山西省忻州市五寨縣胡會鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學下學期期末試卷含解析

山西省忻州市五寨縣胡會鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某一新元素的質量數(shù)272，核內質子數(shù)是111，則其核內的中子數(shù)為(

)A．161

B．111

C．272

D．433參考答案：A略2.根據(jù)下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是（

）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ B.I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC.Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D.H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，再根據(jù)化合價升降，找到每個反應中的還原劑和還原產物，可以做出判斷。【詳解】根據(jù)反應①還原性：H2SO3＞I﹣；根據(jù)反應②，還原性：I﹣＞Fe2+；根據(jù)反應③，還原性：Fe2+＞NO。所以還原性：H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO。故選D。3.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，

則SO42-的物質的量為(

)

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol參考答案：B略4.為了除去下列說法正確的是（）A．水導電性很差，所以水不是電解質B．判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電參考答案：B考點：電解質與非電解質．

分析：A．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質；B．依據(jù)電解質在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠電離的性質解答；C．電解質包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等；D．氯化氫在熔融狀態(tài)下不能電離．解答：解：A．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質，故A錯誤；B．電解質在水溶液中或者熔融狀態(tài)下都能夠電離，故B正確；C．酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等都是電解質，故C錯誤；D．NaCl和HCl都是電解質，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，氯化氫在熔融狀態(tài)（液態(tài)）不能電離，所以不能導體，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查電解質與非電解質，題目難度不大，熟悉相關概念是解題關鍵，注意電解質和非電解質均為化合物，電解質電離需要一定的條件．5.想一想：Ba(OH)2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質為什么歸為一類，下列哪個物質還可以和它們歸為一類A.75％的酒精溶液

B.硝酸鈉

C.Fe(OH)3膠體

D.豆?jié){參考答案：B比較已知與選項內容，選項中是純凈物與混合物之分，即硝酸鈉是純凈物，其余均為混合物，而已知的三種物質均為純凈物，故B正確，其余均錯誤。6.將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是

（

）

A．從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高B．從t1→t2的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高C．從t2→t3的原因是隨著反應的進行酸的濃度下降D．從t2→t3的原因是隨著反應的進行溫度越來越低參考答案：AC略7.在完成中和熱的測定實驗中,使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是A.碎泡沫塑料

B.環(huán)形玻璃攪拌棒

C.500毫升大燒杯

D.底部墊紙條參考答案：C略8.將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是()A．鈉和氯化鋁溶液

B．鋁和燒堿溶液C．過氧化鈉和氯化亞鐵

D．鋅和稀硫酸參考答案：A略9.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（

）A．上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，可向①中加水，觀察顏色參考答案：D10.將VLHCl氣體（標準狀況下）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L參考答案：C11.安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A．每生成16molN2轉移30mol電子B．NaN3中氮元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產物與氧化產物質量之比為1﹕15參考答案：D12.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質量比為1：1，則該羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸參考答案：A略13.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(

)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA蛋白質和淀粉都是高分子化合物蛋白質和淀粉水解最終產物均是葡萄糖B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒C鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物D鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可以發(fā)生鋁熱反應

參考答案：D試題分析：A選項，蛋白質水解的產物是氨基酸。所以A選項是錯誤的。B選項，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項是錯誤的。C選項氫氧化鋁只能溶解在強酸強堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項是錯誤的。14.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HFC.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.碳酸鈉溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3參考答案：B15.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物

④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為________g。（3）下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)：偏大的有_________；無影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用來配制溶液D．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出E.定容時仰視刻度線F.定容后反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管

(2)4.0

(3)AB

C試題分析：（1）沒有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.（2）需氫氧化鈉的質量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.（3）A．生銹后砝碼質量增重,故稱量出的藥品的質量偏高,故濃度偏大;B．NaOH在燒杯中溶解時放熱,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;D．往容量瓶轉移時,有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時仰視刻度線,導致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根絕上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

發(fā)生氧化反應（2）在②中，金屬片

作負極（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片

上有氣泡產生（4）上述四種金屬的活動順序是

參考答案：略18.實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液240mL，需準確量取98%的硫酸

mL，需要選擇

ml容量瓶．參考答案：6.8；250【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)c=計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，配制240mL溶液只能選用250mL容量瓶，據(jù)此分析．【解答】解：98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸的物質的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液250mL，溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，則需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0068L=6.8mL；量取240mL量筒，應該選用10mL量筒，故答案為：6.8；250．【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關鍵．19.(1)已知拆開1mol

H?H鍵、1molI?I鍵、1molH?I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1molHI需要

______

(填“放出”或“吸收”)

______

kJ的熱量.氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是

______

(填化學式)(2)C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ。計算說明：有數(shù)值計算的題，數(shù)值結果保留到小數(shù)點后1位。①1gC完全燃燒時放出的熱量?_________

②完全燃燒相同質量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？_________參考答案：(1)放出

5.5

H2

(2)32.8kJ

CH4【分析】（1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應，鍵能越大越穩(wěn)定；（2）①1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=；②計算1gC、CH4分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質量的C和CH4哪種燃料放出的熱量多?！驹斀狻浚?）氫氣和碘反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：29