學(xué)練考魯科版化學(xué)選修4第3章物質(zhì)在水溶液中行為單元測評三B(含解析)

單元測評(三)B第3章本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷66分，第Ⅱ卷34分，共100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共66分)一、選擇題(本大題共22小題，每題3分，共66分)1．以下對于電解質(zhì)的電離均衡狀態(tài)的表達中，正確的選項是( )．弱電解質(zhì)的電離達到均衡狀態(tài)后，電離就停止了．弱電解質(zhì)的電離達到均衡狀態(tài)后，分子的耗費速率和離子的生成速率相等．弱電解質(zhì)的電離達到均衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離均衡可能要發(fā)生挪動2．以下離子方程式中，屬于水解反響的是( )．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋．CO2＋H2O?HCO－3＋H＋C．CO23－＋H2O?HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋3．把0.05molNaOH固體分別加入到以下100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是( )A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液4．等體積的以下溶液，陰離子的總濃度最大的是( )A．0.2mol·L

－1

K2S

B．0.1mol

－1L·Ba(OH)

2－1C．0.2molL·NaCl

D．0.2mol

－1L·(NH4)2SO45．為了除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適當(dāng)?shù)柠}酸，這類試劑是( )A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3－1一元酸HA與bmol·L－16．25℃時，amol·LNaOH等體積混淆后，pH為7，則以下關(guān)系必定正確的選項是( )A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)7．25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質(zhì)的量濃度是9.327×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為()A．9.3×10－5mol/LB．9.7×10－9mol2/L2C．7.6×10－17mol4/L4D．8.7×10－9mol2/L28．必定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在以下關(guān)系：c(Mg2＋2－)·c(OH)＝Ksp。試推測氫氧化鎂在以下溶液中的溶解度由大到小的次序是( )0.1mol·L－1的AlCl3溶液0.1mol·L1的NH4Cl溶液③0.1mol·L－1的KCl溶液④0.1mol·L－1的KAlO2溶液－A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②9．以下說法不正確的選項是( )．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度相關(guān)B．因為Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，因此ZnS積淀在必定條件下可轉(zhuǎn)變成CuS積淀C．其余條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度必定小10．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下操作會惹起測定值偏高的是( )．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定．滴定管用蒸餾水清洗后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水清洗后，直接加入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水清洗后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定11．以下離子或分子組中能大批共存，且知足相應(yīng)要求的是( )選項離子或分子要求AK＋、NO3－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)B3＋－2－、Cl－滴加鹽酸立刻有氣體產(chǎn)生Fe、NO3、SO3C＋＋－、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生NH4、Al3、SO42DNa＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－滴加氨水立刻有積淀產(chǎn)生12.以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過度的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－?NH3↑＋H2O將過度SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO－3＋NH＋4用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO－3＝Ag＋＋NO↑＋H2O13．在溶液中加入足量Na2O2后還能大批共存的離子組是( )＋＋－－A．NH4、Ba2、Cl、NO3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO24－C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO23－、SO23－－1的鹽酸滴定－1的氨水，滴定過程中不行能出現(xiàn)的結(jié)果是( )14．用0.10molL·0.10mol·L＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)＋－－＋B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)－＋－＋C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)－

＋

＋

－D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)15．在25℃時，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小比較正確的是( )A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍16．以下表達正確的選項是( )A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液2－＋pH＝7時，c(SO4)>c(NH4)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混淆，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少許硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大17．等物質(zhì)的量濃度、等體積的以下物質(zhì)的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3以下關(guān)系或許說法正確的選項是( )2－A．c(CO3)的大小關(guān)系為②>⑤>③>④>①B．c(HCO－3)的大小關(guān)系為④>③>⑤>②>①C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不可以獲得對應(yīng)的固體物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反響，又能與NaOH溶液反響－1－1的稀鹽酸，使溶液的pH＝7。18．常溫下，在10mL0.2molL·氨水中，滴入0.2mol·L則以下說法正確的選項是()A．加入鹽酸的體積大于10mL＋－B．c(NH4)＝c(Cl)C．加入鹽酸的體積等于10mL＋－D．c(NH4)<c(Cl)19．下表中評論合理的是( )選化學(xué)反響及其離子方程式項

評論A

Fe3O4與稀硝酸反響：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

正確錯誤，碳酸鎂不該寫成離子形BCO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：CBa2＋＋SO24－===BaSO4↓

式正確FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反響：2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)錯誤，F(xiàn)eD2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2之比應(yīng)為1∶220.某溶液中存在的離子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，則以下相關(guān)該溶液的表達錯誤的選項是( )＋2－－－＋A．離子濃度可能是c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H)B．構(gòu)成該溶液的溶質(zhì)只好是Na2S或NaHS或兩者的混淆物C．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)．該溶液可能呈中性、堿性或酸性21．電離度是描繪弱電解質(zhì)電離程度的物理量，圖CB3－1電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/本來的總物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖CB3－1，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%22．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了以下實驗：圖CB3－2以下判斷正確的選項是( )．氣體甲必定是純凈物．積淀甲是硅酸和硅酸鎂的混淆物C．K＋、AlO－2和SiO23－必定存在于溶液X中D．CO23－和SO24－必定不存在于溶液X中第Ⅱ卷(非選擇題共34分)二、非選擇題(本大題共4小題，共34分)23．(8分)現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號)，既能跟鹽酸反響又能跟NaOH溶液反響的是____________(填序號)。(2)上述②的水溶液呈堿性的原由是(用離子方程式表示)______________________。(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反響的離子方程式__________________。24．(7分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原由是________________________(用離子方程式或必需的文字說明)。常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，原由是________。－1________。(3)0.1molL·NaHA溶液中各樣離子濃度由大到小的次序是25．(9分)某強堿性溶液中可能含有的離子是＋、NH＋、Al3＋－2－2－、K4、AlO2、SO4、SiO3CO23－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行以下實驗：①取少許的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無積淀生成；②另取少許溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生積淀并漸漸增加，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后積淀漸漸減少至消逝。原溶液中必定存在的離子是________，必定不存在的離子是________。已知必定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，積淀會完整消逝，加入足量的硝酸銀溶液可獲得積淀0.187g，則原溶液中能否含有Cl－？____________。依據(jù)反響次序逐漸書寫出②中發(fā)生反響的離子反響方程式①H＋＋OH－＝H2O②_______③__________________④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2⑤_______26．(10分)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后獲得的稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這類鹽酸，測定它的正確濃度，請你回答以下問題：用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這類鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從________色變成________色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你以為最適合的是以下第________種。①2.500mol·L－1－1－1②0.25mol·L③0.025mol·L(3)若采納上述適合濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴準(zhǔn)時實驗數(shù)據(jù)列表以下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這類待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：c(HCl)＝__________。單元測評(三)B1．D[分析]電離均衡也是一種均衡，因此是一種動向均衡，A項錯誤；能夠從直接要素來表達，兩者已達均衡，必定要表現(xiàn)正反響方向和逆反響方向，或許說各組分的濃度，含量不隨時間變化而變化的意思，B、C項錯誤；外因會影響均衡，D項正確。2．C[分析]A、D兩項屬于弱電解質(zhì)的電離；B項，是CO2與H2O化合反響的離子方程式；C項表示的是CO32－水解的離子反響。3．C[分析]MgSO4與NaOH溶液反響生成Mg(OH)2積淀和Na2SO4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化，還是強電解質(zhì)溶液；鹽酸是強電解質(zhì)，加入NaOH溶液，反響生成的NaCl還是強電解質(zhì)；NH4Cl與NaOH反響生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是強電解質(zhì)，反響生成物中既有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)；只有CH3COOH是弱電解質(zhì)，本來導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后反響生成了強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力加強。4．A[分析]表面上看，四個選項中陰離子濃度都等于0.2mol·L－1，但因為A中K2S能水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，每減少1個S2－同時增添2個陰離子，陰離子總數(shù)增加，－1－1故0.2mol·LK2S溶液中陰離子濃度大于0.2molL·。5．D[分析]不可以引入雜質(zhì)，因此需要使用的試劑陽離子也應(yīng)當(dāng)為Mg2＋。6．C[分析]因為酸堿中和后溶液的pH為7，說明溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)，依據(jù)溶液中電荷守恒，可知c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。可推出：c(A－)＝c(Na＋)，選C。7．D[分析]CaCO3飽和溶液中[Ca2＋]＝[CO2－]＝9.327×10－5，Ksp＝[Ca2＋2－3mol/L]·[CO3]＝－mol/L×9.327×10－mol/L＝8.7×10－mol2/L2。9.327×105598．B[分析]由c(Mg2＋2－)·c(OH)＝Ksp可知，要想使氫氧化鎂的溶解度大，重點是看溶液的酸堿性。酸性越強，溶解度越大；堿性越強，溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性；Al(OH)3堿性弱，則AlCl3水解程度大，酸性強；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈堿性。9．D[分析]對于同種類物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力強；用Ksp直接比較時，物質(zhì)的種類要同樣。10．B[分析]滴定管應(yīng)用待裝液進行潤洗，不然會惹起待裝液濃度降落，若為標(biāo)準(zhǔn)酸液會惹起測定值偏高，若為待測液會惹起測定值偏低。11．D[分析]氧化復(fù)原反響優(yōu)先于非氧化復(fù)原反響，F(xiàn)e3＋、H＋、NO3－優(yōu)先反響，B錯；Al3＋聯(lián)合OH－的能力大于NH4＋，故C錯。12．C[分析]A項，酸性環(huán)境中，不可以生成OH－，錯；B項，NaOH過度，HCO3－與OH－會反響生成CO32－和H2O，錯；C項，SO2過度，則生成HSO3－，正確；D項，O原子不守恒，得失電子也不守恒，錯。13．B[分析]溶液中加入Na2O2后，使溶液呈堿性，且Na2O2自己有氧化性。A項，NH＋4與OH－反響而不可以大批共存；C項，HCO－3與OH－反響生成正鹽，Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2積淀而不可以大批共存；D項，Na2O2與SO23－因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存。14．C[分析]C項的電荷不守恒，在什么狀況下都不行能出現(xiàn)。15．D[分析]NaOH克制水的電離，pH＝11的該溶液中水電離出的－＋－11[OH]＝[H]＝10－14－1,－1×10－1－3－1mol·LNaCN溶液中水電離出的[OH]＝10－11mol·L＝10mol·L，故后者為前者的108倍。16．C[分析]A中氨水是弱堿，假如恰巧反響生成硫酸銨，則銨根水解后溶液呈酸性，要使溶液顯中性則需要氨水過度，2－＋則有c(SO4)＜c(NH4)。B中不一樣濃度的醋酸電離度不一樣，因此不存在簡單的比率關(guān)系。C中pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混淆，恰巧生成醋酸鈉，溶液顯堿性，滴入石蕊變紅。D中往氨水中加入少許硫酸銨固領(lǐng)會克制氨水的電離，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)減小。17．A[分析]＋與HCO－－因為④中NH43相互促使水解，故c(HCO3)：③＞④，B錯；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到本來的物質(zhì)，C錯；Na2CO3只好與鹽酸反響，而不與NaOH溶液反響，D錯。18．B[分析]依據(jù)溶液中電荷守恒的原則，pH＝7時，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，則另兩種陰陽離子的物質(zhì)的量濃度也相等，即c(NH4＋)＝c(Cl－)，而要使溶液呈中性，所加同濃度的鹽酸體積應(yīng)略小于氨水，若V[HCl(aq)]≥10mL，則因為NH4Cl水解和HCl過度而呈酸性。19．B20．B[分析]＋＋2－－、OH－的溶液可能是Na2S、NaHS、Na2S和NaHS含有Na、H、S、HS混淆溶液，有可能是NaHS和H2S混淆溶液。21．D[分析]從所給的公式能夠看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來的氫離子濃度相等，即等于1×10－3mol/L；從圖中可看出，在加入10mL氨水時，溶液導(dǎo)電能力最強，此時醋酸與氨水恰巧完整反響生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2mol·L－1×0.010L÷0.020L＝0.1mol·L－1，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/本來的總物質(zhì)的量)×100%＝(1×10－3mol/L÷0.1mol/L)100%×＝1%。22．C[分析]溶液中加入過度鹽酸后有積淀隨和體生成，說明原溶液中起碼含有CO32－、SO32－中的一種，必定含有SiO32－，必定不存在Al3＋和Mg2＋，必定存在K＋，可能存在AlO2－、SO42－，若CO32－、SO32－同時存在，則氣體是一種混淆物，A項錯誤；溶液中必定不含有Mg2＋