山西省大同市獨(dú)峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市獨(dú)峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是A．有1個氧原子

B．有2個氧原子C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：略2.對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大?。?dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH：多元強(qiáng)酸的pH＜一元強(qiáng)酸的pH＜強(qiáng)酸弱堿鹽的pH＜強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的PH＜強(qiáng)堿弱酸鹽的pH＜一元強(qiáng)堿的pH＜多元弱堿的PH，根據(jù)物質(zhì)顯酸堿性的原因來分析溶液的pH．【解答】解：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；②硫酸是兩元強(qiáng)酸，溶液顯強(qiáng)酸性；③氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，顯中性；④硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性；⑤氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；⑥碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑦氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，溶液顯強(qiáng)堿性．由于當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH：多元強(qiáng)酸的pH＜一元強(qiáng)酸的pH＜強(qiáng)酸弱堿鹽的pH＜強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的PH＜強(qiáng)堿弱酸鹽的pH＜一元強(qiáng)堿的pH＜多元弱堿的PH，故按pH由小到大的順序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故選A．4.下列關(guān)于藥物使用的說法正確的是（

）A．中藥全部來自天然，因此無任何毒副作用B．某人只要以前使用過青霉素，以后生病可直接使用C．經(jīng)常服用阿司匹林可預(yù)防疾病D．抗酸藥能中和胃里過多的酸參考答案：D略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩(wěn)定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

參考答案：B略6.

已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A.-488.3kJ·mol-1

B.-244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1參考答案：A略7.以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是

①氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑

A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：D略8.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅳ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋參考答案：D試題分析：該裝置是原電池與電解池相連的裝置，左池是原電池，右池是電解池，I是Zn，作原電池的負(fù)極，則II是正極，III是電解池陽極，IV是電解池的陰極，所以電子從負(fù)極I流出，流向IV，III上的電子流回到正極II，但電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，錯誤；B、電極I是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C、電極IV是陰極，銅離子放電生成單質(zhì)Cu，質(zhì)量增加，錯誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu逐漸溶解生成銅離子，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查原電池、電解池的綜合判斷，電化學(xué)原理的應(yīng)用9.3molC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時生成2molC2H2和2molH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣A．6mol

B．12mol

C．9mol

D．15mol參考答案：C略10.碳納米管是由一種納米尺度的、具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型碳納米材料制成的,它是由一層碳原子卷曲而成的無縫、中空的管體,具有質(zhì)輕、可彎曲、強(qiáng)度好、彈性強(qiáng)的特點(diǎn)。下列關(guān)于碳納米管的可能用途敘述錯誤的是()A.用它可做成攀登月球的“太空天梯”B.能解決室溫下低氣壓、高容量儲存氫氣的難題C.作為優(yōu)良的絕緣材料D.制造電腦芯片可大大提高計算機(jī)系統(tǒng)的計算能力參考答案：C解析：由于碳納米管具有質(zhì)輕、可彎曲、強(qiáng)度好、彈性強(qiáng)的特點(diǎn),所以它可以制成強(qiáng)度很大、質(zhì)量較小的繩索,做成攀登月球的“太空天梯”;又由于碳納米管是由一層碳原子卷曲而成的無縫、中空的管體,所以在管體內(nèi)可以安全地儲存氫氣;它是由一層碳原子卷曲而成的管體,因而可以聯(lián)想到碳納米管相當(dāng)于是由石墨的一層碳原子卷曲而成的管體,所以它應(yīng)像石墨一樣能夠?qū)щ?它可以用于制造電器部件。11.某溫度下，水的離子積約為10－12，將VaLpH＝2的硫酸溶液與VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb)L，則Va∶Vb為A．2∶11

B．2∶9

C．11∶2

D．9∶2參考答案：D略12.反應(yīng)：aL（固）＋bG（氣）cR（氣）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Ｃ．a(chǎn)+b＞c

D．a(chǎn)+b＜c

參考答案：B略13.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y

2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(

)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略14.在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B.由水電離出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D15.下列對于加成反應(yīng)的說法中正確的是()A．加成反應(yīng)的結(jié)果是使有機(jī)化合物中不再含有不飽和鍵B．經(jīng)過加成反應(yīng)后，有機(jī)化合物的官能團(tuán)發(fā)生了變化C．任何含有不飽和鍵的有機(jī)化合物都能發(fā)生加成反應(yīng)D．溴的四氯化碳溶液能夠作為所有可以發(fā)生加成反應(yīng)的試劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）在實驗室制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑。（1）寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式（已知產(chǎn)物中CO2和C等量）

______

____

__。（2）用編號為①～④的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：______→______→______→______（填序號）（3）實驗的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是____________；結(jié)論為____________B瓶溶液作用為____________。（4）裝置③中加的固體藥品是___________以驗證混合氣體中有______。裝置②中盛的溶液是__________。（5）簡述裝置①在整套裝置中位置的理由____________________

____________________

。參考答案：（1）CH3CH2OH+4H2SO44SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（3分）（2）④→③→①→②；（2分）（3）品紅褪色；混合氣中有SO2。將SO2吸收完全。（3分）（4）無水CuSO4，水蒸氣。澄清石灰水。（6分）（5）裝置①不能放在③之前，因氣流通過①會帶出水蒸氣，影響水的確證，裝置①不能放在②后，因為將有SO2、CO2同時通過②時影響CO2的確證。（2分）注：對試題及答案有不同意見，可由教研組協(xié)商統(tǒng)一后，酌情給分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在673K、30MPa下進(jìn)行，達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。則（1）該條件下的平衡常數(shù)K＝_______。（2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

（3）平衡時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比

參考答案：（1）16/15mol-2/L-2（或1.067mol-2/L-2）（2）25%

（3）5/6

略18.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（1）為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

；（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極

，陽極

。參考答案：（1）5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O

（2）6H++6e－＝3H2↑I－-6e－+6OH－＝IO3－+3H2O

19.在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H<0?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__

____，該溫度下的平衡常數(shù)K=

____________。(2)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為