人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段復(fù)習(xí)題及答案

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段復(fù)習(xí)題及答案（第4-6單元復(fù)習(xí)試題）人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元必考知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的含義物質(zhì)的組成與構(gòu)成(2)物質(zhì)的分類(2)水的組成與凈化必考點(diǎn)一化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的含義1.掌握好化學(xué)用語(yǔ)，有利于化學(xué)學(xué)習(xí)。下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．硝酸根離子：NO3C．兩個(gè)水分子：2H2OD．氧化鐵：FeO2．鋅是促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育的必需微量元素。圖1為鋅元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()圖1A.鋅屬于非金屬元素B．鋅原子的中子數(shù)為30C．鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38gD．鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zn2＋3．用化學(xué)用語(yǔ)填空。(1)2個(gè)汞原子________。(2)3個(gè)鐵離子________。(3)4個(gè)氨分子________。(4)KIO3中碘元素的化合價(jià)________。(5)核電荷數(shù)分別為8、12的兩種元素所形成的化合物________。(6)綠色植物光合作用產(chǎn)生的單質(zhì)________。必考點(diǎn)二化合價(jià)、化學(xué)式及物質(zhì)的組成與構(gòu)成4．下列化合物中氮元素的化合價(jià)最低的是()A.NH3B．NOC．N2D．HNO35．圖2為某鈣片的商品標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成各題。圖2(1)主要成分碳酸鈣(CaCO3)由________種元素組成。(2)碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為____________________。(3)某兒童按標(biāo)簽用量服藥，每天補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量是________g。6．N(NO2)3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。請(qǐng)計(jì)算：(1)1個(gè)N(NO2)3分子中含有________個(gè)原子。(2)N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量是________。(3)下列化合物中，氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是____________(填字母)。A.N(NO2)3B．N2O3C．N2O57．(1)________gP2O5所含氧元素質(zhì)量與5.6gCO所含氧元素質(zhì)量相等。(2)若使CO和CO2含有等質(zhì)量氧元素，二者分子個(gè)數(shù)比為________，二者質(zhì)量比為________。(3)在等質(zhì)量的CO和CO2中，二者分子個(gè)數(shù)比為__________，氧原子個(gè)數(shù)比為__________，所含氧元素質(zhì)量比為_____________。(4)由CO2和O2組成的混合氣體，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，求其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。(1)將“分子”“原子”“元素”填入如圖3甲中序號(hào)所對(duì)應(yīng)的橫線上。①________②________③________圖3(2)如圖乙為三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①硒元素與氧、硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是它們的原子______________相同，在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得到”或“失去”)電子，在形成的化合物中顯________價(jià)。②在水、汞和硫酸銅三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。③硒元素能增強(qiáng)人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中常含硒元素?；卮鹣铝袉?wèn)題。A.硒原子的核電荷數(shù)為________。B．上述三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)拥腳___________不同。必考點(diǎn)三物質(zhì)的分類9．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是()A.O2B．H2OC．KMnO4D．Ca(HCO3)210．臭氧(O3)主要分布在距離地面10～50km的高空。它能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生物。臭氧屬于()A.非金屬單質(zhì)B．金屬單質(zhì)C．化合物D．混合物11．下列各圖中“eq\a\vs4\al()”和“eq\a\vs4\al()”分別表示不同元素的原子，其中有可能是氧化物的是()圖4必考點(diǎn)四水的組成與凈化12．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。圖5(1)從宏觀上觀察：如圖5所示，試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為________，b中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)證明水是由____________________組成的。(2)從微觀上分析：下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。A.水是由氫氣和氧氣組成的B．水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C．每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的(3)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是________。(4)天然水中含有許多雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)濾的方法除去水中的不溶性雜質(zhì)，過(guò)濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和________(填儀器名稱)。為除去水中的不溶性雜質(zhì)，某同學(xué)制作了如圖6所示的簡(jiǎn)易凈水器，其中活性炭的主要作用是______________。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種“綠色環(huán)保、高效”的飲用水消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為________。圖6(5)硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)很多麻煩，生活中常用________的方法降低水的硬度。下列凈化水的單一操作中，相對(duì)凈化程度較高的是________(填字母)。A.靜置沉淀B．吸附沉淀C．蒸餾(6)下列對(duì)有關(guān)水資源認(rèn)識(shí)的敘述中，錯(cuò)誤的是________(填字母)。A.水體污染加劇了淡水資源危機(jī)B．節(jié)約用水是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)C．地球表面約71%被水覆蓋，可利用的淡水資源十分豐富D．天津?qū)贅O度缺水的地區(qū)，可以考慮通過(guò)海水淡化來(lái)解決用水問(wèn)題答案1．C2.D3．(1)2Hg(2)3Fe3＋(3)4NH3(4)Keq\o(I,\s\up6(＋5))O3(5)MgO(6)O24．A5．(1)三(2)10∶3∶12(3)0.6[解析](3)每天補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量＝碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2g×75%×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(40,40＋12＋16×3)×100%))＝0.6g。6．(1)10(2)152(3)C[解析](3)ω(N)N(NO2)3＝eq\f(14×4,14＋（14＋16×2）×3)×100%＝eq\f(56,152)×100%＝36.84%ω(N)N2O3＝eq\f(14×2,14×2＋16×3)×100%＝eq\f(28,76)×100%＝36.84%ω(N)N2O5＝eq\f(14×2,14×2＋16×5)×100%＝eq\f(28,108)×100%＝25.93%故N2O5中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。7．(1)5.68(2)2∶114∶11(3)11∶711∶1411∶14(4)解：設(shè)CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x?；旌蠚怏w～CO2～C4412x24%eq\f(44,12)＝eq\f(x,24%)x＝88%所以O(shè)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－88%＝12%。答：O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。[解析](1)：設(shè)P2O5的質(zhì)量為x。①公式法：x×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(16×5,142)×100%))＝5.6g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(16,28)×100%))x＝5.68g②關(guān)系式法：P2O5～5O～5CO1425×28x5.6geq\f(142,5×28)＝eq\f(x,5.6g)x＝5.68g(2)2CO～2O～CO2(2×28)∶(1×44)＝14∶11所以二者分子個(gè)數(shù)比為2∶1，二者質(zhì)量比為14∶11。(3)設(shè)質(zhì)量均為1g，則CO和CO2分子個(gè)數(shù)比為eq\f(1,28)∶eq\f(1,44)＝11∶7。8．(1)元素原子分子(2)①最外層電子數(shù)得到－2②CuSO4③34質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))9．B10.A11．A[解析]A是化合物，并且只含有兩種元素，如其中一種是氧元素，則為氧化物；C和D都是單質(zhì)，B是由兩種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物。12．(1)2∶1O2氫元素和氧元素(2)C(3)水分子(4)玻璃棒吸附色素和異味＋6(5)煮沸C(6)C人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元必考知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練微觀示意圖基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)（3）質(zhì)量守恒定律圖像題計(jì)算題（1）必考點(diǎn)一微觀示意圖1．(多選)圖1是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是()圖1A.該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B．一個(gè)Y分子和一個(gè)W分子中均有10個(gè)電子C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9∶7D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變必考點(diǎn)二基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)2．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。圖2所示為實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品。A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙三個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，D實(shí)驗(yàn)由丁組同學(xué)稱量燃燒前后鎂條的質(zhì)量，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。圖2(1)A實(shí)驗(yàn)：①引燃紅磷，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論：質(zhì)量不守恒。②待錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量，天平平衡。結(jié)論：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是________(填序號(hào))，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是____________________________，整個(gè)過(guò)程中小氣球的變化是_______________________________________________________。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒，請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明原因：________________________________；乙、丁兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是否遵守質(zhì)量守恒定律？________(填“是”或“否”)，但B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后質(zhì)量并不相等，你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后天平不平衡的原因是________________________________________，若B實(shí)驗(yàn)所用試劑不變，改進(jìn)的方法是_________________________________________________；D實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒前后，質(zhì)量不相等的原因是________________________________________。必考點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3．在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g1010102反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2212A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同C．b物質(zhì)可能是單質(zhì)D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g4．(1)科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期試驗(yàn)，研制出安全炸藥三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)，該炸藥發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為4C3H5N3O9eq\o(=,\s\up7(引爆劑))12CO2↑＋10H2O＋6X↑＋O2↑，推斷X的化學(xué)式為________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①紅磷燃燒_________________________________________________________________；②氫氣燃燒_________________________________________________________________；③鐵絲燃燒_________________________________________________________________；④鎂條燃燒_________________________________________________________________；⑤電解水___________________________________________________________________；⑥用過(guò)氧化氫制氧氣_________________________________________________________；⑦用氯酸鉀制氧氣___________________________________________________________；⑧用高錳酸鉀制氧氣_________________________________________________________；⑨氫氣還原氧化銅___________________________________________________________；⑩鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)_______________________________________________________。(3)冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過(guò)程中起著重要的作用。硫酸鋁和氟化鈉(NaF)在共熔條件下反應(yīng)生成冰晶石(Na3AlF6)，同時(shí)得到硫酸鈉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。必考點(diǎn)四圖像題5.在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC=B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示。將2gA2與80gBC混合，恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是()A.64gB．18gC．80gD．9g圖36．圖4表示的是一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物在受熱過(guò)程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法不正確的是()A.a是氯酸鉀B．t1時(shí)反應(yīng)開始C．b是氧氣D．d是二氧化錳圖4必考點(diǎn)五化學(xué)方程式的計(jì)算7．(多選)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X＋Yeq\o(=,\s\up7(一定條件))2Z，下列說(shuō)法不正確的是()A.Z一定是化合物B．a(chǎn)gX與bgY在一定條件下充分反應(yīng)，則生成Z的質(zhì)量一定為(a＋b)gC．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m和n，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(m＋n)D．a(chǎn)gX完全反應(yīng)生成bgZ，同時(shí)消耗(b－a)gY8．(多選)下列說(shuō)法不正確的是()A.質(zhì)量相等的CO和CO2所含的氧元素的質(zhì)量比為11∶14B．質(zhì)量相等的碳和硫分別在氧氣中充分燃燒，硫消耗的氧氣比碳消耗的氧氣質(zhì)量大C．碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%D．將一定質(zhì)量的甲醇與4.4g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：8CH3OH＋xO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))mCO2＋nCO＋16H2O。當(dāng)反應(yīng)物完全耗盡且全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，有3.6g水生成，則同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為3g9．2016·東麗區(qū)二模改編某過(guò)氧化氫溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶17，現(xiàn)向19g該過(guò)氧化氫溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，求生成氧氣的質(zhì)量。10．氫氣和氧氣的混合氣體共20g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，測(cè)得生成18g水，求原混合氣體中氫氣的質(zhì)量。答案1．BC[解析]由圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O。該反應(yīng)中，Z是由X和Y反應(yīng)生成的；參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為(6×30)∶(5×28)＝9∶7；化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變。2．(1)②紅磷燃燒放出的熱量，使氣體受熱膨脹，小氣球脹大，受到的空氣浮力變大，使得天平不平衡先膨脹后縮小，最后變癟(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，使得天平不平衡將反應(yīng)放在密閉容器內(nèi)進(jìn)行鎂條燃燒消耗了空氣中的氧氣且生成了白煙，使得反應(yīng)前后質(zhì)量不相等3．D[解析]依據(jù)表中a、b、c、d四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)可以推斷出：d物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，則d可能是雜質(zhì)，也可能該反應(yīng)的催化劑；8gb物質(zhì)與一定質(zhì)量的a物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成11gc物質(zhì)，則該反應(yīng)是化合反應(yīng)；a物質(zhì)與b物質(zhì)既可能是單質(zhì)，也可能是化合物，但c物質(zhì)一定是化合物，且c物質(zhì)中的元素種類與a、b兩物質(zhì)中的元素種類相同；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出參加反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量為3g，則反應(yīng)后剩余a物質(zhì)的質(zhì)量為10g－3g＝7g。4．(1)N2(2)①4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5②2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O③3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4④2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO⑤2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑⑥2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑⑦2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑⑧2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑨H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O⑩Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(3)Al2(SO4)3＋12NaFeq\o(=,\s\up7(共熔))2Na3AlF6＋3Na2SO4(4)CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH＋H2O5．B6．C[解析]氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣。氯酸鉀在達(dá)到一定溫度后開始分解，在反應(yīng)中質(zhì)量逐漸減少，最后完全反應(yīng)，質(zhì)量為零，a是氯酸鉀；t1時(shí)，氯酸鉀的質(zhì)量開始減少，生成物氯化鉀和氧氣的質(zhì)量開始增多，可知t1時(shí)反應(yīng)開始；在氯酸鉀分解的過(guò)程中，氧氣、氯化鉀的質(zhì)量逐漸增多，反應(yīng)結(jié)束，質(zhì)量達(dá)到一定數(shù)值，不再改變，生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量比為149∶96，所以b是氯化鉀，c是氧氣；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，反應(yīng)中質(zhì)量不變，d是二氧化錳。7．BC[解析]Z是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若agX與bgY恰好完全反應(yīng)，則生成(a＋b)gZ，若不是恰好完全反應(yīng)，則生成Z的質(zhì)量小于(a＋b)g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m和n，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為eq\f(（2m＋n）,2)。8．BD9．解：由題意得，剩余液體全為H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后液體中氫元素質(zhì)量相等。過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量為19g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,17＋2)×100%))＝2g。充分反應(yīng)后剩余液體的質(zhì)量為2g÷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,18)×100%))＝18g。則生成氧氣的質(zhì)量為19g－18g＝1g。答：生成氧氣的質(zhì)量為1g。10．解：由題意得，氫氣和氧氣不是恰好完全反應(yīng)。剩余氣體的質(zhì)量為20g－18g＝2g。設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y。2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O43236xy18geq\f(4,36)＝eq\f(x,18g)x＝2geq\f(32,36)＝eq\f(y,18g)y＝16g若氧氣過(guò)量，則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量為2g，氧氣的質(zhì)量為16g＋2g＝18g。若氫氣過(guò)量，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16g，氫氣的質(zhì)量為2g＋2g＝4g。答：原混合氣體中氫氣的質(zhì)量為2g或4g。人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六單元必考知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練物質(zhì)的性質(zhì)與用途(1)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)(4)圖像題(3)推斷題(2)計(jì)算題(2)必考點(diǎn)一物質(zhì)的性質(zhì)與用途1．化學(xué)就在我們身邊，現(xiàn)有①石墨、②氧氣、③氮?dú)?、④活性炭、⑤金剛石、⑥一氧化碳、⑦干冰、⑧肥皂水、⑨氦氣、⑩二氧化硫，?qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號(hào))。(1)作制冷劑且可用于人工降雨的物質(zhì)是________。(2)可供給呼吸的氣體是________。(3)可用作冰箱除味劑的是________。(4)可充入食品包裝袋中以防腐且空氣中含量較多的是________。(5)可作干電池電極的是________。(6)天然存在的最硬的物質(zhì)是________。(7)可用于區(qū)別硬水和軟水的是________。(8)屬于空氣污染物的是________。(9)可充入霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是________。(10)極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合使人中毒的是________。必考點(diǎn)二氧氣、二氧化碳的性質(zhì)及制取2．2017·重慶BO2和CO2總與我們?nèi)缬半S形，下列關(guān)于它們的敘述中不正確的是()A.O2支持燃燒，而CO2不支持燃燒B．空氣中O2過(guò)多無(wú)害，而CO2過(guò)多會(huì)形成酸雨C．在一定條件下它們都可以與碳單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．在自然界中它們可以通過(guò)光合作用和呼吸作用相互轉(zhuǎn)化必考點(diǎn)三基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)3．2018·天津一中月考用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖1必考點(diǎn)四圖像題4．將一定質(zhì)量的木炭與過(guò)量的氧氣置于密閉容器中，加熱使它們充分反應(yīng)。下列圖像中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化關(guān)系的是()圖25．(多選)下列四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖3A.甲為電解水B．乙為氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅C．丙為等質(zhì)量的顆粒大小不同的碳酸鈣分別與足量且濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)D．丁為高溫煅燒一定量的碳酸鈣固體必考點(diǎn)五推斷題【突破口歸納】(1)以物質(zhì)特征顏色為突破口固體顏色：①黑色：________、________、________、________、________；②紅色：________、________、________。(2)以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口①條件是高溫的化合反應(yīng)：____________________________________________。②條件是高溫的分解反應(yīng)：____________________________________________。(3)以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口①能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體是________，光合作用的原料之一是__________。②還原性物質(zhì)：能使黑色CuO變紅的氣體為________或________，固體為________。其中無(wú)色有毒的氣體是________。(4)以元素或物質(zhì)之最為突破口①相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是__________。②自然界中硬度最大的物質(zhì)是________。(5)以物質(zhì)的用途為突破口①用于人工降雨的是__________，造成溫室效應(yīng)的是__________。②常用的建筑材料大理石、石灰石的主要成分均為________。(6)典型物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(碳線)圖4【對(duì)接訓(xùn)練】6．下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見的反應(yīng)，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是()選項(xiàng)ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲H2O2CCaCO3CaCO3乙O2COCO2CaO丙H2OCO2Ca(OH)2Ca(OH)27.A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為無(wú)色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖5所示(圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖5(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______；D______。(2)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①B→C：___________________________________________________________；②C→D：___________________________________________________________。(3)寫出物質(zhì)C與過(guò)氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成碳酸鈉(Na2CO3)和物質(zhì)A的化學(xué)方程式：__________________________________。必考點(diǎn)六計(jì)算題8．(1)用足量H2、C、CO分別與質(zhì)量相同的氧化銅在高溫下反應(yīng)，則消耗H2、C、CO的質(zhì)量比為__________。(2)將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為________。9．(1)在CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，將該混合氣體5g通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，再將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的質(zhì)量為________g。(2)取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石(雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng))高溫煅燒，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為________g。10．將3.6gCaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物中CaO的質(zhì)量。11．某興趣小組為測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12g石灰石樣品，與100g稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并稱得整個(gè)過(guò)程中質(zhì)量的變化如圖6所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖6答案1．(1)⑦(2)②(3)④(4)③(5)①(6)⑤(7)⑧(8)⑥⑩(9)⑨(10)⑥2．B3．A4．C5．BC【突破口歸納】(1)①CuOCFe3O4MnO2鐵粉②CuFe2O3紅磷(2)①C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(3)①CO2CO2(或H2O)②H2COCCO(4)①H2②金剛石(5)①干冰CO2②CaCO3【對(duì)接訓(xùn)練】6．C7．(1)O2CaCO3(2)①2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(或CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2，合理即可)②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O28．(1)1∶3∶14(2)14∶11[解析](1)設(shè)氧化銅的質(zhì)量為160g，消耗H2的質(zhì)量為x1，消耗C的質(zhì)量為x2，消耗CO的質(zhì)量為x3。CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O802160gx1eq\f(80,2)＝eq\f(160g,x1)x1＝4g2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑16012160gx2eq\f(160,12