高中化學第1章原子結(jié)構與元素周期律_第1頁
高中化學第1章原子結(jié)構與元素周期律_第2頁
高中化學第1章原子結(jié)構與元素周期律_第3頁
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文檔簡介

第1原結(jié)與素期本知體構與心養(yǎng)讀宏觀辨識與微觀探析能用原子或物質(zhì)結(jié)構解釋元素或相關物質(zhì)的性質(zhì)，其實質(zhì)是能根據(jù)原子核外電子排布、典型物的結(jié)電子式、結(jié)構式等、型物質(zhì)最價氧化物對應的水化物、氫化)性質(zhì)的變化規(guī)律等，通過知識類比遷移，推斷、比較、解釋元素及相關物質(zhì)的性質(zhì)。例析

短周期元素X、Y、、在元周期表中的相對位置如圖所示，其中W原的質(zhì)子數(shù)是其最外層子數(shù)的三倍，下列說法不正確的()．原子半徑：．最高價氧化物對應水化物的酸性X>W>Z．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y>X>W>Z．元素X、、的高化合價分與其主族序數(shù)相等答案A解析根據(jù)短周期元素W原的子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：是N元素Y是元素Z是Si元素。項，周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減??；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所原子半徑關系為Si>P>N>O，錯誤B項，素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強元素的非金屬性：N>P>Si，以它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性HNO>HPO>HSiO，確；C項，元素的非金屬性越強，其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：O>N>P>Si，所以對應最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HO>NH>PH>SiH，正項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合(、F除)，等

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