2022年湖南省常德市龍?zhí)稑蜞l(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省常德市龍?zhí)稑蜞l(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：A略2.用來分離蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸發(fā)結(jié)晶

B、加CCl4萃取C、鹽析過濾

D、加濃硝酸微熱參考答案：C3.X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（）A．W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C．室溫下，0.05mol/LU的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．.分析：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．解答：解：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，A．W為Si，其最高價氧化物為二氧化硅，與水不反應(yīng)，故A錯誤；B．Mg、Al元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Al失電子，在Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，即Y上有氣泡，故B錯誤；C．室溫下，U的氣態(tài)氫化物為H2S，H2S是弱酸，所以0.05mol/LU的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1，故C正確；D．Y、Z、U分別為Mg、Al、S，其簡單離子半徑由大到小的順序：U＞Y＞Z，故D錯誤；故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點推斷元素，難度中等．4.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氯化鈉溶液

②氯化銨固體

③銅

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸

⑦乙酸

⑧乙醇

A．⑤

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．①③④⑤⑥參考答案：略5.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略6.下列對化學(xué)用語的理解正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子D.離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A略7.下列說法不正確的是（）A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳代替有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了重要的貢獻C.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略8.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．ClO﹣有較強的氧化性，而在水溶液中SO2有較強的還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反，硫酸鈣微溶；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；C．碳酸的酸性強于硅酸，碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．濃鹽酸具有強的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀．解答：解：A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故A錯誤；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+2CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3﹣，故C錯誤；D．濃鹽酸具有強的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀，可以選用稀硫酸酸化，離子方程式為：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，是高考的必考題型，題目難度不大，關(guān)鍵在于清楚化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，D選項為易錯點，注意不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀．9.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉．c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是參考答案：D略10.下列說法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑參考答案：B11.2011年4月18日沈陽和平區(qū)查獲“毒豆芽”，其中填加一種動物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說法不正確的是A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B．分子式為C19H22FN3O3

C．該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)D．該物質(zhì)的一氯代物共有9種參考答案：C略12.下列敘述正確的是:A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，HCO3－完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在參考答案：A略13.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S—誘抗素Y。下列說法正確的是一定條件

X

YA．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子B．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽。D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：CD略14.(08棗莊三診)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。對該反應(yīng)下列說法正確的是（

）

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．S2Cl--2只作氧化劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．S2Cl2只作還原劑

參考答案：答案：A15.甲烷燃燒反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于A.取代反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.還原反應(yīng)參考答案：【知識點】有機反應(yīng)類型I1【答案解析】C

解析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷被氧化屬于氧化反應(yīng)。故答案選C【思路點撥】本題考查了有機反應(yīng)類型，理解各反應(yīng)類型的特征即可解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行：已知F、H均是具有香味的液體．試填空：（1）A的名稱________；H的名稱________．（2）D→E的化學(xué)方程式____________________．（3）G→H的化學(xué)方程式____________________．（4）H含有“”結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體最多有________種（不含H），寫出H屬于不同種類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________，________．參考答案：（1）纖維素乙酸乙酯（2）2CH3CH2OH＋O2催化劑△2CH3CHO＋2H2O（3）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：

．（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅

鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：

，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），c．Si（粗）+2C12SiCl4

d．SiC14+2H2Si+4HC1，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是

（填序號）．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式

，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學(xué)式為

．（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）

和n（Mg）

．參考答案：（1）鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條；（2）＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）0.4mol；0.6mol．

【考點】硅酸鹽工業(yè)．【分析】（1）可加入氯酸鉀作助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，結(jié)合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學(xué)式；反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；符合“一變多”特征的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．其特征是有元素化合價變化；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg和Si的反應(yīng)．【解答】解：（1）氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，為使反應(yīng)順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，故答案為：鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca，地殼里硅鋁的含量硅大于鋁；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，化學(xué)方程式為：Al2O34Al+3O2↑，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），鈉長石（NaAlSi3O8）的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長石的氧化物形式為：Na2O?Al2O3?6SiO2；結(jié)合鈉長石的化學(xué)式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈣長石，其氧化物形式為：CaO?Al2O3?2SiO2，化學(xué)式為CaAl2Si2O8，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），屬于氧化還原反應(yīng)，c．Si（粗）+2C12SiCl4屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，d．SiC14+2H2Si+4HC1，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，圖“1“區(qū)域的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，圖“5、6”““7、8”區(qū)域的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，所以屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是b，故答案為：＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg、Si，Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：Si～2H2、Mg～H2，標準狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)A份中含有的Si的物質(zhì)的量為xmol，B份中含有Mg的物質(zhì)的量為ymol，由質(zhì)量差可得：①24y﹣28x=1.6由氣體相差0.1mol可得：②2x﹣y=0.1，聯(lián)立求得：x=0.2，y=0.3，則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別0.4mol、0.6mol，故答案為：0.4mol；0.6mol．18.已知：①無機含氧酸和羧酸鄉(xiāng)一樣可以與醇發(fā)生醋化反應(yīng)

現(xiàn)有只含C、H、O的化合物

A～E，其中A為飽和多元醇，其他有關(guān)信息已注明在如圖的方框內(nèi)?；卮鹣铝袉栴}⑴A的分子式為

，⑵寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B

；D

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：A→C：

反應(yīng)類型：

D與銀氨溶液反應(yīng)：

反應(yīng)類型：

⑷D的某同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，兩分子H可以生成六元環(huán)狀化合物，寫出H發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式

參考答案：⑴C3H8O3⑵

⑶

或

酯化反應(yīng)

氧化反應(yīng)⑷略19.（13分）Li﹣CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域．（1）Li﹣CuO電池中，金屬鋰做

極．（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大?。?/p>

．（3）通過如下過程制備CuOCuCuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO①過程Ⅰ，H2O2的作用是

．②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是

．③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是

，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是

．④過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（4）Li﹣CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2．放電時，正極的電極反應(yīng)式是

．參考答案：（1）負；（2）Li＞Al＞Na；（3）①氧化劑；②2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；③Cu（OH）2；當(dāng)Na2CO3用量減少時，c（CO32﹣）變小，CO32﹣水解程度變大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）對產(chǎn)物的影響增大；④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）失電子的物質(zhì)為負極；（2）根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量和失電子數(shù)目判斷；（3）①Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低；②硫酸銅與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成Cu2（OH）2CO3