實(shí)驗(yàn)化學(xué)教學(xué)建議鄭肖文修改

實(shí)驗(yàn)化學(xué)教學(xué)建議鄭肖文修改第1頁(yè)/共68頁(yè)一、《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材分析和使用建議1．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材有“三新”2．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》與其它模塊有“四異”3．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)）教學(xué)實(shí)施存在“五個(gè)不到位”4.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材使用的建議第2頁(yè)/共68頁(yè)1．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材有“三新”

（1）新的課程取向（2）新的編寫(xiě)形式（3）新的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容第3頁(yè)/共68頁(yè)元素與化合物有機(jī)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算STSE基本概念、理論《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》七個(gè)專題的基本結(jié)構(gòu)體系及教學(xué)目標(biāo)如下：第4頁(yè)/共68頁(yè)2.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》與其它模塊有“四異”

（1）學(xué)習(xí)的內(nèi)容和要求上有所不同（2）學(xué)習(xí)內(nèi)容的編排方式不同。（3）學(xué)習(xí)內(nèi)容的深廣度不同。（4）學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式有所不同。第5頁(yè)/共68頁(yè)3．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)）教學(xué)實(shí)施存在“五個(gè)不到位”（1）教學(xué)理念不到位-----許多教師對(duì)本課程的教學(xué)目標(biāo)仍停留在知識(shí)和技能的層次上，缺乏深層次上對(duì)的理解。有部分教師，目前的關(guān)注點(diǎn)是本課程高考如何考?考什么?考哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?如果本課程的教學(xué)中眼睛只盯住高考，而忽視了學(xué)生的全面發(fā)展，那么不可避免在教學(xué)中將出現(xiàn)我們不愿見(jiàn)到和發(fā)生的現(xiàn)象：①教學(xué)時(shí)間和內(nèi)容大大縮水②教學(xué)活動(dòng)和形式極為單一③學(xué)生學(xué)習(xí)積極性完全喪失第6頁(yè)/共68頁(yè)（2）教學(xué)時(shí)空不到位《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊內(nèi)容豐富，有十六個(gè)實(shí)驗(yàn)課題和二十個(gè)拓展課題，僅靠三十六個(gè)課時(shí)是根本無(wú)法完成的，有些實(shí)驗(yàn)取材于生活、生產(chǎn)，這就需要拓展教學(xué)時(shí)空，將實(shí)驗(yàn)教學(xué)從課內(nèi)延伸到課外，從校內(nèi)延伸到校外，從個(gè)體擴(kuò)展到群體。目前許多學(xué)校的教學(xué)還受制于課堂，局限于校內(nèi)，植根于個(gè)體。（3）教師實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ坏轿磺耙咽黾啊秾?shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊中有許多新的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，還穿插了一些新的實(shí)驗(yàn)成果和手段，面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)，教師的原有知識(shí)儲(chǔ)備已顯缺乏，教師的原有的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)已不敷應(yīng)對(duì)，教師原有的實(shí)驗(yàn)技能已不能順利完成所有的實(shí)驗(yàn)。廣大教師都將經(jīng)歷一個(gè)重新回實(shí)驗(yàn)室，埋頭鉆研實(shí)驗(yàn)的過(guò)程。第7頁(yè)/共68頁(yè)（4）實(shí)驗(yàn)硬件設(shè)施不到位目前學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室配備和實(shí)驗(yàn)儀器、藥品的配備都是按老的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材教學(xué)需要配置的，教育行政部門(mén)顯然沒(méi)有為學(xué)校提前配備適合新教材需求的實(shí)驗(yàn)裝備。由于近年來(lái)高中規(guī)模的急增，一些學(xué)校甚至將實(shí)驗(yàn)室改成教室，使原本不充裕的實(shí)驗(yàn)室更顯緊缺。一些實(shí)驗(yàn)所需的儀器，設(shè)備尚需采購(gòu)，由于種種原因，有些實(shí)驗(yàn)所需藥品一時(shí)還處購(gòu)買。（5）教輔資料不到位

新課程—實(shí)施以來(lái)，教師一直有教輔資料不足，難起“教輔”作用的抱怨，《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊實(shí)施后這個(gè)矛盾將更為突出。和一些全新的實(shí)驗(yàn)和課題相配套的習(xí)題、實(shí)驗(yàn)指南等教輔資料肯定會(huì)大大滯后于教學(xué)的需要。第8頁(yè)/共68頁(yè)4．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材使用建議（1）課內(nèi)和課外相結(jié)合，教室和實(shí)驗(yàn)室相交替?？蓪⒉糠謱?shí)驗(yàn)活動(dòng)安排在課外進(jìn)行，如實(shí)驗(yàn)知識(shí)的預(yù)備、相關(guān)資料的查找等。部分實(shí)驗(yàn)活動(dòng)可在普通教室進(jìn)行，如實(shí)驗(yàn)原理的分析、討論；實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析；實(shí)驗(yàn)成果的展示和交流等。同一個(gè)實(shí)驗(yàn)專題的數(shù)個(gè)實(shí)驗(yàn)課題可在不同的實(shí)驗(yàn)室同時(shí)布置，使同年級(jí)的多個(gè)平行班可同時(shí)在不同的實(shí)驗(yàn)室交叉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以解決數(shù)個(gè)班級(jí)需同時(shí)使用同一個(gè)實(shí)驗(yàn)室的矛盾。第9頁(yè)/共68頁(yè)（2）將部分實(shí)驗(yàn)研究專題穿插在其它選修模塊中進(jìn)行。

如專題2中“乙醇和苯酚的性質(zhì)”、“苯酚和甲醛的反應(yīng)”可在有機(jī)化學(xué)相應(yīng)專題中進(jìn)行研究。專題4中“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”、“藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)”、“催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”、“過(guò)氧化氫酶的催化作用”、“蔗糖的燃燒”、“反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”、“淀粉與碘顯色現(xiàn)象的探究”、“壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響”、專題5中“原電池”、“干電池模擬實(shí)驗(yàn)”、“電解與電鍍”、“阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定”共】4個(gè)實(shí)驗(yàn)可穿插在“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的相應(yīng)專題中進(jìn)行。這些內(nèi)容的插入，既可豐富學(xué)生在化學(xué)原理學(xué)習(xí)和有機(jī)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，又可提高實(shí)驗(yàn)研究專題的使用效率。第10頁(yè)/共68頁(yè)（3）部分實(shí)實(shí)驗(yàn)研究專題可和高三部復(fù)習(xí)的有機(jī)結(jié)合。專題3“物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別”中的五個(gè)實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生有豐富的元素化合物知識(shí)、有較強(qiáng)的邏輯推理能力，專題7“物質(zhì)的制備與合成”中四個(gè)實(shí)驗(yàn)要求學(xué)生有較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)綜合能力，這些專題可安排在高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中進(jìn)行，將本模塊在教學(xué)時(shí)間上向高三延伸。這也可使高三的學(xué)生在復(fù)習(xí)中能不斷接受新的知識(shí)，有更多的復(fù)習(xí)途徑和方式，一改以往高三學(xué)生只“炒冷飯”、只做習(xí)題的枯燥學(xué)習(xí)方式。第11頁(yè)/共68頁(yè)（4）處理好實(shí)驗(yàn)課題和拓展課題的關(guān)系。拓展課題主要為對(duì)本課題的深入研究而設(shè)，在拓展課題中常常會(huì)介紹一些新的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)方法，但這些新的知識(shí)和方法往往不是要求全體學(xué)生都必須掌握的，因而這類拓展課題一般不必作為教學(xué)的基本要求內(nèi)容，也不要列入考試和測(cè)驗(yàn)的知識(shí)范圍。教師可將拓展課題作為部分學(xué)生課外活動(dòng)或研究性學(xué)習(xí)的選題，或選用拓展課中的某些內(nèi)容作為擴(kuò)大學(xué)生化學(xué)知識(shí)領(lǐng)域、培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)研究能力的素材。二、(實(shí)驗(yàn)化學(xué))各專題教學(xué)要求和教學(xué)建議第12頁(yè)/共68頁(yè)專題1物質(zhì)的分離和提純

課題1海帶中碘元素的分離和檢驗(yàn)基本要求：1．了解物質(zhì)分離、提純的基本原則，并能在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中考慮到這些基本原則。2．理解從海帶中分離和檢驗(yàn)碘元素的原理3．熟悉從海帶分離和檢驗(yàn)碘元素的操作流程。4．理解萃取的原理及萃取方法的適用范圍5．掌握溶解、過(guò)濾、萃取、分液等基本操作。6．養(yǎng)成實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)臻的科學(xué)態(tài)度。解讀:1．物質(zhì)分離、提純的基本原則主要指①不引入新的雜質(zhì)。②不減少被提純物質(zhì)。③實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行。2．海帶中碘元素主要以有機(jī)碘化物形式存在，將海帶灼燒、灰化后，灰分的浸取液中的碘以1—的形式存在。3．萃取、分液操作都用到分液漏斗，學(xué)生應(yīng)該按課本“操作向?qū)А?，掌握分液漏斗的使用方法和萃取、分液的操作程序和注意事?xiàng)。第13頁(yè)/共68頁(yè)實(shí)驗(yàn)流程：稱取樣品灼燒灰化溶解過(guò)濾氧化檢驗(yàn)萃取分液有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+Cl2=2Cl-+I2備注：1.《化1》P45-46《溴碘的提取》2.《化1》P18-20《物質(zhì)的分離與提純》第14頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題1-1：茶葉中

Ca、Al、Fe元素的鑒定檢驗(yàn)Al3+:使用阿羅明拿溶液(鋁試劑)氫氧化物完全沉淀的pHCa(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3≥13≥5.2≥4.1Ca2++(NH4)2C2O4==CaC2O4↓+2NH4+

第15頁(yè)/共68頁(yè)Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)流程：灼燒灰化過(guò)濾濾液沉淀溶解過(guò)濾調(diào)節(jié)酸度檢驗(yàn)Ca2+溶解檢驗(yàn)Fe2+檢驗(yàn)Al3+備注：《化1》P74-75《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》Ca2++(NH4)2C2O4==CaC2O4↓+2NH4+

第16頁(yè)/共68頁(yè)課題2

用紙層析法分離鐵離子和銅離子基本要求：1．了解紙層析法的基本原理。2．理解利用氨水使Fe3+，Cu2+顯色的原理。3．熟悉用紙層析法分離溶液中鐵離子和銅離子的操作方法和步驟。解讀:1.了解紙層析法的基本原理時(shí)要注意理解“惰性支持物”、“固定相”、“流動(dòng)相”等概念。2.氨水使Fe3+

，Cu2+顯色的原理是3NH3·H2O+Fe3+→Fe（OH）3↓（紅棕色）+3NH4+Cu2++4NH3+Cu（NH3）42+（深藍(lán)色）備注：《化1》P18-21《物質(zhì)的分離與提純》《化1》P71-76《鐵銅的獲取及應(yīng)用》第17頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題1-2

：菠菜的葉綠體中色素的提取和分離用石油醚、丙酮、苯胺一定比例配制展開(kāi)劑

提取色素的原理和方法拓展課題1-3

：用粉筆進(jìn)行層析分離用粉筆作固定相，分離紅、藍(lán)墨混合液中的染料血液中鐵元素的檢驗(yàn)（用亞鐵氰化鉀）第18頁(yè)/共68頁(yè)專題1物質(zhì)的分離和提純

課題3

硝酸鉀晶體的制備影響晶粒生長(zhǎng)的條件:溶解度、溶液濃度、蒸發(fā)溶劑的速度、溶液冷卻的速度等。減壓過(guò)濾裝置第19頁(yè)/共68頁(yè)基本要求:1．理解實(shí)驗(yàn)室中利用硝酸鈉和氯化鉀制取硝酸鉀的原理。2．學(xué)會(huì)利用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法提純固態(tài)物質(zhì)。3．學(xué)習(xí)減壓過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)方法。4．能設(shè)計(jì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案5．進(jìn)一步掌握并能熟練運(yùn)用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等常用實(shí)驗(yàn)操作。6．通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)制備實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程。解讀:1．NaNO3+KCl==NaCl+KNO3該反應(yīng)是可逆的，一定濃度的NaNO3和KCl混合液加熱濃縮，隨著溶劑的減少，NaCl首先析出。熱過(guò)濾除去NaCl，將溶液冷卻到室溫即有大量KNO3析出，NaCl僅有少量析出，得到硝酸鉀粗品。2．減壓過(guò)濾是學(xué)生新學(xué)習(xí)的一種實(shí)驗(yàn)分離手段，要求認(rèn)識(shí)減壓過(guò)濾的原理、識(shí)別所需儀器學(xué)習(xí)各儀希的連接和安裝及減壓過(guò)濾的操作程序和技能要求。3．粗鹽的提純是一個(gè)拓展實(shí)驗(yàn)，由于該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)涉及的原理和實(shí)驗(yàn)的操作均為學(xué)生誚掌握的內(nèi)容，所以將該實(shí)驗(yàn)列入基本要求。第20頁(yè)/共68頁(yè)溶解度隨溫度變化：

NaNO3+KCl=NaCl+KNO3

大小小大實(shí)驗(yàn)原理熱過(guò)濾：趁熱過(guò)濾，得KNO3飽和溶液（回收NaCl晶體）結(jié)晶：KNO3溶液冷卻有KNO3晶體析出蒸發(fā)：小火加熱至有較多晶體析出[2]

溶解：20gNaNO317gKCl35ml水[1]

抽濾：得KNO3晶體，用少量飽和KNO3溶液淋洗晶體稱量：稱量產(chǎn)品，粗KNO3質(zhì)量

g實(shí)驗(yàn)流程：備注：《化1》P18-19《物質(zhì)的分離與提純》第21頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題1-4粗鹽提純化學(xué)1P19除去粗鹽中的雜質(zhì)化學(xué)1P49-52鈉鎂及化合物性質(zhì)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClBa(OH)2→Na2CO3→HCl第22頁(yè)/共68頁(yè)專題2物質(zhì)性質(zhì)的探究

課題1

鋁及其化合物的性質(zhì)鋁配合物的生成：Al3++6F-=AlF63-明礬晶體的培養(yǎng)Al3++4OH-=Al(OH)4-圖1-5明礬晶體的制取第23頁(yè)/共68頁(yè)基本要求：1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁、氧化鋁、徑氧化鋁、可溶性鋁鹽的重要化學(xué)性質(zhì)。2．理解明礬凈水的基本原理。3．學(xué)會(huì)鋁燃燒實(shí)驗(yàn)的方法。4．能用實(shí)驗(yàn)的方法證明鋁表面氧化膜的保護(hù)作用5．體驗(yàn)觀察、分析在研究物質(zhì)性質(zhì)中重要作用。6．通過(guò)制作明礬晶體的實(shí)踐活動(dòng)，發(fā)展對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的感知興趣、操作興趣，培養(yǎng)探索興趣。解讀:1．鋁及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生均已較熟悉，此處重在學(xué)習(xí)如何用實(shí)驗(yàn)的方法加以證實(shí)。2．Al3++4OH-→Al（OH）4-Al3++6F-→AlF6-是學(xué)生新認(rèn)識(shí)的兩個(gè)綜合反應(yīng)。第24頁(yè)/共68頁(yè)實(shí)驗(yàn)原理：2Al+3/2O2==Al2O3

△rG0=-1582kJ/molAl3++6F-=AlF63-Al3++4OH-=Al(OH)4-備注：《化1》P64-69《從鋁土礦到鋁合金》<化學(xué)反應(yīng)原理>P74-79鹽類的水解第25頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題2-1鋁熱反應(yīng)第26頁(yè)/共68頁(yè)課題2

乙醇和苯酚的性質(zhì)基本要求：1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙醇、苯酚的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比的方法，認(rèn)識(shí)乙醇、苯結(jié)構(gòu)上的差異引起性質(zhì)差異的原因，并能比較醇羥基和酚羥基的化學(xué)活性。3．學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制備酚醛樹(shù)脂的方法，學(xué)會(huì)水浴加熱的方法。4．體驗(yàn)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法探究物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程。5．初步形成一定的分析、推理與歸納能力解讀:1．要在反應(yīng)物狀態(tài)相同的條件下才能比較乙醇、苯酚和金屬鈉反應(yīng)速率，故反應(yīng)用乙醚做溶劑。2．學(xué)生需要掌握實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯的實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)方法。3．酚醛樹(shù)脂的制取是拓展實(shí)驗(yàn)，但該實(shí)驗(yàn)和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊中“醛的性質(zhì)和應(yīng)用”一節(jié)中“觀察與思考”的實(shí)驗(yàn)完全相同，故列入基本要求。學(xué)生重在理解原理，操作要求可降低。第27頁(yè)/共68頁(yè)乙醇3條反應(yīng)式化學(xué)2P55-56乙醇苯酚4條反應(yīng)式<有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)>P66-76第28頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題2-2苯酚與甲醛的反應(yīng)<有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)>P78-81醛化學(xué)2P80酚醛樹(shù)脂合成第29頁(yè)/共68頁(yè)專題3物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

課題1牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣、甘油的檢驗(yàn)：CH2OHCH2OCHOH+Cu(OH)2==CHO+2H2OCH2OHCH2OHCu火柴頭中硫、氯的檢驗(yàn)Cl-+Ag+

===AgCl↓

3NO2-+ClO3-+Ag+

===3NO3-+AgCl↓

第30頁(yè)/共68頁(yè)基本要求：1.知道牙膏的主要成分及其功能。2.理解檢驗(yàn)牙膏中含有的碳酸鈣、某油的化學(xué)原理，學(xué)會(huì)檢驗(yàn)的操作方法。3.知道火柴頭的主要化學(xué)成分及火柴起火的原理。4.理解檢驗(yàn)火柴頭中含有硫元素、氯元素的化學(xué)原理，學(xué)會(huì)檢驗(yàn)的操作方法5.了解物質(zhì)的檢驗(yàn)過(guò)程，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行其他物質(zhì)的檢驗(yàn)。6.培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)，提高解決問(wèn)題的能力解讀:1．牙膏中的主要成分及其功能只作一般了解，不求記憶。2．用新制氫氧化銅來(lái)檢驗(yàn)甘油，可和多元醇的性質(zhì)結(jié)合起來(lái)，也可和在葡萄糖溶液中加入氫氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聯(lián)系起來(lái)。3．火柴頭的起火原理，只作一般了解，能作簡(jiǎn)單的說(shuō)明，不涉及具體化學(xué)方程式4．檢驗(yàn)火柴頭中含有硫元素可用兩套實(shí)驗(yàn)裝置；檢驗(yàn)火柴頭中含有氯元素可有兩種實(shí)驗(yàn)方案。第31頁(yè)/共68頁(yè)試劑主要化學(xué)原理溶液AgNO3和稀硝酸利用Cl-及NO2-和Ag+反應(yīng)生成白色沉淀是否溶于稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++NO-2=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

1%酚酞溶液利用NaNO2溶液水解呈堿性，能使酚酞變淺紅，而NaCl溶液呈中性NO-2+H2O≒HNO2+OH-

pH試紙NaNO2溶于水，呈堿性，NaCl溶液呈中性，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH值NO-2+H2O≒HNO3+OH-

固體1固體2溶液1溶液2分別加入某種試劑產(chǎn)生某種現(xiàn)象產(chǎn)生某種現(xiàn)象某物質(zhì)推斷推斷某物質(zhì)實(shí)驗(yàn)流程：第32頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題3-1

：新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛濃度的檢測(cè)4Mn2++5CO2+11H2O4MnO4-+5HCHO+12H+拓展課題3-3

：汽車尾氣成分的檢驗(yàn)汽車尾氣的采集方法尾氣中CO的檢驗(yàn)：新鮮的雞血變色第33頁(yè)/共68頁(yè)課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別基本要求：1．認(rèn)識(shí)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)（外觀）和重要的化學(xué)性質(zhì)（氧化性和還原性）2．認(rèn)識(shí)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性。3．通過(guò)對(duì)亞硝酸鈉和食鹽性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行兩者的鑒別。4．學(xué)習(xí)鑒別物質(zhì)的基本方法，體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要作用5．增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力．解讀:1．學(xué)生應(yīng)從下列反應(yīng)認(rèn)識(shí)亞硝酸鈉的氧化性和還原性：

2NO2-+2I-+4H+→2NO↑+I2+2H2ONO2-+Fe2++2H+→NO↑+Fe3++H2I5NO2-+2MnO4-+6H→5NO3-+3Mn2++3H2O2．學(xué)生應(yīng)從下列反應(yīng)認(rèn)識(shí)亞硝酸的弱酸性和不穩(wěn)定性：

NaNO2+H2SO4（?。鶱aHSO4+HNO22HNO2→NO↑+NO2↑+H2O第34頁(yè)/共68頁(yè)2NaNO2+2HCl===NO↑+NO2↑+NaCl+H2O2NaNO2+2KI

+4HCl===2NO+I2+2NaCl+2KCl+2H2ONO2-+Fe2++2H+===NO+Fe3++H2O5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2OAg++NO2-==AgNO2↓實(shí)驗(yàn)原理：第35頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題3-3

：真假碘鹽的鑒別

定性檢驗(yàn)

KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4

定量檢測(cè)

I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6第36頁(yè)/共68頁(yè)專題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制

課題1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素基本要求：1．認(rèn)識(shí)硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象。2．學(xué)會(huì)用對(duì)比的方法實(shí)驗(yàn)探究影響硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的諸因素。3．體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的重要作用。解讀:1．要求學(xué)生理解硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)原理，并能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第37頁(yè)/共68頁(yè)化學(xué)2P28-29化學(xué)反應(yīng)速率<化學(xué)反應(yīng)原理>P30-38化學(xué)反應(yīng)速率第38頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題4-1：藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)亞甲藍(lán)指示劑是氧化還原指示劑，分子式：C16H18ClN3S3H2O，分子量為：373.90。亞甲藍(lán)被氧化后呈藍(lán)色，被還原后呈無(wú)色，即：氧化態(tài)(藍(lán)色)+ne還原態(tài)(無(wú)色)第39頁(yè)/共68頁(yè)專題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制

課題2催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響催化劑種類、催化用量、顆粒大小基本要求:1．初步探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果。2．認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方法的選擇及反應(yīng)條件的控制在實(shí)驗(yàn)研究中重要作用。3．嘗試用比較法來(lái)尋找實(shí)驗(yàn)的最佳方案。4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。

解讀:1．學(xué)生應(yīng)能了解過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的數(shù)種催化劑，但對(duì)催化劑種類和選擇方法，不作要求。2．綜合考慮催化劑的種類、催化劑的用量、催化劑顆粒大小等因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出正確的分析。第40頁(yè)/共68頁(yè)反應(yīng)原理是：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OI2+H2O2=2I-+2H++O2

<化學(xué)反應(yīng)原理>P36-37化學(xué)反應(yīng)速率2張圖化學(xué)2P32-34化學(xué)反應(yīng)中熱量變化第41頁(yè)/共68頁(yè)專題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制拓展課題4-2：過(guò)氧化氫酶的催化作用用動(dòng)物肝臟作催化劑，探究不同酸度、溫度下的速率

拓展課題4-3：蔗糖的燃燒將白砂糖和小蘇打按約8:1的質(zhì)量比在研缽中混合，取該白色混合物約3g置于活性炭上。用滴管取1~2mL酒精滴在白色混合物四周的活性炭上。用火引燃后酒精。點(diǎn)燃酒精后“黑蛇”徐徐爬出。第42頁(yè)/共68頁(yè)專題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制解讀:1．能根據(jù)下列平衡

[CoCl4]2-+6H2O==[Co（H20）6]2-+4Cl-來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。2．能用實(shí)驗(yàn)的方法探究影響乙酸乙脂水解程度的因素?；疽螅?.通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)可逆反應(yīng)的了解和認(rèn)識(shí)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的理解3.學(xué)習(xí)乙酸乙酯水解反應(yīng)條件的控制4.用實(shí)驗(yàn)的方法了解和初步探究溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響課題3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第43頁(yè)/共68頁(yè)乙酸乙酯水解用甲基橙、石蕊作著色劑

實(shí)驗(yàn)原理：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-

藍(lán)色粉紅色第44頁(yè)/共68頁(yè)<化學(xué)反應(yīng)原理>P43-46化學(xué)反應(yīng)平衡及移動(dòng)化學(xué)2P68酯第45頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題4-4

：淀粉溶液遇碘顯色條件的探究1。I2濃度的影響

2.I-含量對(duì)顯色影響3.淀粉溶液濃度的影響4.溫度對(duì)顯色影響

5.pH的影響6.醇的影響

7.淀粉新鮮程度的影響8.淀粉結(jié)構(gòu)對(duì)顯色影響9.CCl4的影響

第46頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題4-5：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)2NO2N2O4化學(xué)平衡的影響第47頁(yè)/共68頁(yè)專題5電化學(xué)問(wèn)題研究課題1原電池解讀：1．學(xué)生除理解原電池工作原理外，還應(yīng)能制作Zn—Cu原電池，并通過(guò)降低電極的極化作用使原電池能持續(xù)工作較長(zhǎng)時(shí)間，從中體會(huì)到制作的樂(lè)趣。2．鋼鐵電化腐蝕實(shí)驗(yàn)中Fe2+，的檢驗(yàn)用到鐵氰化鉀，只要求學(xué)生掌握檢驗(yàn)方法和正確描述現(xiàn)象，不要求寫(xiě)化學(xué)方程式基本要求：

1．通過(guò)原電池實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)。

2．通過(guò)制作氫氧燃料電池，了解燃料電池的工作原理。

3．能用實(shí)驗(yàn)的方法證明鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的發(fā)生，并能用化學(xué)知識(shí)加以解釋。

第48頁(yè)/共68頁(yè)專題5電化學(xué)問(wèn)題研究

課題1原電池鐵的析氫、吸氧腐蝕，用鐵氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子第49頁(yè)/共68頁(yè)實(shí)驗(yàn)基本原理電子遷移正極負(fù)極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+電池反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2+

+Cu離子遷移外電路檢流計(jì)內(nèi)電路鹽橋ZnSO4溶液K+遷入Cl-遷入CuSO4溶液《化學(xué)2》第39~40頁(yè)必修2第38頁(yè)“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿幕顒?dòng)與探究”

第50頁(yè)/共68頁(yè)化學(xué)2P38-40化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化<化學(xué)反應(yīng)原理>P12-16原電池工作原理<化學(xué)反應(yīng)原理>P22-25金屬腐蝕與防護(hù)

<化學(xué)反應(yīng)原理>P15氫氧燃料電池第51頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題5-1：干電池模擬實(shí)驗(yàn)第52頁(yè)/共68頁(yè)解讀：1．鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)中只要求了解電鍍液配制的方法，其成分和成分的作用不加深究。2．陰離子的放電順序不必加以記憶。專題5電化學(xué)問(wèn)題研究

課題2電解與電鍍基本要求：

1．通過(guò)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)電解原理的理解。2．通過(guò)鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)電鍍?cè)淼恼J(rèn)識(shí)3．學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電解、電鍍裝置。4．體會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于化學(xué)研究的重要性。

第53頁(yè)/共68頁(yè)專題5電化學(xué)問(wèn)題研究

課題2電解與電鍍鐵鍍鋅實(shí)驗(yàn)電鍍液配制：氯化鋅、氯化鉀、硼酸等化學(xué)2P41-42電鍍<化學(xué)反應(yīng)原理>P17-20電解池工作原理電解飽和食鹽水第54頁(yè)/共68頁(yè)陰極陽(yáng)極Zn2++2e-=ZnZn-2e-=Zn2+陰極陽(yáng)極2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑電解原理：電鍍?cè)恚旱?5頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題5-2：阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定第56頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題5-2：用銅電極電解飽和食鹽水陽(yáng)極：2Cu=2Cu++2e-陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2↑（1）Cu++Cl-=CuCl↓(白色)(反應(yīng)剛剛開(kāi)始時(shí)）（2）CuCl+OH-=CuOH↓（橙黃色）+Cl-

或者Cu++OH-=CuOH↓(橙黃色)(當(dāng)析出氫氣后，陰極生成OH-后）（3）2CuOH=Cu2O（磚紅色）+H2O第57頁(yè)/共68頁(yè)解讀：1．了解移液管、滴定管的構(gòu)造，按“操作向?qū)А钡囊髮W(xué)習(xí)移液管的使用方法。2．初步學(xué)會(huì)正確使用滴定管。3．滴定分析中的指示劑選擇僅以酚酞和甲基橙為例專題6物質(zhì)的定量分析

課題1食醋總酸含量的測(cè)定基本要求：

1、掌握移液管、滴定管的正確使用方法。2、學(xué)會(huì)使用滿定管進(jìn)行滴定操作3、了解酸堿滴定中指示劑的選擇方法。4、初步學(xué)會(huì)用滴定法測(cè)定液體樣本中的總酸（或總堿）的方法。

第58頁(yè)/共68頁(yè)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)方案儀器的洗滌溶液的裝配★NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制中和滴定指示劑的選擇滴定與記錄數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理誤差分析化學(xué)反應(yīng)原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有機(jī)酸）+nNaOH=NanA+nH2O第59頁(yè)/共68頁(yè)拓展課題6-1：配制并標(biāo)定氫氧化鈉溶液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（不含Na2CO3）和標(biāo)定（基準(zhǔn)物用鄰苯二甲酸氫鉀）電子天平的操作方法第60頁(yè)/共68頁(yè)專題6物質(zhì)的定量分析解讀：1．設(shè)計(jì)用化學(xué)方法測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的多種實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，可先不考慮實(shí)驗(yàn)條件是否許可，著重考慮實(shí)驗(yàn)