重慶市名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第二次聯(lián)合考試化學(xué)試題（含答案 解析 ）

第1頁(yè)/共1頁(yè)重慶市名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第二次聯(lián)合考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(單項(xiàng)選擇題共42分)一、本部分選擇題每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確答案規(guī)范涂在答題卡上。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確是A.日光從窗隙射入暗室可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B.氧化鈉是堿性氧化物，可用作潛艇中的供氧劑C.鋁制餐具不宜用來(lái)存放酸性或堿性食物D.漂白粉可作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑【答案】B【解析】【詳解】A．空氣中灰塵小顆粒分散在空氣中形成膠體，日光從窗隙射入暗室可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉可用作潛艇中的供氧劑，不是氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鋁及表面的氧化鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，鋁制餐具不宜用來(lái)存放酸性或堿性食物，C正確；D．漂白粉能殺菌消毒，可作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，D正確；故答案選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的摩爾質(zhì)量是2gB.水溶液中：C.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素：D.硫酸鐵化學(xué)式：【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇的電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，質(zhì)量數(shù)為14，該核素表示為，故C正確；D．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，硫酸鐵的化學(xué)式為，故D錯(cuò)誤；選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.個(gè)氯氣分子的體積為22.4LB.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.1molCuO被足量還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL和60mL所含分子數(shù)之比為1∶3【答案】D【解析】【詳解】A．個(gè)氯氣分子為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，題中沒(méi)有給氣體所處狀況，A錯(cuò)誤；B．80gNaOH物質(zhì)的量為2mol，溶解在1L水中，所得溶液體積不再是1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，B錯(cuò)誤；C．1molCuO被足量還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，20mL和60mL所含分子數(shù)之比為1∶3，D正確；故答案選D。4.純堿和小蘇打在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用，是我國(guó)較早自主生產(chǎn)的化工產(chǎn)品。下列關(guān)于和的敘述中，不正確的是A.是白色粉末B.向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解且伴隨著吸熱現(xiàn)象C.在酒精燈加熱條件下，、固體都能發(fā)生分解D.不可用溶液鑒別和【答案】C【解析】【詳解】A．是白色粉末，描述正確，故A正確；B．碳酸氫鈉易溶于水且溶解吸熱，故B正確；C．不穩(wěn)定，受熱易分解，穩(wěn)定，受熱不易分解，則在酒精燈加熱條件下，固體不能發(fā)生分解，故C錯(cuò)誤；D．溶液與和反應(yīng)都生成碳酸鋇沉淀，所以不可用溶液鑒別和，故D正確；故答案選C。5.下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì)正確的是A.金屬陽(yáng)離子只有氧化性，非金屬陰離子只有還原性B.堿金屬銣遇空氣會(huì)立即燃燒，遇水甚至?xí)–.二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，、CO都屬于酸性氧化物D.向新制氯水中滴加紫色石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中有和分子存在【答案】B【解析】【詳解】A．金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，堿金屬銣遇空氣會(huì)立即燃燒，遇水甚至?xí)ǎ蔅正確；C．二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有漂白性，向新制氯水中滴加紫色石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中有和分子存在，故D錯(cuò)誤；選B。6.下列各組物質(zhì)中，符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(一步完成)的是選項(xiàng)XYZA.CaOB.NaNaOHC.D.COA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．CaO和水反應(yīng)生成，和二氧化碳反應(yīng)生成，高溫分解為CaO和CO2，故選A；B．NaOH不能一步反應(yīng)生成Na，故不選B；C．不能直接反應(yīng)生成，故不選C；D．不能一步反應(yīng)生成CO，故不選D；選A。7.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖示中所示的裝置或操作均正確的是AB.C.D.轉(zhuǎn)移溶液檢查裝置的氣密性除去中混有的HCl檢驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液需用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；B．用手捂試管，燒杯中導(dǎo)氣管口有氣泡，松手后有一段水柱上升，說(shuō)明氣密性良好，故B正確；C．和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用Na2CO3溶液除中混有的HCl，故C錯(cuò)誤；D．需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察K元素的焰色，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．、反應(yīng)放出二氧化碳，、不能大量共存，故不選B；C．、反應(yīng)生成氯化銀沉淀，、不能大量共存，故不選C；D．、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、，、不能大量共存，故不選D；選A。9.下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：B.用食醋除去水垢：C.用中和堿性廢水：D.溶液中滴入少量溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸與銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．用食醋除去水垢，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．用中和堿性廢水，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．溶液中滴入少量溶液生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。10.侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，其部分工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是已知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為A.該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異B.反應(yīng)②屬于分解反應(yīng)C.若純堿中混有，可用澄清石灰水除去D.母液的主要成分是，可用作化肥【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉、氯化銨、氯化鈉、碳酸氫銨中碳酸氫鈉的溶解度最小，所以首先析出碳酸氫鈉沉淀，故A正確；B．反應(yīng)②是，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與石灰水反應(yīng)，不能用石灰水除碳酸鈉中的，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，析出碳酸氫鈉后的母液主要成分是，可用作化肥，故D正確；選C。11.金屬鈰(Ce)是稀土元素之一，鈰的有關(guān)化合物及的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的離子方程式為：B.反應(yīng)②中作還原劑C.氧化性：D.反應(yīng)②中，每1mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中CeO2和反應(yīng)生成Ce3+，CeO2做氧化劑，做還原劑，被氧化為O2，離子方程式為：，A正確；B．反應(yīng)②中和Ce3+反應(yīng)生成CeO2，Ce元素化合價(jià)升高，Ce3+做還原劑，做氧化劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中CeO2和反應(yīng)生成Ce3+和O2，CeO2做氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中和Ce3+反應(yīng)生成CeO2，Ce元素化合價(jià)由+3升高到+4，每1mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，D錯(cuò)誤；故答案選A。12.元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說(shuō)法正確的是A.ⅠA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素B.元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近易找到半導(dǎo)體材料D.原子最外層有2個(gè)電子的元素都在ⅡA族【答案】C【解析】【詳解】A．ⅠA族元素中H是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表縱向看，由18個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近易找到半導(dǎo)體材料，故C正確；D．原子最外層有2個(gè)電子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，故D錯(cuò)誤；選C。13.已知反應(yīng)，某同學(xué)利用此反應(yīng)原理用硫酸銅溶液吸收氣體。下列說(shuō)法正確的是A.是氧化產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為24∶11C.若常溫下有22.4L被吸收，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了24molD.若反應(yīng)中消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，密度為的硫酸銅溶液100mL，則生成沉淀的質(zhì)量約9.3g【答案】D【解析】【詳解】A．銅元素化合價(jià)降低生成，是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4中Cu元素化合價(jià)由+2降低為+1，CuSO4是氧化劑，PH3中P元素化合價(jià)由-3升高為+5，PH3是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為24∶3，故B錯(cuò)誤；C．常溫下22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，密度為的硫酸銅溶液100mL，硫酸銅的物質(zhì)的量為，生成Cu3P的物質(zhì)的量為，則生成沉淀的質(zhì)量約9.3g，故D正確；選D。14.將一定質(zhì)量的鐵和氧化鐵的混合物加入100mL濃度為鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。則下列判斷正確的是A.上述過(guò)程中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)B.無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量C.反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的量為0.05molD.反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.04mol【答案】C【解析】【分析】氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，溶液中不含氯化鐵，說(shuō)明氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵?！驹斀狻緼．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水屬于復(fù)分解反應(yīng)；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵屬于化合反應(yīng)，未涉及分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是FeCl2，根據(jù)元素守恒，鐵元素的物質(zhì)的量=，根據(jù)鹽酸中H元素守恒，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為，所以原混合物中O元素的物質(zhì)的量為0.03mol，則原混合物的質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是FeCl2，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的量=，故C正確；D．反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，生成氫氣轉(zhuǎn)移0.04mol，氯化鐵和鐵反應(yīng)也有電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子大于0.04mol，故D錯(cuò)誤；選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、本部分15-18題為填空題，請(qǐng)將正確答案規(guī)范填在答題卡上。15.幾種主族元素在周期表中的位置如下。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2⑤⑥3②④⑦4③⑧根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：（1）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（2）②和①形成的化合物能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素在周期表中的位置是_______，在空氣中加熱該元素的單質(zhì)，其現(xiàn)象是_______。（4）③的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______。（6）在1L②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中加入足量④的單質(zhì)，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，則②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液濃度為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.第三周期ⅠA族②.鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體（4）（5）Cl和Br是同主族元素，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此Cl的非金屬性強(qiáng)于Br（6）1【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Na元素；③是K元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是N元素；⑦是Cl元素；⑧是Br元素?！拘?wèn)1詳解】⑥是N元素，N是7號(hào)元素，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問(wèn)2詳解】Na和H形成的化合物NaH能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素是Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，在空氣中加熱Na單質(zhì)生成過(guò)氧化鈉，其現(xiàn)象是鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體；【小問(wèn)4詳解】③是K元素，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】Cl和Br是同主族元素，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此Cl的非金屬性強(qiáng)于Br；【小問(wèn)6詳解】②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，④的單質(zhì)是Al；氫氧化鈉溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L，氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol；x=1mol；則氫氧化鈉溶液濃度為=1。16.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組用如下圖裝置模擬干法制備。已知：加熱易升華，在空氣中易潮解。圖中部分加熱裝置和夾持裝置未畫(huà)出。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）裝置B中盛放的試劑是_______；裝置C的作用是_______，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管連接D和E的原因是_______。（3）上述裝置存在一處明顯的缺陷是_______，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）某同學(xué)欲用上述制得的固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過(guò)程中，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏小的是_______(填字母代號(hào))。A.加水定容時(shí)俯視刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時(shí)超過(guò)刻度線后，立即吸出多余的水D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.飽和NaCl溶液②.干燥③.防止氯化鐵凝華堵住導(dǎo)管（3）在裝置E、F之間無(wú)干燥裝置（4）（5）CD【解析】【分析】A裝置準(zhǔn)備氯氣，B除氯氣中的氯化氫，裝置C干燥氯氣，D中干燥的氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，E收集氯化鐵，F(xiàn)用氫氧化鈉吸收氯氣?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)裝置圖，盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)2詳解】B除氯氣中的氯化氫，裝置B中盛放的試劑是飽和NaCl溶液；D中需要干燥的氯氣和鐵反應(yīng)，所以裝置C盛放濃硫酸干燥氯氣；加熱易升華，為防止氯化鐵凝華堵住導(dǎo)管，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管連接D和E?！拘?wèn)3詳解】易潮解，在裝置E、F之間無(wú)干燥裝置，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純?！拘?wèn)4詳解】裝置F中氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】A．加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故不選A；B．容量瓶未干燥處理，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故不選B；C．定容加水時(shí)超過(guò)刻度線后，立即吸出多余的水，溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏小，故選C；D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯，溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏小，故選D；選CD17.某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Al、、和可燃性有機(jī)物，現(xiàn)利用下列工藝流程回收部分金屬及金屬化合物。(已知：綠礬為，相對(duì)分子質(zhì)量為：278)回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去_______。（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）“操作Ⅰ”的名稱是_______，該操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要_______。（4）試劑a是_______(填名稱)，“操作Ⅲ”主要為蒸發(fā)濃縮，_______。（5）綠礬()易被空氣中的氧氣氧化，快速取少量樣品溶于試管中，滴加_______溶液(填化學(xué)式)，可以確定產(chǎn)物是否被氧化。用下列方法測(cè)定綠礬純度：稱取6.0g樣品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性溶液的體積為40.00mL，則的純度為_(kāi)______。(結(jié)果保留1位小數(shù)，已知)【答案】（1）可燃性有機(jī)物（2）（3）①.過(guò)濾②.漏斗（4）①.鐵粉②.冷卻結(jié)晶（5）①.KSCN②.92.7%【解析】【分析】廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Al、、和可燃性有機(jī)物，“焙燒”除去可燃性有機(jī)物，得到氧化鋁、氧化鐵的混合物，用氫氧化鈉溶液“堿浸”，氧化鋁生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液為偏鋁酸鈉溶液，濾渣為氧化鐵，用硫酸溶解氧化鐵得硫酸鐵溶液，加過(guò)量鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過(guò)濾出剩余的鐵，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得綠礬?！拘?wèn)1詳解】有機(jī)物易燃燒，“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去有機(jī)物?！拘?wèn)2詳解】“堿浸”時(shí)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】“操作Ⅰ”是固體和液體分離，名稱是過(guò)濾，過(guò)濾裝置圖為，該操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要漏斗?！拘?wèn)4詳解】試劑a把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，a是鐵粉，“操作Ⅲ”為用硫酸亞鐵溶液制取綠礬，主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！拘?wèn)5詳解】綠礬()易被空氣中的氧氣氧化，快速取少量樣品溶于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅說(shuō)明產(chǎn)物未被氧化。稱取6.0g樣品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性溶液的體積為40.00mL，則反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.04L=0.004mol，根據(jù)，可知的物質(zhì)的量為0.004mol×5=0.02mol，則的純度為。18.請(qǐng)完成以下問(wèn)題：Ⅰ.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鈉及其化合物的性質(zhì)。（1）鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與氯化鈣溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）某同學(xué)向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，原因?yàn)開(kāi)______(用離子方程式及必要的文字說(shuō)明)。將帶火星的木條伸入試管中，木條未復(fù)燃，向試管中加入少許黑色粉末，試管內(nèi)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明原試管中存在中間產(chǎn)物_______。（3）欲進(jìn)一步探究鈉能否與反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作先取一塊純凈的鈉放入干燥的E管中，然后打開(kāi)A的活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃E處酒精燈。將