高考理綜化學專題講座回眸與展望及高考備考策略

各位老師：

大家好編輯課件高考：回眸與展望——三年理綜化學試題綜評及2012年高考備考復習建議回眸是為了展望，展望的基點是回眸回眸是尋求運行軌跡，展望是延伸運行軌跡

胡征善二0一一年十一月六日編輯課件一、回眸1.2011年高考理綜化學試題評析2.三年來高考理綜化學試題綜評3.皖智命題與高考命題分析比較二、展望認真研究《考試說明》把脈命題的運行軌跡編輯課件

（一）

2011年安徽

高考理綜化學試題評析

1.命題特色

2.試題分析編輯課件命題獨具匠心試題亮點紛呈

主干突出，注重能力。長度合理，難度適宜。符合課標，緊扣說明。聯(lián)系實際，穩(wěn)中求新。情境新穎，體現(xiàn)公平。圖文并茂，卷面活潑。設問明確，張揚個性；循序遞進，利于選拔。編輯課件考查核心知識試題注重考查中學化學的核心知識，覆蓋面廣。涉及五個模塊的教學內(nèi)容，知識點分布合理有效?；瘜W平衡、元素周期律與分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、離子反應、電解質(zhì)溶液、電化學、常見元素及其化合物性質(zhì)、有機官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等。注重對基礎知識、基本技能的考查。在一定程度上保持了試題的穩(wěn)定性和連續(xù)性，有利于穩(wěn)定考生的情緒和心理，使其充分發(fā)揮水平。編輯課件堅持能力立意1.突出化學學科思想及學習方法的考查。物質(zhì)變化與能量變化等化學基本觀念在試題中都有不同程度的體現(xiàn)。2.注重對接受、吸收、整合化學信息能力的考查。通過對實驗現(xiàn)象、圖形、模型、圖表的觀察，以及對提供的各種信息的閱讀，獲取有關感性知識和印象，準確提取實質(zhì)性內(nèi)容，進行加工、整合，重組為新知識的能力。3.注重對表達能力的考查。能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字等表達。4.重視化學實驗和探究能力的考查。掌握化學實驗的基本方法和技能、運用科學的方法解決簡單化學問題的能力；通過探究性實驗試題考查科學探究的一般方法：提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流。編輯課件長度合理難度適宜1.語言洗練，直接切入，不拖泥帶水2.難度介于兩年之間，利于教學改革

符合課標緊扣說明1.符合和融合新課程，拒絕新課程沒有的內(nèi)容2.緊扣《考試說明》，關注新增內(nèi)容聯(lián)系實際穩(wěn)中求新1.聯(lián)系STSE實際，關注與生產(chǎn)生活密切關系2.以穩(wěn)定為主旋律，力求內(nèi)容創(chuàng)新編輯課件情境新穎體現(xiàn)公平1.命題素材新穎，提供的情境陌生，體現(xiàn)選拔性考試的公平公正2.有利于遏制備考復習的“題海戰(zhàn)術”，而使備考精力用于提升能力上圖文并茂卷面活潑試卷設計圖文并茂，版面活潑生動；多渠道多方位地提供信息，符合學生的認知興趣，考查加工處理信息的能力編輯課件設問明確張揚個性循序遞進利于選拔設問指向明確，難度設置基本上由難到易循序遞進，有明顯的區(qū)分度，有利于高校的選拔；設問設置了閉區(qū)間的開放性答案，注重考生創(chuàng)新思維和創(chuàng)新能力的考查，有利于考生的個性張揚。編輯課件2011年安徽高考化學試題內(nèi)容與模塊分布編輯課件

題號考查的知識與能力模塊

7（6）以新研制的高效火箭推進劑的三硝基胺(或三硝基氮）[N(NO2)3]為載體，考查N(NO2)3的分子組成、化學鍵和分子的空間結(jié)構(gòu)、并根據(jù)氮元素的化合價對其氧化性和還原性作出判斷化學1選修3

8（6）以在指定溶液中分子和離子是否大量共存，考查常見分子和離子的化學性質(zhì)化學1選修4選修5

9（6）以電鍍廢液中Cr2O72—可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）為背景材料，考查影響化學平衡和反應速率的因素化學2選修410（6）以常見物質(zhì)Fe、Al與稀HNO3的作用和沉淀的轉(zhuǎn)化、試紙的正確使用為材料，要求對實驗現(xiàn)象的描述和對現(xiàn)象的解釋或得出的結(jié)論作出正確的判斷化學1選修4編輯課件11（6）以電離能、最高正價、溶液的酸堿性和復分解反應的規(guī)律，以便掌握“規(guī)律”外的一些特例，考查原子核外電子排布的洪特規(guī)則，O、F等元素化合價的特殊性，溶液酸堿性與溫度的關系化學1選修3選修412（6）以最新發(fā)現(xiàn)的“水”電池為載體，考查原電池原理。尤其要求對Na2Mn5O10中Mn化合價的確定，同時也考慮了巧解化學2選修413（6）給出酸堿中和滴定曲線和滴定給出中溶液中溫度的變化曲線，要求利用對曲線的分析，判斷溶液中離子或分子濃度的比較、滴定過程中溶液溫度變化的原因選修4編輯課件25（14）涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物（HCl、SiCl4、SiH4等）的知識；要求正確書寫基態(tài)原子電子排布式并判斷單電子數(shù)、判斷指定物質(zhì)的熔點及穩(wěn)定性；正確書寫相關的化學方程式和熱化學方程式化學1化學2選修3選修426（17）以合成抗心律失常藥物室安卡因為載體，要求根據(jù)合成路線辨認和分析某些有機化合物的結(jié)構(gòu)、明確有機反應類型、正確書寫限定條件下同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、正確書寫相關的有機反應方程式、判斷室安卡因的化學性質(zhì)化學2選修5編輯課件27（14）以提純粗MnO2生產(chǎn)流程為背景，考查MnO和MnCO3的化學性質(zhì)、離子方程式的配平、蒸發(fā)所用的儀器、根據(jù)生產(chǎn)過程的反應原理進行相關的計算化學2選修428（13）模擬地下水的脫氮實驗，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的響。要求明確實驗原理，明確影響脫氮反應速率的因素，根據(jù)影響反應速率的因素，設計控制實驗條件討論某一條件對反應速率的影響，提出假設、驗證假設，寫出實驗步驟，得出正確的結(jié)論；設問設置了開放性答案化學1選修4

編輯課件

試題分析編輯課件7、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子【解析】N(NO2)3（三硝基胺或三硝基氮

）是一種共價化合物，相對分子質(zhì)量為152，聯(lián)想到氨分子的空間構(gòu)型可知N(NO2)3分子中4個氮原子在空間呈三角錐型，不可能共平面；N、O原子之間形成的化學鍵是極性鍵，15.2gN(NO2)3中含1mol原子。通?？梢哉J為硝基氮原子化合價為+4價，另一氮原子為0價，分子內(nèi)可以發(fā)生氧化還原反應。N(NO2)3中的—NO2，三個原子在空間呈V型結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緾NNO2NO2NO2編輯課件【點評】據(jù)瑞典研究理事會2010年12月22日宣布：瑞典皇家工學院（KTH）物理化學教授托爾·布林克（ToreBrinck）和同事在氮的氧化物團隊中發(fā)現(xiàn)了一種新式的氮氧化合物分子，這種名為“Trinitramid”的氮氧化合物有望成為未來火箭燃料家族的新成員，與目前最好的火箭燃料相比，新燃料的效率將提高20%到30%。該研究成果發(fā)表在德國《應用化學》雜志上。三硝基胺的球棍模型編輯課件

8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c(H+)==1.0×10—13mol/L溶液中

C6H5O—、K+、SO42—、Br—C．Na2S溶液中SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH==12的溶液中NO3—、I—、Na+、Al3+

【解析】A選項的反應為：Cl2+SO32—+H2O===SO42—+2Cl—+2H+；C選項的反應為：S2—+Cu2+==CuS↓；D選項的反應為：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

【答案】B編輯課件9．電鍍廢液中Cr2O72—可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72—(aq)+2Pb2+(aq)

2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H＜0

【解析】該離子反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應速率增大，平衡常數(shù)減??；pH增大，平衡正向移動，Cr2O72—的轉(zhuǎn)化率增大；若溶液的體積不變，增加Pb2+的物質(zhì)的量，Cr2O72—的物質(zhì)的量減小?！敬鸢浮緼該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的編輯課件10、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3

，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性編輯課件【解析】A選項：過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色；B選項：涉及沉淀的轉(zhuǎn)化。AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會轉(zhuǎn)化為白色沉淀，因為AgI比AgCl更難溶于水。在AgCl沉淀中加入I—才轉(zhuǎn)化為黃色的AgIC選項：Al箔插入稀HNO3中，反應有NO氣體放出，不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。Al在冷濃HNO3才發(fā)生鈍化【答案】D編輯課件11、中學化學很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出

Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2

通入NaClO溶液中能生成HClO編輯課件【解析】A選項：Mg為ⅡA族元素，價電子排布式為3s2，s軌道處于全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，I1比Al大；B選項：鹵族元素中的F元素沒有正價；C選項：當溫度接近100℃時，純水的pH約為6.5，呈中性?！敬鸢浮緿【點評】(1)從“規(guī)律”找“個性”，于“一般”中顯“特殊”。（2）根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，因有H2CO3＞HClO＞HCO3—，故CO2通入NaClO溶液中的離子反應式為：ClO—+CO2+H2O==HClO+HCO3—

編輯課件12、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A．正極反應式：Ag+Cl——e—==AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物【解析】該“水”電池的電極反應為：負極反應Ag+Cl——e—==AgCl，AgCl是氧化產(chǎn)物；正極反應5MnO2+2e—+2Na+==Na2Mn5O10，電池中Na+向正極移動，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子。編輯課件【答案】B【點評】如果用化合價變化來判斷生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，就必須首先確定Na2Mn5O10中Mn元素的平均化合價：+3.6，平均每個Mn原子由+4價下降到+3.6價，下降了0.4價，每生成1molNa2Mn5O10共轉(zhuǎn)移2mol電子。最為直觀的方法是：由題給電池總反應式和氧化還原反應電子得失應相等可知：2Ag～2AgCl共轉(zhuǎn)移2mol電子。編輯課件

13、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)==1.0×10—14mol/LB．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)C．c點：c(Cl—)==c(NH4+)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱【解析】因為NH3·H2O是弱堿，1.000mol/L氨水中c(OH—)很小于1.000mol/L，c點時，因此a點即氨水中由水電離出的c(H+)＞1.0×10—14mol/L。若氨水與鹽酸完全中和即為NH4Cl溶液，其物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)，而b點是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl—)。溶液溫度升高是中和放熱所致，在d點之后，中和反應基本結(jié)束，溶液溫度略下降應是滴入的鹽酸溫度較低所致。在c點，溶液溫度約為25℃（室溫），且溶液pH==7。由溶液的電荷守恒式可判斷C選項正確。【答案】C編輯課件25(14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第______周期第_______族；W的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_______（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是__________（寫化學式）。（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________________。（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_________________。編輯課件編輯課件26.（17分）室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：編輯課件

編輯課件

編輯課件【答案】（1）MnO和MnCO3【解析】由流程圖示中第①步可知：1.問題：“CO2哪兒來，MnO哪里去？又是稀H2SO4，無氧化性”。2.分析：樣品（含有較多的MnO和MnCO3的MnO2）中的MnCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2，MnO2不稀硫酸反應，過濾后的固體中不含MnO，所以第①步的反應為：MnO+2H+==Mn2++H2O和MnCO3+2H+==Mn2++H2O+CO2↑編輯課件（2）5Mn2+24H2O518H+【解析】由流程圖示中的第②步可知：第①步所得濾液中的Mn2+被ClO3—氧化為MnO2，ClO3—為被還原Cl2。（3）蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒NaCl【解析】Cl2與熱NaOH溶液反應的離子方程式為：3Cl2+6OH—==ClO3—+5Cl—+3H2O（4）0.02【解析】樣品中含有MnO和MnCO3的質(zhì)量為12.69g—8.7g==3.99g，其中MnCO3物質(zhì)的量為0.01mol即質(zhì)量為1.15g，MnO的質(zhì)量為3.99g—1.15g==2.84g(即0.04mol)。所以經(jīng)第①步過濾后的濾液中含有0.05molMn2+，根據(jù)得失電子守恒，則有：5n(NaClO3)==2×0.05mol==0.10mol，n(NaClO3)==0.02mol編輯課件1編輯課件編輯課件編輯課件

商榷

一、試題的問題第27（4）題：編輯課件【點評】一般而言，粗樣品中除含已知成分，可能還含一些未知成分。按此處之解粗MnO2樣品只是MnO2、MnO和MnCO3的混合物。若粗MnO2樣品中含有可溶性雜質(zhì)（無論與NaClO3反應與否），第（4）題無解。因此試題中應加一個限定字“只”即“只含有較多的MnO和MnCO3”。

二、答案的問題

2010年28（3）題：乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表內(nèi)容（提示：NO3—在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設2成立若銀鏡不消失，假設2不成立編輯課件【點評】驗證假設2（假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3—能氧化Ag）的實驗設計，第②步“配制相同pH的稀硝酸溶液”，并沒有確定溶液中NO3—濃度相同，事實上，F(xiàn)e(NO3)3溶液中的c(NO3—)是配得稀硝酸中c(NO3—)的數(shù)百倍。所以實驗步驟應改為：實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結(jié)論①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，并向其中加入一定量的KNO3，使溶液中NO3—濃度與Fe(NO3)3溶液中NO3—濃度相同，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)編輯課件2010年26（5）題書寫有機反應方程式：答案給出的兩個反應方程式不能用可逆符號編輯課件（二）三年高考安徽理綜化學卷綜評命題專家很用心編輯課件三年來理綜化學試題的命題脈絡非常清晰，在保持題型、題量、分值等多種因素不變的前提下，注重內(nèi)容的創(chuàng)新，強調(diào)能力的考查。（1）命題符合新課程理念，考查新課程化學學科核心知識；（2）命題緊扣《考試說明》，給備考復習指明方向，以“減輕考生不必要的的課業(yè)負擔”；（3）命題“注重理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展”；（4）命題重視新課程“三維”目標的體現(xiàn)，使中學化學教學能立足于促進學生的全面發(fā)展；編輯課件（5）命題符合考生認知水平，注重考查接受、吸收、整合化學信息的能力和分析問題、解決問題的能力,突出化學學科的特點，注重化學實驗和探究能力的考查；（6）命題尊重教育測量學原理，難度適中，具有良好的效度、信度和區(qū)分度，有利于高校選拔和中學的課程改革；（7）命題力求原創(chuàng)，提供新穎的情境和素材，力避市面上流行的命題內(nèi)容和命題形式，從而有力有效地遏制了高考復習中的“題海戰(zhàn)術”，將高考復習引導到提升學科能力上來；（8）命題追求體現(xiàn)青年人的認知興趣，以多種圖、表形式呈現(xiàn)（如：實驗裝置圖、結(jié)構(gòu)示意圖、工作原理圖、坐標圖、生產(chǎn)流程圖、合成路線圖等），這不僅符合人們多渠道獲取信息的方式方法，而且使試卷呈現(xiàn)形式活潑生動。編輯課件三年來安徽高考理綜化學試題的比較2011年2010年2009年7.以新研制的高效火箭推進劑的N(NO2)3為載體，考查N(NO2)3的分子組成、化學鍵和分子的空間結(jié)構(gòu)、并根據(jù)氮元素的化合價對其氧化性和還原性作出判斷、有關物質(zhì)的量的簡單轉(zhuǎn)化——基本概念7.以固體儲氫材料亞氨基鋰（Li2NH）為載體，考查對化合價和氧化劑、還原劑等概念的了解、比較電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑[r(H—)＞r(Li+)]7.以石墨烯為載體考查對同位素、有機物和共價鍵的了解，有關物質(zhì)的量的簡單轉(zhuǎn)化8.以在指定溶液中分子和離子是否大量共存，考查常見分子和離子的化學性質(zhì)，明確Cl2的氧化性和SO32—的還原性——粒子共存9.溶液中離子或分子的共存問題，明確Cr2O72—的氧化性和CH3CHO的還原性10.溶液中離子或分子的共存問題，明確Cl2的氧化性和SO32—的還原性編輯課件9.以電鍍廢液中Cr2O72—可轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）為背景材料，考查影響化學平衡和反應速率的因素——化學反應速率及其平衡理論10.以低溫脫硝技術為載體，考查熱化學方程式的應用，化學平衡移動，反應速率的概念；平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率與平衡移動的關系；催化劑對化學平衡無影響11.熱化學方程式的應用，化學平衡移動，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率與平衡移動的關系10.以常見物質(zhì)Fe、Al與稀HNO3的作用和沉淀的轉(zhuǎn)化、試紙的正確使用為材料，要求對實驗現(xiàn)象的描述和對現(xiàn)象的解釋或得出的結(jié)論作出正確的判斷——化學實驗8.考查實驗儀器（滴定管、容量瓶、坩堝等）的正確使用、滴定管的精度和電解知識；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。9.認識、了解和正確使用某些常見儀器，量筒的精確度、溫度計的量程、濃硝酸保存的注意事項（濃硝酸腐蝕橡皮）編輯課件11.以電離能、最高正價、溶液的酸堿性和復分解反應的規(guī)律，以便掌握“規(guī)律”外的一些特例，考查原子核外電子排布的洪特規(guī)則、O、F等元素化合價的特殊性、溶液酸堿性與溫度的關系12.考查質(zhì)量分數(shù)均為5%的硝酸、硫酸、鹽酸對Fe—Cr的腐蝕情況分析和Fe與稀硝酸反應的化學方程式8.對較復雜有機分子結(jié)構(gòu)的辨認與識別，準確判定s—誘抗素制劑分子中所含的官能團12.以最新發(fā)現(xiàn)的“水”電池為載體，考查原電池原理。尤其要求對Na2Mn5O10中Mn化合價的確定——電化學知識11.以固體酸（CsHSO4）傳遞質(zhì)子的氫氧燃料電池為背景材料，考查原電池原理（電子的流向、電極反應、消耗H2的量及電解質(zhì)熔液中質(zhì)子的流向等）12.以制備半導體材料Cu2O為背景材料，考查電解知識。明確電解池電極的名稱與電源的連接的關系，電極反應及電子轉(zhuǎn)移編輯課件9.以電鍍廢液中Cr2O72—可轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）為背景材料，考查影響化學平衡和反應速率的因素——化學反應速率及其平衡理論10.以低溫脫硝技術為載體，考查熱化學方程式的應用，化學平衡移動，反應速率的概念；平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率與平衡移動的關系；催化劑對化學平衡無影響11.熱化學方程式的應用，化學平衡移動，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率與平衡移動的關系10.以常見物質(zhì)Fe、Al與稀HNO3的作用和沉淀的轉(zhuǎn)化、試紙的正確使用為材料，要求對實驗現(xiàn)象的描述和對現(xiàn)象的解釋或得出的結(jié)論作出正確的判斷——化學實驗8.考查實驗儀器（滴定管、容量瓶、坩堝等）的正確使用、滴定管的精度和電解知識；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。9.認識、了解和正確使用某些常見儀器，量筒的精確度、溫度計的量程、濃硝酸保存的注意事項（濃硝酸腐蝕橡皮）編輯課件13.給出酸堿中和滴定曲線和滴定給出中溶液中溫度的變化曲線，要求利用對曲線的分析，判斷溶液中離子或分子濃度的比較、滴定過程中溶液溫度變化的原因——電解質(zhì)溶液13.考查Na2O2、Na2O分別與水反應、CO32—的水解，并判斷指定離子（陰離子）濃度的大小13.酸堿反應的過量問題、判定反應后溶液中離子或分子濃度的大小、電解質(zhì)溶液的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒編輯課件25(14分).涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物（HCl、SiCl4、SiH4等）的知識；要求正確書寫基態(tài)原子電子排布式、判斷指定物質(zhì)的熔點及穩(wěn)定性；正確書寫相關的化學方程式和熱化學方程式25(14分).涉及C、S、O、Cu等元素及其化合物（HClO4、CS2、Cu2S、Cu2O、CO、SO2）的知識；考查元素周期表（律）——基態(tài)Cu原子電子排布式、共價鍵的類型、鍵的極性、鍵長比較等，并進行有關蓋斯定律（熱化學方程式）的簡單計算25(17分).涉及N、S、Al、Cu、Fe等元素及其化合物的知識，元素周期表（律）——電子排布式、電離能，有關蓋斯定律（熱化學方程式）的簡單計算編輯課件26(17分).以合成抗心律失常藥物室安卡因為載體，要求根據(jù)合成路線辨認和分析某些有機化合物的結(jié)構(gòu)、明確有機反應類型、正確書寫限定條件下同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、正確書寫相關的有機反應方程式、判斷室安卡因的化學性質(zhì)——調(diào)用已儲存的知識：甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、苯的催化加氫、氨基的堿性等來處理安卡因的化學性質(zhì)26(17分).以二甲苯為原料合成新型降壓藥替米沙坦為載體，考查二甲苯、羧酸、硝基化合物、胺類等物質(zhì)的化學性質(zhì)，要求辨認和分析有機化合物的結(jié)構(gòu)、明確有機反應類型、正確書寫限定條件下同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和高聚物的結(jié)構(gòu)、正確書寫有機反應（酰胺鍵的酸性水解）26(12分).以合成一種醫(yī)藥中間體為載體，涉及苯、烯、醇、醛、羧酸、酚、酯等物質(zhì)的化學性質(zhì)，考查有機反應類型，尤其是要求正確書寫酚酯堿性水解的化學方程式，轉(zhuǎn)化關系中涉及到不影響作答、不要求作答的新反應編輯課件27(14分).以提純粗MnO2生產(chǎn)流程為背景，考查MnO和MnCO3的化學性質(zhì)（可與H+反應）、離子方程式的配平、蒸發(fā)所用的儀器、根據(jù)生產(chǎn)過程的反應原理進行相關的計算(填空)27(14分).以回收廢舊鋰離子電池正極材料為背景，考查鋁的性質(zhì)、氧化還原反應的配平、離子方程式的正確書寫、過濾所用的儀器和過濾后濾液渾濁的原因分析、并利用守恒法進行簡單的計算(填空)27(12分).以將含Cr2O72—的工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化為磁性材料的生產(chǎn)流程為背景，考查氧化還原反應的配平、離子方程式的正確書寫、pH試紙的正確使用、判斷濾渣的成分，并利用守恒法進行簡單的計算(填空)編輯課件28(13分).模擬地下水的脫氮實驗，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。要求明確實驗原理，明確影響脫氮反應速率的因素，根據(jù)影響反應速率的因素，設計控制實驗條件討論某一條件對反應速率的影響，提出假設、驗證假設，并寫出實驗步驟，得出正確的結(jié)論。答案具有一定的開放性28(13分).以常見物（Fe3+、HNO3、Ag等）的氧化還原性為載體設置了探究性實驗，考查了課本中醛的銀鏡反應（銀氨溶液的配制、銀鏡反應的操作和注意事項）；實驗設計和根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理；答案具有一定的開放性——全國優(yōu)秀試題28(17分).以處理含p-CP(對氯苯酚)為情境，考查反應速率知識及其變量條件的控制，設置了閉區(qū)間的開放性答案，將學習方式和科學方法論貫穿于其中。要求具備敏銳的觀察能力和提煉、加工、處理信息的能力編輯課件舉例編輯課件

【例1】2011年9：電鍍廢液中Cr2O72—可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72—(aq)+2Pb2+(aq)

2PbCrO4(s)+2H+(aq)

△H＜0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的

【解析】該離子反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應速率增大，平衡常數(shù)減??；pH增大，平衡正向移動，Cr2O72—的轉(zhuǎn)化率增大；若溶液的體積不變，增加Pb2+的物質(zhì)的量，Cr2O7

2—的物質(zhì)的量減小。【答案】A編輯課件2009年11.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)

△H==—373.4kJ·mol—1在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

【解析】本題以處理凈化汽車尾氣為載體，考查化學平衡移動。要求能用數(shù)學坐標圖直觀表示平衡移動的結(jié)果，明確溫度、濃度對反應物轉(zhuǎn)化率的影響，明確平衡常數(shù)只與反應的溫度有關而與濃度、壓強無關。編輯課件【例2】2011年13.室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)==1.0×10—14mol/LB．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)C．c點：c(Cl—)==c(NH4+)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱【解析】因為NH3·H2O是弱堿，1.000mol/L氨水中c(OH—)很小于1.000mol/L，c點時，因此a點即氨水中由水電離出的c(H+)＞1.0×10—14mol/L。若氨水與鹽酸完全中和即為NH4Cl溶液，其物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)，而b點是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl—)。溶液溫度升高是中和放熱所致，在d點之后，中和反應基本結(jié)束，溶液溫度略下降應是滴入的鹽酸溫度較低所致。在c點，溶液溫度約為25℃，且溶液pH==7。由溶液的電荷守恒式可判斷C選項正確。編輯課件2009年13.向體積為Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關系錯誤的是A．Va＞Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＞c(K+)B．Va==Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)==c(OH—)C．Va＜Vb時：c(CH3COO—)＞c(K+)＞c(OH—)＞c(H+)D．Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)==c(OH—)+c(CH3COO—)【解析】本題以酸堿中和為知識起點，要求討論酸堿反應的過量問題、判定反應后溶液中離子或分子濃度的大小、電解質(zhì)溶液的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中D選項是電荷守恒式，B選項是質(zhì)子守恒式。質(zhì)子守恒式可以通過電荷守恒式和物料守恒守恒求得：電荷守恒式：c(K+)+c(H+)==c(OH—)+c(CH3COO—)物料守恒式：c(K+)==c(CH3COOH)+c(CH3COO—)，將其代入上式，可得：質(zhì)子守恒式：c(CH3COOH)+c(H+)==c(OH—)編輯課件上述問題若轉(zhuǎn)化為下列坐標圖的形式命題，與2011年的13題更是如出一轍。VaVb●b7pH●cA●CH3COOK溶液●編輯課件Vb電荷守恒式c(K+)+c(H+)==c(CH3COO—)+c(OH—)

增大CH3COOH與CH3COOK的混合溶液pH＜7b點前c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH—)b點c(CH3COO—)＞c(H+)==c(K+)＞c(OH—)b點后

c(CH3COO—)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH—)pH==7c(K+)==c(CH3COO—)＞c(H+)==c(OH—)VaA點CH3COOK溶液）pH＞7c點前

c(K+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)增大CH3COOK與KOH的混合溶液設c點c(K+)＞c(CH3COO—)==c(OH—)＞c(H+)c點后c(K+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)

CH3COOK溶液的物料守恒式c(K+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)CH3COOK溶液的質(zhì)子守恒式c(OH—)==c(CH3COOH)+c(H+)編輯課件【例3】編輯課件（2）請根據(jù)圖中實驗①曲線，計算降解反應在50s—150s內(nèi)的反應速率：V（p—CP）==_____________mol/(L·s)[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：______________________________。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時________________。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：____________________________________?！窘馕觥勘绢}以Fenton法處理難降解有機化合物的工業(yè)廢水為載體，主要考查反應速率知識及其變量條件的控制，要求考生必須具備敏銳的觀察能力和提煉、加工、處理信息的能力，例如對p—CP（對氯苯酚）濃度隨時間t變化曲線尤其是直線③的觀察與分析。本題還設置了閉區(qū)間的開放性答案，例如第（5）小題：要求答出迅速停止反應的一種方法。編輯課件（1）實驗②控制p—CP、H2O2、Fe2+的濃度和溶液的pH不變，只研究溫度對降解反應速率的影響；實驗③控制p—CP、H2O2、Fe2+的濃度和反應溫度不變，只研究溶液pH對降解反應速率的影響。（2）由p—CP濃度隨時間t變化曲線可看出：實驗①在時間為50s時p—CP的濃度為1.2×10—3mol/L，150s時p—CP的濃度為0.4×10—3mol/L，所以在50s—150s的時間內(nèi)以p—CP濃度變化表示的反應速率為：(1.2×10—3mol/L—0.4×10—3mol/L)/100s==8×10—3mol/(L·s)此處p—CP的濃度很容易漏掉10—3，這就是命題人的匠心獨具之處。（3）要求對Fenton試劑（Fenton法所使用的試劑：Fe2+和H2O2）——H2O2的穩(wěn)定性給予正確判斷。（4）實驗③所記錄的結(jié)果是一條直線，p—CP濃度不隨時間t變化而變化，即反應速率為0。（5）欲使反應迅速停止，可以采取的措施是：①迅速將溶液的pH調(diào)至約為10。②迅速將溶液溫度降至幾乎不反應時的溫度。編輯課件【答案】（1）（4）反應速率趨向于零（或降解反應趨向于停止）（5）將所取的樣品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液的pH約為10（或?qū)⑺〉臉悠敷E冷或其他合理答案）編輯課件【點評】2009年和2011年兩年第28題的實驗探究性試題是非常相似的，主要都是考查了外界條件尤其是溶液pH對化學反應速率的影響，只是變換了設問角度而已。2009年是試題給出了溫度、反應物濃度、溶液pH，要求回答實驗目的——探究溶液pH對降解反應速率的影響；2011年是試題要求探究溶液的pH對反應速率影響，要求固定其它條件[即c(NO3—)、溶液溫度、鐵粉的比表面積]不變，并排除溶液中O2的干擾，設計出實驗步驟。編輯課件（四）認真研究《考試說明》

1、將不同版本的教材進行有效地糅合2、沒有專設的計算要求3、考試內(nèi)容界定明確4、重視新增內(nèi)容5、如何用好《題型示例》6、如何用好《附錄》編輯課件為什么要研究《考試說明》？（1）是高考命題的依據(jù)三年的高考理綜化學命題均嚴守《考試說明》（2）是備考復習權威性和指導性文本（3）考核目標明確，考試內(nèi)容清晰。（4）《考試說明》體現(xiàn)《課程標準》和《考試大綱》的要求，具有安徽的命題特色

概言體現(xiàn)課改，穩(wěn)中求變，主干突出，界定明確；凸顯特色，重視應用；鏟平高度，延伸廣度；

弱化計算，強化方法；融合不同，拓展視野。編輯課件

一、將不同版本的教材進行有效地糅合【例1】第一部分考試內(nèi)容（二）化學基本概念和基本原理7.（8）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)（不要求計算？）

魯科版選修4《化學反應原理》第3章第3節(jié)《沉淀溶解平衡》在“追根尋源”“資料在線”中用較大篇幅涉及沉淀溶解平衡的計算。人教版選修4《化學反應原理》第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》并沒有過多的涉及其計算問題。編輯課件

【例2】應該肯定：現(xiàn)代物理分析方法（波譜方法）分析確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是先進的現(xiàn)代儀器在化學上的應用，也是新課程教材中的“閃光點”，應該讓學生認識和了解。但是《考試說明》中界定“不包括波譜方法”，豈不可惜！

人教版第一章第4節(jié)《研究有機化合物的一般步驟和方法》而魯科版只在《拓展視野》中出現(xiàn)“光譜分析的作用”編輯課件

【例3】在高溫條件下，鋁或氧化鋁與氫氧化鈉反應是生成偏鋁酸鈉，但在溶液中只以Al(OH)4—形式存在，而人教版仍是以AlO2—表示，這就使得兩種版本表示其生成的反應存在差異：三年均回避2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4](化合)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](化合)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(中和)編輯課件【例4】苯環(huán)究竟是不是官能團？苯環(huán)應該是官能團，它決定了芳香族化合物的化學性質(zhì)——易取代、難加成及其側(cè)鏈對苯環(huán)取代反應的影響！中學教學一直以來都不把它作為官能團。人教版《有機化學基礎》中也沒有將它作為官能團。但魯科版《有機化學基礎》P8表1-1-1中就將苯環(huán)作為官能團。編輯課件2010年第26題（3）中含有的官能團名稱是_______。答案：(3)硝基、羧基評分要求：答“苯環(huán)”是官能團不扣分編輯課件【例5】縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式的表示人教版：表示出端基的原子或原子團魯科版：沒有表示出端基的原子或原子團2010年高考第26題第（4）題：

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成高聚物是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。【答案】編輯課件

二、沒有專設計算要求，而是將計算穿插在相關內(nèi)容之中

1.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。

2.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。

編輯課件

4.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。5.能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。6.能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。7.能進行pH的簡單計算。三、考試內(nèi)容界定明確

1.了解鹽類水解的原理（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）2.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)（不要求計算）3.了解有機化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)（不包括手性異構(gòu)體）。

編輯課件四、重視新增內(nèi)容編輯課件2010年《考試說明》修改的內(nèi)容

與2010年高考試題的關系

第一部分（四）常見有機物及其應用

增加（5）了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。第二部分（一）《有機化學基礎》模塊2．（5）“了解加成反應、取代反應消去反應和加聚反應。”改作“了解加成反應、取代反應消去反應和聚合反應?！?．“糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)”改作“氨基酸”刪去（1）、（3）兩點，保留（2）、（4）兩點編輯課件2010年第26題（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（5）已知在一定條件下可水解為和，則F在強酸和長時間加熱下發(fā)生水解反應的化學方程式為

。答案（4）（5）

高考答案中化學方程式用可逆符號不妥編輯課件1．原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(3)了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關系。2．化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解共價鍵的主要類型（σ鍵和π鍵）。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。(2)了解極性鍵和非極性鍵2010年第25題（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在

個σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

,鍵長較長的是

。答案（2）2H-ClH-S

編輯課件2011年《考試說明》新增的內(nèi)容

與2011年高考試題的關系（1）了解中和滴定的基本原理

《題型示例》中更換了【例7】2011年高考第13題：滴定曲線（2）了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別為此專門增設了2010年安徽高考試題第25題第（3）題“W元素氧化物[即CuO]的晶體類型為___,其熔點比Y[單質(zhì)硫]

晶體__(填“高”“低”或“無法確定”）”以《題型示范》來告示

2011年高考第25題第（2）題：

X（Na）的單質(zhì)和Y（Si）的單質(zhì)相比，熔點較高的是___（寫化學式）

編輯課件2012年《考試說明》修改內(nèi)容一改兩移三刪十替換修改：第一部分中（四）常見有機物及其應用2.了解甲烷、乙烯、苯等烴類物質(zhì)（原為有機化合物）的主要性質(zhì)及在化工生產(chǎn)中的重要作用。移動：第二部分中（一）《有機化學基礎》模塊原（4）條“了解鹵代烴……相互聯(lián)系”改為作為第（3）條原3.氨基酸（1）“了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)，以及氨基酸與人體健康的關系。”移作這里的（4）刪去：第二部分中（一）《有機化學基礎》模塊刪去3.氨基酸中的其余部分“了解化學學科在生命科學發(fā)展中所起的重要作用”——大而虛刪去1.（3）中（不包括波譜方法）——名刪實增刪去2.（3）中即“舉例說明。。。。。?！薄撉遗c前重復編輯課件十替換

替換了十道題型示例，基本上是同質(zhì)互換。1.P341【例13】換2009年上海卷生鐵的銹蝕。2.P342【例14】換2011年廣東理綜卷：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的有關說法的正誤判斷3.P344【例18】換2011年北京理綜卷：有關熱化學方程式的正誤判斷4.P345【例19】換2011年上海卷：碳酸鈉溶液和鹽酸滴加次序不同產(chǎn)生二氧化碳量的不同判斷鹽酸的濃度5.P345【例20】換2011年福建理綜卷：根據(jù)Sn與Pb2＋的化學平衡，判斷有關說法的正誤

編輯課件6.P346【例23】換2011年山東理綜卷：室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少c(CH3COO—)B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合溶液pH==7c(CH3COO—)c(CH3COOH)·c(OH—)編輯課件7.P339【例10】換2010年安徽理綜卷：某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖：電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O,下列有關說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極編輯課件8.P346【例22】換2011年福建理綜卷下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺編輯課件9.P351【例29】換2011年全國新課標卷科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為、和。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

；（3）在容積為2L的密閉容器中，由和合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：、均大于300℃）：下列說法正確的是

（填序號）①溫度為時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為②該反應在時的平衡常數(shù)比時的小③該反應為放熱反應④處于A點的反應體系從變到，達到平衡時增大（4）在溫度時，將1mol

和3mol

充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

；（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為

、正極的反應式為

。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為，則該燃料電池的理論效率為

（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。編輯課件10.P363換2011年山東理綜卷【例36】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為

。利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是

L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=113.0kJ·mol-1則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=

kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

。a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1︰6，則平衡常數(shù)K=

。(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示。該反應ΔH

0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是

。編輯課件如何用好《題型示例》編輯課件

《考試說明》中每一道“題型示例”的更換與保留都是編者精心設計的，既要全面反映《考試說明》中規(guī)定的“考核目標與要求”和“考試范圍與要求”，又要為高考命題提供范例。2011年化學科《考試說明》中更換的“題型示例”是根據(jù)《考試說明》的考試內(nèi)容從全國十幾套2010年高考化學試題中挑選出來的，同時反映了新增考試內(nèi)容。編輯課件

示例選出后重點在“說明”，“說明”不是解析，而是對“考核目標”和“考試范圍”的闡釋與界定。因此使用《題型示例》時：(1)根據(jù)試題答案檢測知能水平;(2)關鍵是要理解“題型示例”中的“說明”，要認真分析每題后的“說明”，明確本題從何種角度、以何種方式（背景材料、試題情境）來考查知識內(nèi)容和能力水平的，使之能起到指導作用。

編輯課件

《題型示例》選取的試題典型，立意新穎，突出新材料、新情境試題的選擇，凸顯試題的開放性、探究性和實踐性；題型示例的說明從立意、考查內(nèi)容和對應能力等多個角度作出解說，指導性強，能給考生有益的啟示。編輯課件《題型示例》共有40題其中選擇題26題，非選擇題14題。14道非選擇題的綜合性都很強。從模塊上分析：必修與選修模塊必考內(nèi)容融合；從內(nèi)容上分析：涉及結(jié)構(gòu)、化學平衡與速率、元素及其化合物性質(zhì)、有機化合物性質(zhì)、實驗與設計等；從能力上分析：有正確使用化學用語、使用圖表和實驗數(shù)據(jù)分析、實驗與探究能力、簡單計算等；從試題難度設置上看：多個設問一般都是由易到難。編輯課件如何用好《附錄》編輯課件附錄

附錄是從上一年安徽高考理綜化學試題中選取部分試題進行詳細解析，從【試題分析】中可以讀出命題意圖；明確試題考查的知識與能力的要求；知道試題的難度。從中亦可感悟到來年高考化學命題的走向。化學試卷的難度系數(shù)一般控制在0.55—0.60之間編輯課件2012年化學科《考試說明》不可能在原有的基礎上有大的變動，只是作微調(diào)。2012年化學科《考試說明》推出后，應重視對其增、減、改內(nèi)容作過細分析。下面以2011年《考試說明》的修改為例予以說明。編輯課件2011年《考試說明》修改的內(nèi)容及其說明“兩減兩增十五換”為什么要“兩減兩增”？編輯課件第一部分考試內(nèi)容增刪的部分刪除的內(nèi)容：（二）化學基本概念和基本理論7.電解質(zhì)溶液（5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，

能進行pH的簡單計算。（五）化學實驗基礎（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。

為什么要刪去？編輯課件增加的內(nèi)容：（五）化學實驗基礎（1）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。（2）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。（3）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。（4）能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純。（5）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。（6）了解中和滴定的基本原理。編輯課件第二部分內(nèi)容增加（二）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊2.化學鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（3）了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別編輯課件《題型示例》換用了15道新題,13題同質(zhì)互換【例1】將原例2換作2010年重慶理綜卷第6題——主要考查產(chǎn)生二氧化碳的反應☆

【例2】用原【例1】2009安徽卷第7題——石墨烯（移動）【例3】換作2010年安徽卷第7題——以亞氨基鋰儲氫材料為載體，主要考查氧化還原反應概念☆

【例5】換作2010年江蘇卷第5題——主要考查阿伏加德羅常數(shù)☆

【例6】換作2010年上海卷第11題——主要考查根據(jù)圖像分析反應過程【例7】換作2010年江蘇卷第12題——主要考查酸堿中和滴定曲線及其應用☆【例9】換作2010年全國理綜新課程卷第13題——主要考查離子方程式及其評價☆【例15】換作2010年安徽卷第10題——主要考查離子或分子共存問題☆【例17】換作2010年安徽卷試題——主要考查化學平衡及其移動知識☆

編輯課件【例25】換作2010年全國理綜新課程卷第10題——主要考查利用太陽能電池的工作原理☆【例27】換作2010年安徽卷第25題——主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識、熱化學方程式，并作修改：增加晶體結(jié)構(gòu)知識☆【例28】換作2010年江蘇卷第15題——主要考查工業(yè)生產(chǎn)流程和實驗技能☆【例32】換作2009年安徽卷第27題——以處理工業(yè)廢水為載體，主要考查實驗技能【例33】換作2009年安徽卷第26題——主要考查有機化學知識☆【例37】換作2010年全國理綜I卷第27題——主要考查化學反應速率和化學平衡知識☆【例39】換作2010年全國理綜新課程卷第28題——以鋅與酸反應為載體，主要考查實驗探究能力☆編輯課件克服兩種傾向1.不用《考試說明》，考得也不差——沒有必要型

要讓學生少付出，教師就得多研究。要讓學生少彎路，教師就得指捷徑。2.研究歸研究復習歸復習——專家研究型

研究與復習結(jié)合，師生共同研究。內(nèi)容與題型結(jié)合，重在知能分析。

編輯課件（五）高考命題的指導語1.讓“片面追求升學率”的吃虧2.讓做過實驗的考生發(fā)揮優(yōu)勢3.讓思維品質(zhì)好的考生得高分

編輯課件

1.命題如何體現(xiàn)“讓‘片面追求升學率’的吃虧”思想？（1）緊扣新課程的教學內(nèi)容。新課程中未出現(xiàn)的知識點，堅決不出現(xiàn)（2）試題內(nèi)容新穎、題型原創(chuàng)，考查了學科的主干知識，有力有效地遏制了“題海”。（3）現(xiàn)在市面上流行的很多試題，有些是老教材內(nèi)容，不符合新課程要求，有些是其他省份規(guī)定的考試內(nèi)容不符合安徽省情。

編輯課件2.命題如何做到“讓做過實驗的考生發(fā)揮優(yōu)勢”？化學實驗的命題不再像以前的命題形式專屬于一題，而是穿插在多個試題中，綜合性很強，所占的比分亦很大。2010年：第8題、第28題、事實上第12題和第27題也可歸屬于化學實驗內(nèi)容、尤其是第27（3）題要求回答過濾中濾液渾濁的原因

2011年：第10題、第27（3）題、第28題編輯課件

3.命題如何體現(xiàn)“讓思維品質(zhì)好的考生得高分”思想？編輯課件

2009年第26題寫出和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式

【解析】同時考慮酯的堿性水解，水解后生成酸和酚與氫氧化鈉的中和反應2010年第26題

在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是【解析】同時考慮酸性條件下酯的水解、肽鍵（酰胺鍵）的水解、氨基的（堿性）成鹽反應編輯課件2011年第26題：

與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是____________________________?！窘馕觥客瑫r考查羧基的中和反應、鹵代烴的消去反應（其中還包含中和反應）。【點評】在正確書寫有機化學方程式上，三年的試題如出一轍：一個化學方程式中包含多種反應，考查思維的整體性和嚴密性

編輯課件2010年第27題書寫LiMn2O4在酸性條件下與空氣反應生成的MnO2離子方程式，需要考生突破五重知能障礙：

a.LiMn2O4是否可溶，以確定是寫化學式還是寫離子符號；

b.確定LiMn2O4中Mn的化合價為+3.5；

c.從題給信息“通入空氣”中，根據(jù)氧化還原反應元素化合價的升降判斷氧化劑是O2，LiMn2O4中被氧化為MnO2，每個LiMn2O4的化合價身高了1；

d.根據(jù)“加稀硫酸”考慮到是酸性介質(zhì)，需在反應物中加入H+；

e.注意到LiMn2O4中的Mn的角碼數(shù)是2。

要使考生在緊張的氛圍下、有限的時間內(nèi)作出如此多層面的思考，命題人實在是匠心獨到。編輯課件2011年第12題與此有異曲同工之妙“水”電池的工作原理：

5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl負極反應Ag+Cl——e—==AgCl，AgCl是氧化產(chǎn)物；正極反應5MnO2+2e—+2Na+==Na2Mn5O10，電池中Na+向正極移動，每生成1molNa2Mn5O10

轉(zhuǎn)移2mol電子。如果用化合價來判斷每molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，就必須確定Na2Mn5O10中Mn元素的平均化合價：+3.6，平均每個Mn原子由+4價下降到+3.6價，下降了0.4價，每生成1molNa2Mn5O10共轉(zhuǎn)移2mol電子。更為直觀的是由題給電池總反應式和氧化還原反應電子得失應相等可知：2Ag～2AgCl共轉(zhuǎn)移2mol電子。編輯課件三年的高考第27題的第（4）都是計算填空2009年：欲使1L含5.00×10—3mol/L

Cr2O72—的廢水完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入____gFeSO4·7H2O【解析】根據(jù)題意由Cr原子守恒可知：1.00×10—2molCr可制得2.00×10—2molCr0.5Fe1.5FeO4，根據(jù)Fe原子守恒可知：5.00×10—2mol（即13.9g）FeSO4·7H2O2010年：

若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應中加入20.0mL3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有________gNa2CO3參加了反應。編輯課件本題欲得到正確答案，要求首先明確第③反應的原理，同時要判斷出硫酸過量。根據(jù)第③反應原理知：n(LiMn2O4)==n(H+)==0.1mol過量硫酸消耗碳酸鈉:n(Na2CO3)==0.06mol—0.05mol

更為值得一提的是：1.審清題意：是“正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g”而不是“含LiMn2O4的正極材料18.1g”2.命題人還精心安排了根據(jù)守恒法[n(Na2CO3)==n(