四川省綿陽(yáng)市江油長(zhǎng)城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

四川省綿陽(yáng)市江油長(zhǎng)城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：CA．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．PH3和NH3的結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微粒的空間結(jié)構(gòu)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。2.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案：B略3.下列敘述正確的是：A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：C4.下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大?。孩?②>③

B．常溫下，在10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL

C．向1.00L0.3mol·Ｌ－１的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

D．濃度均為0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)參考答案：AB略5.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是（

）A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略6.

參考答案：B略7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用銀片做陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銀C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略8.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是A．Ql＜Q3＜Q2

B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3參考答案：A略9.氫型陽(yáng)離子交換樹脂的主要反應(yīng)可表示為:2HR+M2+MR2+2H+。若將100mL只含Ca2+的水經(jīng)過此陽(yáng)離子交換柱后,流出液用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20.00mL。則此100mL水中含Ca2+()A.160.00mg B.80.00mgC.40.00mg D.120.00mg參考答案：C解析：本題可以采用逆推法求解,即根據(jù)用去NaOH溶液的體積求出溶液中H+的物質(zhì)的量,然后再進(jìn)一步求出Ca2+的質(zhì)量。10.“鋁熱反應(yīng)”是一種重要的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是：A．是吸熱反應(yīng)

B．鋁熱劑是純凈物

C．鋁熱劑是混合物

D．鋁熱反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略11.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度A.①和④

B.②和③

C.②③④

D.只有④參考答案：A略12.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品紅溶液，其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤參考答案：D略13.運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A．B．C．D．參考答案：B試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可．A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．故選B．14.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的離子化合物是（

）A．H2O2

B．COCl2

C．NaOH

D．K2O2參考答案：D略15.某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷如下：，下列分析正確的是()A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

B．其單體是CH2===CH2和HCOOCH3C．其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3

D．其單體是CH2===CHCOOCH3

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，試回答下列問題(1)已知兩種有機(jī)色素A與B混合在一起，經(jīng)測(cè)定知A的極性比B強(qiáng)，則下列說法正確的是A．用溶解過濾法，B不溶A溶于水

B.用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高

D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B(2)在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑？(3)紙層析法的原理是A．

萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理

參考答案：（1）D（1分）

（2）略（2分）

（3）（2分）BD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)向乙中通入2molNH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入________molN2和________molH2。(3)若起始時(shí)，向乙中通入6molN2和8molH2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，

(選填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：（10分）每空2分(1)a/(7－a)；增大

(2)2；1

(3)＜略18.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198kJ·mol-1反應(yīng)過程的

能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：⑴E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?

；⑵圖中H=

kJ·mol-1;⑶如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol·L-1·min-1則v（O2）=

mol·L-1·min-1；v（SO3）=

mol·L-1·min-1；參考答案：（1）無

降低(2)-198（3）0.025

0.05略19.(12分)有A、B、C、D4種有機(jī)物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：BACD(1)A中的官能團(tuán)為，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：