2022年福建省福州市教育學(xué)院第二附屬中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省福州市教育學(xué)院第二附屬中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作最終不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨氣B．MgSO4溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少許Na2O2粉末參考答案：D略2.無(wú)色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲(chóng)劑（魚(yú)藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬?，已被禁止用?/p>

魚(yú)藥。下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無(wú)色孔雀石綠屬于芳香烴C．無(wú)色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，1mol無(wú)色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略3.下列物質(zhì)即能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的組合是

①Na

②Fe

③Cu

④氯水

⑤Al2O3

⑥SO2水溶液

⑦Al(OH)3

⑧Na2CO3溶液

⑨Na2SO3溶液

⑩NaHCO3溶液A．①④⑤⑦

B．①⑤⑦⑧

C．①⑤⑦⑩

D．②⑤⑦⑩參考答案：C4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味C．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

D．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：D略5.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略6.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A略7.下列有關(guān)材料的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能B．硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料C．硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等D．木材、織物用水玻璃浸泡后不易燃燒參考答案：B略8.與50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（

）

A、50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C、25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略9.在373K時(shí)，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升·秒

B．在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍C．在平衡體系內(nèi)含N2O40.25摩

D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：B略10.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略11.(不定項(xiàng))將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應(yīng)為：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O。下列敘述不正確的是A.通入CH4的電極為負(fù)極B.正極反應(yīng)為：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C.燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH－向正極移動(dòng)D.該電池使用一段時(shí)間后溶液中KOH的濃度將不變參考答案：CD點(diǎn)睛：注意掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，正確判斷兩極發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，電池反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極，據(jù)此進(jìn)行解答。12.鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時(shí)的電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則下列說(shuō)法不正確的是A.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－=Pb2+B.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板D.電池工作時(shí)，溶液中H+移向PbO2板參考答案：A【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb為電池負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，PbO2為電池正極被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。【詳解】A項(xiàng)、放電時(shí)，Pb為電池負(fù)被氧化，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鉛蓄電池是二次電池，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C項(xiàng)、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極，Pb為電池負(fù)極，PbO2為電池正極，則電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，溶液中陽(yáng)離子移向電池正極，Pb為電池負(fù)極，PbO2為電池正極，則溶液中H+移向PbO2板，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查二次電池，注意理解原電池和電解池的原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

13.已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A.甲為C，X是O2B.甲為Fe，X為Cl2C.甲為SO2，X是NaOH溶液D.甲為A1C13，X為NaOH溶液參考答案：B【詳解】A.C與少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是B。

14.下列對(duì)濃H2SO4的敘述正確的是（） A． 常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃H2SO4 B． 濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C． 濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 D． 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強(qiáng)氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正確；D．濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出酸性，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．15.VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）

請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________；干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_______；________________________________。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

堿石灰

(2)a

NH3的密度比空氣小，a口進(jìn)是向下排氣

(3)氨氣極易溶于水

氨氣與水反應(yīng)生成堿

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣；

(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；

(4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤；

(5)氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將某合成樹(shù)脂（高聚物）M隔絕空氣加熱后得到的蒸氣冷凝，收集到一種與原樹(shù)脂組成相同的烴R，0.312gR蒸汽折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2mL。在一定條件下，1molR能與發(fā)生加成反應(yīng)生成烴W，W不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;在另外的條件下，1molW還能與發(fā)生加成反應(yīng)生成含乙基的環(huán)狀化合物。（1）R的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________________。（2）R、M、W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)____________________、____________________、____________________。參考答案：104R分子中有1個(gè)雙鍵和1個(gè)苯環(huán)n=8R分子式（2）18.(12分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：(12分)解：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量：n(Zn)==0.100mol

4分(2)

Zn+

2HCl

＝

ZnCl2+

H21mol

2mol