)（經(jīng)典版）一輪學(xué)案：第1章 第2節(jié)物質(zhì)的量濃度含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2021高三全國統(tǒng)考化學(xué)（經(jīng)典版）一輪學(xué)案：第1章第2節(jié)物質(zhì)的量濃度含答案第2節(jié)物質(zhì)的量濃度[考試說明]1。了解物質(zhì)的量濃度的含義.2.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念.3.了解溶液的組成.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.[命題規(guī)律]物質(zhì)的量濃度是高考常常涉及的考點，常見的出題方式有：（1）在有關(guān)NA的計算的選擇題中考查物質(zhì)的量濃度的含義；(2）在非選擇題中結(jié)合滴定實驗考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算等?？键c1物質(zhì)的量濃度知識梳理物質(zhì)的量濃度（1)定義：用單位體積溶液里含有溶質(zhì)B的eq\o(□，\s\up1（01)）物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.（2）計算公式：eq\o（□，\s\up1(02）)c(B）＝eq\f(n(B），V),符號：eq\o（□，\s\up1（03))c(B),單位：eq\o(□，\s\up1（04)）mol/L(或mol·L－1）。（1）c＝eq\f(n，V）中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積（應(yīng)根據(jù)V＝eq\f（m,ρ）計算溶液的體積）。(2)溶液中溶質(zhì)是否判斷準(zhǔn)確①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2eq\o（→，\s\up7(水)）NaOH；SO3eq\o（→，\s\up7（水））H2SO4；NO2eq\o（→，\s\up7（水）)HNO3。②特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(3）利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度來計算在已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,密度為ρg·mL－1時，可假設(shè)該溶液的體積為1000mL，則有公式：cB＝eq\f（1000·ρ·w,MB）。(4）利用溶解度來計算對于飽和溶液來說,溶質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在換算關(guān)系：w＝eq\f（S，100＋S）×100%。將該式代入物質(zhì)的量濃度的計算公式中，即可得出溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式:c＝eq\f(n，V)＝eq\f（1000ρw，M）＝eq\f（1000ρS，M(100＋S))。(5)利用稀釋定律求算①稀釋定律：c1V1＝c2V2.②混合后溶液體積不變：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2）.③混合后溶液體積改變：c1V1＋c2V2＝c混V混。（6)氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定質(zhì)量的水中溶解某氣體的體積為V′（單位為L），所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算公式為c＝eq\f(n,V)＝eq\f（\f（V′，22。4L·mol－1）,\f（m氣＋m劑，ρ混））×1000(ρ混的單位為g·mL－1）。②若氣體溶于水時體積變化忽略不計，1L水中溶解V′L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度計算公式為c＝eq\f(n,V）＝eq\f(V′，22.4）mol·L－1.1.判斷正誤,正確的畫“√”，錯誤的畫“×"，錯誤的指明錯因。（1)1L水中溶解4gNaOH所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1。（×）錯因:沒有特殊說明時,不能用溶劑的體積代替溶液的體積進(jìn)行計算.（2）將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.(×)錯因：CuSO4·5H2O晶體溶于水后所得溶質(zhì)為CuSO4.（3)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(×）錯因：溶液溶質(zhì)為H2SO4。(4)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。(×）錯因：1_mol_Na2O與H2O反應(yīng)生成2_mol_NaOH溶質(zhì)。（5)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0。5mol·L－1。（×)錯因：c（Cl－）＝1。0_mol·L－1。(6）同濃度的三種溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4）3,其體積比為3∶2∶1,則SOeq\o\al（2－,4)濃度之比為3∶2∶3。（×）錯因:濃度比與體積比無關(guān)。2．教材改編題。(據(jù)人教必修一P17T4)將50mL0。3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到300mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為________，濃度為________。答案0.015mol0.05mol/L題組訓(xùn)練題組一根據(jù)定義式cB＝eq\f（nB，V）計算物質(zhì)的量濃度1．下列目的能達(dá)到的是(）A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1C．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液生成正鹽,需NaOH4gD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液答案B解析A項不知道所得溶液的體積，無法計算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度；C項：m（NaOH）＝2×0。1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g；D項：所得溶液溶質(zhì)為NaOH，其濃度應(yīng)為2mol·L－1。2．(1)1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________.（2）0.3L2mol·L－1的硫酸鋁溶液中SOeq\o\al(2－,4）的物質(zhì)的量為________。（3）2mol·L－1Mg(NO3）2溶液中含有0。4molNOeq\o\al（－，3)，則溶液的體積為________mL。（4)若20g密度為ρg·cm－3的Ca（NO3)2溶液中含有2gCa（NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(－，3）的物質(zhì)的量濃度為________.(5）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－，4)，取此溶液0。5VL，用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________.答案（1）2mol·L－1（2）1。8mol（3)100(4）eq\f（50ρ，41）mol·L－1(5)eq\f(a，576V）mol·L－1解析(4）c[Ca(NO3）2］＝eq\f（n,V)＝eq\f（\f（2g,164g·mol－1）,\f（20g，1000ρg·L－1））＝eq\f（25ρ,41)mol·L－1,c(NOeq\o\al（－，3)）＝2c[Ca（NO3)2］＝eq\f(50ρ,41)mol·L－1。(5)0.5VL溶液中n（SOeq\o\al（2－，4)）＝eq\f（1，2)×eq\f（ag,96g·mol－1）＝eq\f（a,192）mol，則n(Fe3＋）＝eq\f(2,3）×eq\f(a,192）mol,c（Fe3＋）＝eq\f(n(Fe3＋),2VL）＝eq\f(a，576V)mol·L－1。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1。20g·cm－3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8％，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0％B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%答案C解析由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(120,24）×4.8%＝24。0％，其物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f（1000cm3·L－1×1。20g·cm－3×24。0%，120g·mol－1）＝2.4mol·L－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為eq\f（24%，120)∶eq\f(76%，18）≈1∶21,SOeq\o\al（2－，4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（96，24）×4。8％＝19。2％。4．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S.（1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S）為________.(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為________.(3）用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）為________。答案（1）eq\f(100w，1－w)g(2）eq\f(25m，V）mol·L－1(3)eq\f(S，100＋S)×100%解析（2)c＝eq\f(\b\lc\(\rc\）（\a\vs4\al\co1(\f（mg,40g·mol－1)))，V×10－3L）＝eq\f(25m,V)mol·L－1.題組三溶液稀釋與混合的計算5．100mL0。3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2（SO4)3溶液混合后(溶液體積變化忽略不計）,溶液中SOeq\o\al(2－，4)的物質(zhì)的量濃度為（)A．0.20mol·L－1 B．0。25mol·L－1C．0。40mol·L－1 D．0。50mol·L－1答案C解析由c1·V1＋c2·V2＝c混·（V1＋V2）可知，100mL×0。3mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1×3＝c混(SOeq\o\al（2－,4））×(100mL＋50mL），解得c混（SOeq\o\al(2－,4））＝0。40mol·L－1。6．下圖是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（)A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L－1和6.3mol·L－1B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）<9.2mol·L－1,c(NH3）〉6。45mol·L－1C．各取5mL與等體積的水混合后,w(H2SO4）〈49%，w(NH3)>12.5%D．各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水答案B解析利用c＝eq\f(1000ρw，M）計算：c（H2SO4)＝eq\f（1000×1。84×98%,98）mol·L－1＝18。4mol·L－1，c（NH3）＝eq\f（1000×0。88×25％，17）mol·L－1≈12.9mol·L－1，A錯誤；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水,各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10mL，稀氨水的體積小于10mL,故有c(H2SO4)<9.2mol·L－1，c（NH3）〉6.45mol·L－1,B正確；5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm－3×5mL＝9。2g、0。88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的質(zhì)量約為5g,故各取5mL與等體積的水混合后,w（H2SO4）>49%，w(NH3）<12。5％，C錯誤；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸為濃硫酸,稀釋時,不能將水加入濃硫酸中，D錯誤。溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。（1)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時（無論ρ>1g·cm－3還是ρ〈1g·cm－3），混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f（1,2）（a%＋b％).（2）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大,如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq\f（1，2）(a%＋b%）。②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等少數(shù)溶液等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<eq\f(1，2）（a%＋b%).考點2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識梳理1。主要儀器(1)容量瓶①構(gòu)造及用途eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(標(biāo)注：溫度、容積和\o(□，\s\up1（01)）刻度線，規(guī)格：\o（□,\s\up1(02))100mL、\o（□，\s\up1(03））250mL、,\o（□，\s\up1（04))500mL、\o(□,\s\up1（05)）1000mL等,用途：配制一定體積一定物質(zhì)的,量濃度的溶液)）②在使用前首先要檢查是否漏水,具體操作如下：加水→倒立→觀察是否漏水→正立→eq\o(□，\s\up1（06)）瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水.容量瓶的四個“不能"(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(2)不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。（3）不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。（4）不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。（2）托盤天平:可精確至eq\o(□，\s\up1(07））0。1_g,稱量前先調(diào)零，稱量時物品放在eq\o（□,\s\up1(08))左盤,砝碼放在eq\o（□，\s\up1(09））右盤。（3)其他儀器：藥匙、量筒、eq\o（□,\s\up1（10）)燒杯、eq\o(□,\s\up1(11)）玻璃棒、eq\o（□,\s\up1(12))膠頭滴管等.2．配制步驟以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格:eq\o(□,\s\up1(01)）500_mL。（1）計算（填寫計算過程與結(jié)果)m(NaOH)＝eq\o（□,\s\up1(02))1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。(2)稱量:用托盤天平稱量NaOH固體（NaOH放在eq\o（□，\s\up1（03））小燒杯或表面皿中）。(3）溶解：將稱量好的固體放入eq\o（□,\s\up1（04))燒杯中,加適量水溶解，并用eq\o(□，\s\up1(05））玻璃棒攪拌；溶解過程中玻璃棒的作用為eq\o(□，\s\up1（06））攪拌，加速溶解。(4)轉(zhuǎn)移(移液)①移液前需要將溶液冷卻至eq\o（□,\s\up1(07））室溫。②移液中玻璃棒的作用為eq\o（□,\s\up1（08）)引流。(5）洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌eq\o(□,\s\up1(09))2～3次,洗滌液也都注入eq\o(□,\s\up1(10)）容量瓶中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻.（6）定容①將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下eq\o(□,\s\up1(11）)1~2_cm時，改用eq\o（□，\s\up1（12））膠頭滴管滴加蒸餾水。②定容時要平視刻度線，至eq\o（□，\s\up1(13)）凹液面最低處與刻度線相切。（7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻。（8）存放：將配好的溶液放入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。3．誤差分析以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例：能引起誤差的一些操作因變量nVc/（mol·L－1）砝碼與物品顛倒（使用游碼)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小-定容時,水多用滴管吸出減小-定容搖勻后液面下降再加水-增大定容時仰視刻度線—增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(銹未脫落)增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時俯視刻度線—減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻,靜置液面下降—-不變1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。(1)在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸。（×)錯因：濃溶液稀釋必須在燒杯中進(jìn)行。(2)NaOH固體放入小燒杯中，然后加入蒸餾水,為防止氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng)，溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中.(×)錯因:需冷卻至室溫。（3)搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)再加水至刻度線。（×)錯因：搖勻后，刻度上方內(nèi)壁沾有溶液，液面位于刻度線以下是正常的。(4)配制950mL2mol/L的Na2CO3溶液時，應(yīng)稱取Na2CO3固體201。4g.（×)錯因：應(yīng)選用1000mL的容量瓶,稱取212gNa2CO3固體.（5)洗凈的錐形瓶和容量瓶需要放進(jìn)烘箱中烘干。(×)錯因:不需要烘干。（6）用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶.(×）錯因:缺少托盤天平.（7)用配制100mL0.1000mol·L－1的K2Cr2O7溶液。（×)錯因:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶等儀器。2．實驗室需要配制0。50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g.(3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”).③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________________________________________________________________________________________。（5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2~3次是為了______________________.（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用____________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。（7)搖勻、裝瓶。答案(1）500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒（2）14.6（3)①②左盤（4)攪拌,加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中（6)1～2cm膠頭滴管解析配制480mL0。50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶.m（NaCl）＝0。50mol·L－1×0。5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0。1g).題組訓(xùn)練題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．配制100mL1。0mol·L－1Na2CO3溶液,下列操作正確的是(）A．稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10。6g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案D2．實驗室需要0。1mol·L－1NaOH溶液450mL和0。5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:（1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________（填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時:①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”“<"或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“〉"“〈”或“＝"）0。1mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1。84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________________________________。答案(1）AC燒杯、玻璃棒（2)①2.0②＜③＞(3）①13.6②15③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析3．利用NaOH固體配制0。5mol·L－1的溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．容量瓶洗凈后內(nèi)壁沾有蒸餾水B．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解NaOH固體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線答案B4．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。（1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g.________。（2)配制500mL0。1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8。0g.________。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確.________。（4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4。4g，稱量時物碼放置顛倒.________。（5）用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。________。（6）配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。________。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體至刻度線。________.（8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。________。（9)定容時仰視刻度線。________。（10）定容搖勻后少量溶液外流.________。答案（1）偏小(2）偏小(3)偏小(4)偏小(5）偏大（6)偏大（7)偏?。?)偏?。?)偏小(10)無影響定容時俯視、仰視的誤差分析方法分析定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響時，要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點的次序，做到“三點一線”。（1)仰視刻度線（圖1），導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小。（2）俯視刻度線（圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。高考真題實戰(zhàn)1．（高考集萃）判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。（1）（2016·全國卷Ⅲ）配制稀硫酸時,先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水.()(2)(2016·浙