魯科版2《元素與物質(zhì)世界》期中模擬試題1

高一期中化學(xué)試卷說明：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，總分100分，考試時(shí)間為75分鐘。2.把第I卷的答案填寫在第II卷指定的答題欄內(nèi),考試結(jié)束只交第II卷3.答卷前將試卷密封線內(nèi)的項(xiàng)目及座號(hào)填寫清楚.4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Cu-64Fe-56S-32第I卷（選擇題共51分）一.選擇題:每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(每小題3分,共51分)1.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象,與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的(C)A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.有強(qiáng)還原性2.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是(A)A.氧化物B.硫酸鹽C.氯化物D.碳酸鹽3.把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中,可以觀察到的現(xiàn)象是(C)A.鈉浮在燒杯中的夜面上B.鈉沉在燒杯的底部C.鈉會(huì)在水和煤油的交界處上下浮動(dòng),直到反應(yīng)結(jié)束D.煤油會(huì)燃燒起來,產(chǎn)生很濃的黑煙4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(B)A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下,含有的Na+數(shù)為C.常溫常壓下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)的MgCl2溶液中,含有的Cl-數(shù)為NA5.下列氯化物中,不能通過單質(zhì)與單質(zhì)直接化合制取的是(A)3C.MgCl26.在0.5L某濃度的Na2SO4溶液中含有+,下列對(duì)該溶液的說法中不正確的是(A)A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.該溶液中含有35.5gNa2SO4C.配制100ml該溶液需用7.1gNa2SO4D.量取100ml該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為7．Na2CO3俗名純堿，下面對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（A）A．Na2CO3屬于堿B．Na2CO3屬于鹽C．Na2CO3屬于鈉鹽DNa2CO3屬于碳酸鹽8．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（B）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm~100nm之間B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是光束透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)．C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐,利用了膠體的聚沉性質(zhì)D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體,即為Fe(OH)3膠體9.下列的離子方程式書寫不正確的是(A)(OH)2溶液與CuSO4溶液的反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4溶液與稀硫酸的反應(yīng):H++OH-=H2O溶液與鹽酸的反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2溶液與AgNO3溶液的反應(yīng):Cl-+Ag+=AgCl10.在無色溶液中,能大量共存的離子組是(C)+.+.Na++.+.Cl-+.Na+.+.Mg2+.11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(A)A.氯化鈉晶體B.稀硫酸C.石墨D.乙醇某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為(A).32g.64C.64gD13.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(C)A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜14.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(B)SO2Cl2(濃)SO2O215.從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,下列說法正確的是(D)A.溴化鈉具有氧化性是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣是氧化劑16.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(A):3:2C.1:217.把a(bǔ)g銅鐵合金粉末投入足量鹽酸中,反應(yīng)完全后過濾.向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液,過濾,沉淀經(jīng)洗滌.干燥.灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(B)%%第II卷（非選擇題共49分）18.（6分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣,硝酸銀,鹽酸,碳酸鈉四種無色溶液,為了確定四種溶液各是什么,將它們隨意編號(hào)上后,,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生(2)B+D有氣體放出(3)B+C有沉淀生成(4)A+D有沉淀生成根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答:(1)寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:A______B_______C_____D______(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)(2)____________________實(shí)驗(yàn)(3)__________________答案(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)2H++CO32-==H2O+CO2Ag++Cl-==AgCl19.（9分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常用

的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

。．方法一（1）煮沸

（2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4、鐵屑

（2）NaOH溶液

（3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。

（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。20.（8分）亞硝酸鈉外觀與食鹽相似,有咸味,誤食會(huì)引起中毒,致死量0.3g~0.5g.工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平):2NO2-+XI-+yH+=2NO+I2+2H2O請(qǐng)回答下列問題(1)上述反應(yīng)中,x的數(shù)值是2,判斷依據(jù)是質(zhì)量守恒(電子得失守恒).(2)某工廠廢液中含有3%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水體污染,加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是3）.1)NaCl2)H2SO43)NH4Cl4)H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+==N2+2H2O.21.（14分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mLL的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________。③定容的正確操作是。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處。(4)下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響1)燒杯.玻璃棒沒洗滌:偏低;2)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液灑在容量瓶外:偏低;3)所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水:無影響;4)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:[答案]（1）（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④D；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。22.（12分）(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)的質(zhì)量比為,密度比,;同質(zhì)量的氨氣和