江蘇省宿遷市陳集中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

江蘇省宿遷市陳集中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應不能完成的是（

）A、Zn→H2

B、CaO→CaSO4

C、CO2→CaCO3

D、Cu→Cu(OH)2參考答案：D略2.下列關于苯的敘述正確的是(

)A.反應為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B.反應為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴C.反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D.反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙參考答案：D【詳解】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，有機產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與發(fā)生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。

3.判斷下列敘述中正確的是（

）A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化B.氫氣與氧氣反應生成水，該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量C.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸發(fā)生中和時所放出的熱量小于中和熱的數(shù)值參考答案：D略4.下列基本操作正確的是（）A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C．用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁參考答案：D略5.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質(zhì)的量可能是()A．1.5mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0

參考答案：B略6.有關氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是

（

）A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略7.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

（

）

A．1mol苯中含有的C=C鍵數(shù)為3NAB．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C略8.能正確表示下列化學反應的離子方程式是A.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgB.澄清石灰水滴入稀鹽酸中Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合CO32-+Ca2+===CaCO3↓參考答案：DA．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故B錯誤；C．稀H2SO4與鐵粉反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為CO32-+Ca2+===CaCO3↓，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)。9.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A．在糖類結(jié)構(gòu)中最簡單

B．不能再水解生成更簡單的糖C．分子中含有一個醛基

D．在所有糖類中碳原子數(shù)最少參考答案：B10.下列敘述正確的是(

)

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略11.某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟和環(huán)保等方面考慮，你認為最合理的是（）參考答案：C略12.下列說法中正確的是()①燃料電池的反應物可不儲存在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅(qū)動能源已研制成功A．②③④

B．①②③④C．①②③

D．①③④參考答案：B解析：燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別就在于反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設裝備提供燃料和氧化劑等。13.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是(

)A.

溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.

Z2在①、③反應中為還原劑C.

氧化性強弱的順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.

X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：BA、根據(jù)反應2A2++B2=2A3++2B－可得氧化性是B2＞A3+，根據(jù)反應2B－+Z2=B2+2Z－可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，因此反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行，A正確；B、①反應中Z化合價升高，作還原劑，③反應中Z化合價降低，作氧化劑，B錯誤；C、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得氧化性：XO4－＞Z2，由②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－得氧化性：B2＞A3＋，③由2B－＋Z2＝B2＋2Z－得氧化性：Z2＞B2，C正確；D、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物，D正確；答案選B。14.下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是A.氯化鐵

B.硫酸鋁

C.碳酸鈉

D.明礬參考答案：C15.某3種簡單原子的原子核結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示（?表示質(zhì)子，○表示中子）：則有關這三種原子的敘述中正確的是（）A．它們是不同元素的原子B．它們單質(zhì)的化學性質(zhì)相同C．這三種原子具有不同的核電荷數(shù)D．這三種原子具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B解：A．原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，3種微粒質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素，故A錯誤；B．原子①②③均有兩個質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，所以它們屬于同種元素的不同核素，即互為同位素，同位素化學性質(zhì)相同，故B正確；C．中性微粒原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；D．原子①②③均有兩個質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，質(zhì)量數(shù)分別為2、3、4，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

．（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

（選填序號）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

．分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）．（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）．a(chǎn)．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是

．參考答案：（1）鐵釘表面被氧化；（2）①d；②66.7%；（3）檢驗二氧化硫是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．解：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行，故答案為：鐵釘表面被氧化；（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干擾，b能檢驗三價鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨，故選d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）==0.015mol；SO2～BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分數(shù)為：=66.7%，故答案為：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；（4）在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質(zhì)生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）工業(yè)上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學方程式為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出工業(yè)冶煉鋁時陽極電極反應式

。（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式

。（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強弱的是

（選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢（4）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

。參考答案：(7分)

(1)O2--4e-→O2

2分

(2)1分

(3)ac

2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

2分略18.將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系甲、乙、丙。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應的化學方程式為____________________________。（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?__________。（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加人鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因是__________；②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應的離子方程式為____________________________。參考答案：(1)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有—條光亮的“通路”出現(xiàn)

(3)Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，因此，本題正確答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（2）利用丁達爾效應，鑒別膠體和溶液，因此利用丁達爾效應可判斷膠體是否制備成功，操作為：用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有—條光亮的“通路”出現(xiàn)；因此，本題正確答案是：利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有—條光亮的“通路”出現(xiàn)；（3）電解質(zhì)溶液能引起膠體的聚沉，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應生成氯化鐵和水，隨后沉淀溶解，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；因此，本題正確答案是：Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。19.托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。（1）其中標示著使用溫度的儀器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

D.準確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號)。讀數(shù)為________mL。（4）實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸?；卮鹣铝袉栴}。①配制中應選用_______(寫出規(guī)格)的容量瓶應量取_____mL98%的濃硫酸。②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響_______（填“是”或“否”)，某同學