廣西壯族自治區(qū)梧州市筋竹中學高一化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)梧州市筋竹中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的c(Cl-)與150mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化鈉溶液

B．25mL、3mol/L氯化銨溶液C．75mL、2mol/L氯化鎂溶液

D．75mL、2mol/L氯化鐵溶液參考答案：B略2.下列不是海水淡化主要方法的是（）A．電解法

B．離子交換法C．電滲析法

D．干餾法參考答案：AD解：A．電解時，分別在兩極生產(chǎn)氧氣和氫氣，不能得到純凈的水，故A選；B．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故B不選；C．利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故C不選；D．干餾為復制的物理、化學變化，不是海水淡化的方法，故D選；故選AD．3.下列比較正確的是A．原子序數(shù)：F>Na B．原子半徑：r（Na）>r（Al）C．金屬性：Al>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HCl參考答案：B 4.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(

)A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過半透膜，膠粒時刻在不停的無規(guī)則運動，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識點來解題．解答：解A．膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，故A錯誤；B．膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤；C．膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達不到100nm以上就沉不下來，故C正確；D．膠粒不能透過半透膜，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體的一些性質(zhì)，如布朗運動，分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，不形成沉淀等知識點5.下列不屬于既能與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的物質(zhì)是A.(NH4)2CO3

B.Al2O3

C.AlCl3

D.Al參考答案：C【詳解】A.(NH4)2CO3與鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應，C選；D.Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C。【點睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎知識的歸納積累。6.某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中（均無沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請問乙廠的廢水中含有幾種離子？（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．分析：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能與OH﹣離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲廠，應該在乙廠；氯離子不能與Ag+共存，故C1﹣在甲廠，甲廠含有的陰離子為C1﹣、OH﹣，根據(jù)溶液電中性可知還含有陽離子K+；乙廠中含有Ag+、Fe3+，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還應該含有NO3﹣，所以乙廠中含有3種離子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故選C．點評：本題考查了常見離子的共存判斷，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)，明確溶液電中性在判斷離子存在時的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．7.能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應

B．NaOH溶液和鹽酸反應C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反應

D．NaOH溶液和CO2的反應參考答案：B考點：離子方程式的書寫．版權(quán)所有專題：離子反應專題．分析：H++OH﹣=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應，并且溶液中僅存在H+和OH﹣的反應．解答：解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應離子方程式為2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．NaOH和HCl都為強電解質(zhì)，二者水溶液反應的離子放出為H++OH﹣=H2O，故B正確；C．Cu（OH）2難溶于水，與稀H2SO4的反應的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cua2++2H2O，故C錯誤；D．NaOH溶液和CO2的反應的離子方程式為CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意判斷離子方程式的正誤時要注意①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應是否符合實際，②難溶物或氧化物要寫成化學式．8.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列對于該反應的說法正確的是A．該反應中的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：C9.下列化學名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略10.鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖，下列說法正確的是()

A．實驗時，試管口應高于試管底B．加熱時試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲C．反應的化學方程式為2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D．試管中發(fā)生化合反應參考答案：B11.標準狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g/cm3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】假定水為1L，氨氣為700L，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，利用V=計算溶液的體積，再根據(jù)c=計算氨水的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：假定水為1L，氨氣為700L，則：1L水的質(zhì)量為：1000mL×1g/mL=1000g，氨氣的物質(zhì)的量為=mol，氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g所以氨水的體積為：=L，故氨水的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，故選C．12.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構(gòu)成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A.Y>X>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z參考答案：A【詳解】把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。

13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

①H2SO4

②NaOH

③NaCl

④蔗糖

⑤銅

⑥CO2

⑦CH3COOH

A．①②③⑦

B．除④⑤

C．①②③⑤⑦

D．只有①和⑦參考答案：A略14.下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是

參考答案：D略15.136C呼氣法在醫(yī)學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，146C可用來測定文物年代。下列有關(guān)136C和146C的說法不正確的是A.136C和146C原子中均含有6個質(zhì)子

B.136C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.136C和146C互為同位素

D.136C和146C原子的核外電子排布相同參考答案：BA．C和C原子均含有6個質(zhì)子，故A正確；B．C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．C和C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．C和C質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析:（1）該白色固體中定含有的物質(zhì)為_____，不能確定的物質(zhì)為______。(填化學式)（2）寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。參考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過濾后，濾液為無色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；②因為白色固體含有氯化鋇，向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無法說明有沒有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不能確定的物質(zhì)為NaCl；（2）白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。點睛：本題考查常見物質(zhì)的推斷。在做推斷混合物的組成時，若既沒有確定有也沒有確定沒有的物質(zhì)，那么這種物質(zhì)一定是可能存在的物質(zhì)，應該要注意這種情況。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）鋁合金的用途是

；（寫出兩種即可）（2）寫出加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式：

（3）寫出固體A中加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式：

（4）驗證濾液B中含F(xiàn)e3+，取少量濾液B并加入

（填試劑名稱）參考答案：略18.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____________。參考答案：(1)

(2)

(3)2∶3

(4)H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓

(5)NaCl+H2ONaClO+H2↑解析：甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、