人教版初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)新課標(biāo)

初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根OH－硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根NOCO32－SOPONH＋4－32－3－442、化合價(jià)口訣(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；二鐵二三；二、四、六硫四價(jià)碳；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。銅汞一(2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見(jiàn)磷酸根；通常負(fù)價(jià)除銨根。(3)熟練默寫常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)K＋、Na＋、H＋、Ag＋、＋1價(jià)Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、＋3價(jià)Fe3＋，Al3＋＋2價(jià)NHHg2＋、亞Fe2＋＋4－1價(jià)Cl－、OH－、NO－2價(jià)O2－、S2－、CO32－、SO42－、－3價(jià)PO43－－33、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極溫度計(jì)金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C水銀汞Hg1干冰水二氧化碳固體CO2HO人工降雨，致冷劑最常見(jiàn)溶劑消毒劑水2雙氧水鐵銹生石灰過(guò)氧化氫HO22氧化鐵氧化鈣FeO23食品干燥劑改良酸性土壤建筑材料、制水泥除鐵銹CaO熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3鹽酸氫氯酸甲烷乙醇(氯化氫)HCl天然氣、沼氣、瓦斯酒精CH4燃料燃料、乙醇汽油C2H5OH4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑（7）濕法煉銅術(shù)（鐵（8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu二．金屬活動(dòng)性順序：2金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。（按5個(gè)一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O43、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4、溶液的顏色：▲KMnO4為紫黑色▲硫磺：淡黃色藍(lán)的溶液呈色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e淺綠的溶液呈色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e的溶液呈3+含Cu2+2+棕黃紫紅色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為色）刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無(wú)色）5、（1）具有（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體2▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H、CO、CH(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。24還性原的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2CO2，助燃性物質(zhì)：O能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。2有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2最輕氣體：H也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料2干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等3鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；3生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)。2熟石灰Ca(OH)：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與NaCO反應(yīng)制取NaOH223五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣（主要是O）和水接觸2防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O）接觸⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)2滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣（或O），如用濕布、2燈帽、土蓋滅火焰，用CO滅火⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。2環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。22臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO排放過(guò)多引起全球氣溫上升2白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO、氮氧化物（如NO）22六、基本反應(yīng)類型4化合反應(yīng)：A+B→AB多變一例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2分解反應(yīng)：AB→A+B一變多例：2HO===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O2置換反應(yīng)：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+HO2七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）：通過(guò)NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：2、CO2（CO）：通過(guò)灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：3、CO2（O2）：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO+CuO=Cu+CO22Cu+O2=2CuO4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl（MnO2）：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑5十、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。廢渣、。升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解29、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)可燃性、還原性。12、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣不能支持燃燒、密度比空氣大。性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、緊靠在玻璃捧引流。過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠619、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：（一）化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H+O2=點(diǎn)燃=2H2O28、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO+C=高溫=2CO211、二氧化碳與水反應(yīng)：CO+H2O=H2CO3212、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反應(yīng)：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑16、碳酸不穩(wěn)定分解：HCO=H2O+CO2↑2317、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑（三）置換反應(yīng)718、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑219、鋅和20、鐵和21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、氫氣還原氧化銅：H+CuO=△=Cu+H2O223、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)226、銅和硝酸27、氫氣還原氧化鐵：3H+Fe2O3=△=2Fe+2H2O228、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（四）31、大理石和稀33、碳酸47、鹽酸（五）49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：復(fù)分解反應(yīng)鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=